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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 17

किसी (0.04,M) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब (1.476,atm) है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A (0.04,M) solution has osmotic pressure (1.476,atm) at (300,K). If the true molar mass is \(150,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\), इसलिए \(i=\frac{1.476}{0.04\times0.082\times300}=1.5\)। / From \(\pi=iCRT\), \(i=\frac{1.476}{0.04\times0.082\times300}=1.5\).

Step 2

Why this answer is correct

\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).

Step 3

Exam Tip

\(\frac{150}{1.5}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{150}{1.5}=100,g,mol^{-1}\).

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किसी (0.04,M) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब (1.476,atm) है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / A (0.04,M) solution has osmotic pressure (1.476,atm) at (300,K). If the true molar mass is \(150,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?

Correct Answer: C. \(100,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(\pi=iCRT\), इसलिए \(i=\frac{1.476}{0.04\times0.082\times300}=1.5\)। \(चरण 2: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। चरण 3: \(\frac{150}{1.5}=100,g,mol^{-1}\)। \(/ Step 1: From (\pi=iCRT), (i=\frac{1.476}{0.04\times0.082\times300}=1.5). Step 2: Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass\(}{i}). Step 3: (\frac{150}{1.5}=100,g,mol^{-1}).\)

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).

What should I remember for this Chemistry concept?

\(\frac{150}{1.5}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{150}{1.5}=100,g,mol^{-1}\).