Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 18

यदि (0.9) ग्राम पदार्थ (300,K) पर (0.3,L) विलयन में (0.246,atm) परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (0.9) g of a substance gives osmotic pressure (0.246,atm) in (0.3,L) solution at (300,K), what is the molar mass using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\)?

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Correct Answer

C. \(300,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{0.9\times0.082\times300}{0.246\times0.3}=300,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

In osmotic pressure method, (V) is the volume of solution, not solvent. चरण 1: \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लें। चरण 2: \(M=\frac{0.9\times0.082\times300}{0.246\times0.3}=300,g,mol^{-1}\)। चरण 3: परासरण दाब विधि में (V) विलयन का आयतन होता है, विलायक का नहीं।

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यदि (0.9) ग्राम पदार्थ (300,K) पर (0.3,L) विलयन में (0.246,atm) परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / If (0.9) g of a substance gives osmotic pressure (0.246,atm) in (0.3,L) solution at (300,K), what is the molar mass using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\)?

Correct Answer: C. \(300,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लें। चरण 2: \(M=\frac{0.9\times0.082\times300}{0.246\times0.3}=300,g,mol^{-1}\)। चरण 3: परासरण दाब विधि में (V) विलयन का आयतन होता है, विलायक का नहीं। / Step 1: Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\). Step 2: \(M=\frac{0.9\times0.082\times300}{0.246\times0.3}=300,g,mol^{-1}\). Step 3: In osmotic pressure method, (V) is the volume of solution, not solvent.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

In osmotic pressure method, (V) is the volume of solution, not solvent. चरण 1: \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लें। चरण 2: \(M=\frac{0.9\times0.082\times300}{0.246\times0.3}=300,g,mol^{-1}\)। चरण 3: परासरण दाब विधि में (V) विलयन का आयतन होता है, विलायक का नहीं।