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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 17

परासरण दाब विधि में (0.01) मोल विलेय (1,L) विलयन में है। (300,K) पर \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो परासरण दाब कितना होगा?

In osmotic pressure method, (0.01) mole solute is present in (1,L) solution. At (300,K), if \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the osmotic pressure?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. (0.246,atm)

Step 1

Concept

\(\pi V=nRT\) का प्रयोग करें। / Use \(\pi V=nRT\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\) होगा। / \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\).

Step 3

Exam Tip

आयतन लीटर में हो तो (R) की लीटर वाली इकाई लें। / If volume is in litre, use the litre-atmosphere value of (R).

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परासरण दाब विधि में (0.01) मोल विलेय (1,L) विलयन में है। (300,K) पर \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो परासरण दाब कितना होगा? / In osmotic pressure method, (0.01) mole solute is present in (1,L) solution. At (300,K), if \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the osmotic pressure?

Correct Answer: A. (0.246,atm). Explanation: चरण 1: \(\pi V=nRT\) का प्रयोग करें। चरण 2: \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\) होगा। चरण 3: आयतन लीटर में हो तो (R) की लीटर वाली इकाई लें। / Step 1: Use \(\pi V=nRT\). Step 2: \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\). Step 3: If volume is in litre, use the litre-atmosphere value of (R).

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

\(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\) होगा। / \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\).

What should I remember for this Chemistry concept?

आयतन लीटर में हो तो (R) की लीटर वाली इकाई लें। / If volume is in litre, use the litre-atmosphere value of (R).