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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Hard Level 19

समान सांद्रता वाले (NaCl) और ग्लूकोज के विलयनों में (NaCl) का परासरण दाब अधिक क्यों होता है?

Why is the osmotic pressure of a (NaCl) solution higher than that of a glucose solution of the same concentration?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. क्योंकि (NaCl) आयनों में वियोजित होकर अधिक कण देता हैBecause (NaCl) dissociates into ions and gives more particles

Step 1

Concept

परासरण दाब कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on the number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

(NaCl) जल में (Na^+) और (Cl^-) देता है जबकि ग्लूकोज सामान्यतः वियोजित नहीं होता। / (NaCl) gives (Na^+) and (Cl^-) in water, while glucose normally does not dissociate.

Step 3

Exam Tip

अधिक कण होने से (i) और परासरण दाब दोनों बढ़ते हैं। / More particles increase both (i) and osmotic pressure.

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समान सांद्रता वाले (NaCl) और ग्लूकोज के विलयनों में (NaCl) का परासरण दाब अधिक क्यों होता है? / Why is the osmotic pressure of a (NaCl) solution higher than that of a glucose solution of the same concentration?

Correct Answer: A. क्योंकि (NaCl) आयनों में वियोजित होकर अधिक कण देता है / Because (NaCl) dissociates into ions and gives more particles. Explanation: चरण 1: परासरण दाब कणों की संख्या पर निर्भर करता है। चरण 2: (NaCl) जल में (Na^+) और (Cl^-) देता है जबकि ग्लूकोज सामान्यतः वियोजित नहीं होता। चरण 3: अधिक कण होने से (i) और परासरण दाब दोनों बढ़ते हैं। / Step 1: Osmotic pressure depends on the number of particles. Step 2: (NaCl) gives (Na^+) and (Cl^-) in water, while glucose normally does not dissociate. Step 3: More particles increase both (i) and osmotic pressure.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

(NaCl) जल में (Na^+) और (Cl^-) देता है जबकि ग्लूकोज सामान्यतः वियोजित नहीं होता। / (NaCl) gives (Na^+) and (Cl^-) in water, while glucose normally does not dissociate.

What should I remember for this Chemistry concept?

अधिक कण होने से (i) और परासरण दाब दोनों बढ़ते हैं। / More particles increase both (i) and osmotic pressure.