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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 16

एक अवियोजित विलेय के (1.8,g) को (250,mL) विलयन में घोला गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.738,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

(1.8,g) of a non-dissociated solute is dissolved to make (250,mL) solution. The osmotic pressure at (300,K) is (0.738,atm). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

C. \(240,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\)। / \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(250,mL=0.25,L), इसलिए मोल \(0.03\times0.25=0.0075\) हैं। / (250,mL=0.25,L), so moles \(=0.03\times0.25=0.0075\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.0075}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.0075}=240,g,mol^{-1}\).

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एक अवियोजित विलेय के (1.8,g) को (250,mL) विलयन में घोला गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.738,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / (1.8,g) of a non-dissociated solute is dissolved to make (250,mL) solution. The osmotic pressure at (300,K) is (0.738,atm). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the molar mass?

Correct Answer: C. \(240,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\)। चरण 2: (250,mL=0.25,L), इसलिए मोल \(0.03\times0.25=0.0075\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.0075}=240,g,mol^{-1}\)। / Step 1: \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\). Step 2: (250,mL=0.25,L), so moles \(=0.03\times0.25=0.0075\). Step 3: Molar mass \(=\frac{1.8}{0.0075}=240,g,mol^{-1}\).

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

(250,mL=0.25,L), इसलिए मोल \(0.03\times0.25=0.0075\) हैं। / (250,mL=0.25,L), so moles \(=0.03\times0.25=0.0075\).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.0075}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.0075}=240,g,mol^{-1}\).