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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 16

एक विलयन में (3.0,g) विलेय (600,mL) में है। परासरण दाब (300,K) पर (0.615,atm) है। यदि (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solution contains (3.0,g) solute in (600,mL). Its osmotic pressure at (300,K) is (0.615,atm). If (i=0.75), what is the true molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

B. \(150,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{0.615}{0.75\times0.082\times300}=0.0333,M\)। / \(C=\frac{0.615}{0.75\times0.082\times300}=0.0333,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(600,mL=0.6,L), इसलिए मोल \(0.0333\times0.6=0.02\) हैं। / (600,mL=0.6,L), so moles \(=0.0333\times0.6=0.02\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.0}{0.02}=150,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.0}{0.02}=150,g,mol^{-1}\).

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एक विलयन में (3.0,g) विलेय (600,mL) में है। परासरण दाब (300,K) पर (0.615,atm) है। यदि (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / A solution contains (3.0,g) solute in (600,mL). Its osmotic pressure at (300,K) is (0.615,atm). If (i=0.75), what is the true molar mass?

Correct Answer: B. \(150,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(C=\frac{0.615}{0.75\times0.082\times300}=0.0333,M\)। चरण 2: (600,mL=0.6,L), इसलिए मोल \(0.0333\times0.6=0.02\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.0}{0.02}=150,g,mol^{-1}\)। / Step 1: \(C=\frac{0.615}{0.75\times0.082\times300}=0.0333,M\). Step 2: (600,mL=0.6,L), so moles \(=0.0333\times0.6=0.02\). Step 3: Molar mass \(=\frac{3.0}{0.02}=150,g,mol^{-1}\).

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

(600,mL=0.6,L), इसलिए मोल \(0.0333\times0.6=0.02\) हैं। / (600,mL=0.6,L), so moles \(=0.0333\times0.6=0.02\).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.0}{0.02}=150,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.0}{0.02}=150,g,mol^{-1}\).