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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 17

किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान (2,g), ताप (300,K), आयतन (1,L) और परासरण दाब (0.6,atm) है। यदि \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

A solution has solute mass (2,g), temperature (300,K), volume (1,L), and osmotic pressure (0.6,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. \(82,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

परासरण दाब से \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाते हैं। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) for osmotic pressure method.

Step 2

Why this answer is correct

\(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.6\times1}=82,g,mol^{-1}\) मिलता है। / \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.6\times1}=82,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

दाब और गैस स्थिरांक की इकाइयाँ मिलाकर रखें। / Keep pressure and gas constant units consistent.

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किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान (2,g), ताप (300,K), आयतन (1,L) और परासरण दाब (0.6,atm) है। यदि \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा? / A solution has solute mass (2,g), temperature (300,K), volume (1,L), and osmotic pressure (0.6,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate molar mass?

Correct Answer: A. \(82,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: परासरण दाब से \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाते हैं। चरण 2: \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.6\times1}=82,g,mol^{-1}\) मिलता है। चरण 3: दाब और गैस स्थिरांक की इकाइयाँ मिलाकर रखें। / Step 1: Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) for osmotic pressure method. Step 2: \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.6\times1}=82,g,mol^{-1}\). Step 3: Keep pressure and gas constant units consistent.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

\(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.6\times1}=82,g,mol^{-1}\) मिलता है। / \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.6\times1}=82,g,mol^{-1}\).

What should I remember for this Chemistry concept?

दाब और गैस स्थिरांक की इकाइयाँ मिलाकर रखें। / Keep pressure and gas constant units consistent.