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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 17

एक विलयन में (2.4,g) विलेय (400,mL) में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.492,atm) है। यदि (i=0.8), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solution contains (2.4,g) solute in (400,mL). Its osmotic pressure at (300,K) is (0.492,atm). If (i=0.8), what is the true molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

B. \(240,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{0.492}{0.8\times0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{0.492}{0.8\times0.082\times300}=0.025,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(400,mL=0.4,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.4=0.01\) हैं। / (400,mL=0.4,L), so moles \(=0.025\times0.4=0.01\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.01}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.01}=240,g,mol^{-1}\).

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एक विलयन में (2.4,g) विलेय (400,mL) में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.492,atm) है। यदि (i=0.8), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / A solution contains (2.4,g) solute in (400,mL). Its osmotic pressure at (300,K) is (0.492,atm). If (i=0.8), what is the true molar mass?

Correct Answer: B. \(240,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(C=\frac{0.492}{0.8\times0.082\times300}=0.025,M\)। चरण 2: (400,mL=0.4,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.4=0.01\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.01}=240,g,mol^{-1}\)। / Step 1: \(C=\frac{0.492}{0.8\times0.082\times300}=0.025,M\). Step 2: (400,mL=0.4,L), so moles \(=0.025\times0.4=0.01\). Step 3: Molar mass \(=\frac{2.4}{0.01}=240,g,mol^{-1}\).

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

(400,mL=0.4,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.4=0.01\) हैं। / (400,mL=0.4,L), so moles \(=0.025\times0.4=0.01\).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.01}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.01}=240,g,mol^{-1}\).