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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Hard Level 21

एक विलयन में सामान्य परासरण दाब (2.00,atm) होना चाहिए था। वास्तविक परासरण दाब (3.20,atm) है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है तो वियोजन की मात्रा क्या है?

A solution should normally have osmotic pressure (2.00,atm). The actual osmotic pressure is (3.20,atm). If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

C. (60%)

Step 1

Concept

\(i=\frac{3.20}{2.00}=1.60\)। / \(i=\frac{3.20}{2.00}=1.60\).

Step 2

Why this answer is correct

दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\)। \(1.60=1+\alpha\) से \(\alpha=0.60\)। / For two ions \(i=1+\alpha\). From \(1.60=1+\alpha\), \(\alpha=0.60\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब बढ़ने पर वियोजन की जांच करें। / When osmotic pressure increases, check for dissociation.

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Chemistry Answer, Explanation and Revision Hints

एक विलयन में सामान्य परासरण दाब (2.00,atm) होना चाहिए था। वास्तविक परासरण दाब (3.20,atm) है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है तो वियोजन की मात्रा क्या है? / A solution should normally have osmotic pressure (2.00,atm). The actual osmotic pressure is (3.20,atm). If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?

Correct Answer: C. (60%). Explanation: चरण 1: \(i=\frac{3.20}{2.00}=1.60\)। चरण 2: दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\)। \(1.60=1+\alpha\) से \(\alpha=0.60\)। चरण 3: परासरण दाब बढ़ने पर वियोजन की जांच करें। / Step 1: \(i=\frac{3.20}{2.00}=1.60\). Step 2: For two ions \(i=1+\alpha\). From \(1.60=1+\alpha\), \(\alpha=0.60\). Step 3: When osmotic pressure increases, check for dissociation.

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\)। \(1.60=1+\alpha\) से \(\alpha=0.60\)। / For two ions \(i=1+\alpha\). From \(1.60=1+\alpha\), \(\alpha=0.60\).

What should I remember for this Chemistry concept?

परासरण दाब बढ़ने पर वियोजन की जांच करें। / When osmotic pressure increases, check for dissociation.