Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
For glucose, (i=1), so the ratio is (1.75). चरण 1: (KCl) दो आयन देता है, इसलिए \(i=1+\alpha\)। चरण 2: \(\alpha=0.75\), अतः (i=1.75)। चरण 3: ग्लूकोज के लिए (i=1), इसलिए अनुपात (1.75) होगा।
Effective particle concentration is \(i\times m=2\times0.2=0.4\) molal.
Step 3
Exam Tip
In ionic solutions, multiply the given concentration by (i). चरण 1: (KCl) पूर्ण वियोजन पर दो आयन देता है। चरण 2: प्रभावी कण सांद्रता \(i\times m=2\times0.2=0.4\) मोलल है। चरण 3: आयनिक घोलों में दी गई सांद्रता को (i) से गुणा करें।
A. यह (K^+) और (Cl^-) में वियोजित होता है/It dissociates into (K^+) and (Cl^-)
Step 1
Concept
(KCl) forms ions in water.
Step 2
Why this answer is correct
Ion formation increases particle number and gives a larger colligative effect.
Step 3
Exam Tip
Connect soluble salts in water with dissociation. चरण 1: (KCl) जल में आयन बनाता है। चरण 2: आयन बनने से कणों की संख्या बढ़ती है और सांख्यिक प्रभाव अधिक होता है। चरण 3: जल में घुलनशील लवणों को वियोजन से जोड़ें।
(KCl) gives two ions on complete dissociation, so (i=2). For partial dissociation, it lies between (1) and (2).
Step 3
Exam Tip
For partial cases, find the minimum and maximum (i). चरण 1: बिना वियोजन (i=1) होता है। चरण 2: (KCl) पूर्ण वियोजन पर दो आयन देता है, इसलिए (i=2) होगा। आंशिक वियोजन में मान (1) और (2) के बीच रहता है। चरण 3: आंशिक शब्द आए तो न्यूनतम और अधिकतम (i) पहचानें।
In complete dissociation, count the total ions. चरण 1: (KCl) से (K^+) और (Cl^-) बनते हैं। चरण 2: एक सूत्र इकाई से दो आयन मिलते हैं इसलिए (i=2)। चरण 3: पूर्ण वियोजन में आयनों की कुल संख्या गिनें।
For the same (m) and solvent, \(\Delta T_b\) is proportional to (i).
Step 2
Why this answer is correct
A non-dissociated solution has (i=1), while here (i=1.6).
Step 3
Exam Tip
Therefore, boiling point elevation will be (1.6) times. चरण 1: समान (m) और समान विलायक में \(\Delta T_b\), (i) के समानुपाती होता है। चरण 2: अवियोजित विलयन में (i=1), जबकि यहाँ (i=1.6) है। चरण 3: इसलिए क्वथनांक उन्नयन (1.6) गुना होगा।
\(If (M_{\)obs\(}=\frac{2}{3}M_{\)true\(}), then (i=\frac{3}{2}=1.5).\)
Step 3
Exam Tip
In ratio questions, actual molar mass values are not needed. चरण 1: (M*{obs\(}=\frac{M*{\)true}}{i}) होता है। चरण 2: यदि (M*{obs\(}=\frac{2}{3}M*{\)true}), तो \(i=\frac{3}{2}=1.5\)। चरण 3: अनुपात वाले प्रश्नों में वास्तविक मान रखने की जरूरत नहीं होती।
A. \(MgCl_2>KCl>\) ग्लूकोज/\(MgCl_2>KCl>\) glucose
Step 1
Concept
At equal molarity and temperature, osmotic pressure depends on (i).
Step 2
Why this answer is correct
Glucose has (i=1), (KCl) has \(i\approx2\), and \(MgCl_2\) has \(i\approx3\).
Step 3
Exam Tip
The solution with higher (i) has higher osmotic pressure. चरण 1: समान मोलरता और ताप पर परासरण दाब (i) पर निर्भर करता है। चरण 2: ग्लूकोज का (i=1), (KCl) का \(i\approx2\), और \(MgCl_2\) का \(i\approx3\) है। चरण 3: अधिक (i) वाला विलयन अधिक परासरण दाब देगा।
B. आंशिक वियोजन हुआ है/Partial dissociation has occurred
Step 1
Concept
(KCl) gives two ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1.8) is more than (1) but less than (2), so dissociation is not complete.
Step 3
Exam Tip
When (1<i<) maximum ion number, think of partial dissociation. चरण 1: (KCl) पूर्ण रूप से टूटे तो दो आयन देता है। चरण 2: (i=1.8) का मान (1) से अधिक पर (2) से कम है, इसलिए वियोजन पूर्ण नहीं है। चरण 3: (1<i<) अधिकतम आयन संख्या हो तो आंशिक वियोजन सोचें।
Water is polar and can separate ionic substances into ions.
Step 2
Why this answer is correct
(KCl) is an electrolyte, while the others are generally non-electrolytes.
Step 3
Exam Tip
Electrolytes can show (i>1). चरण 1: जल ध्रुवीय विलायक है और आयनिक पदार्थों को आयनों में अलग कर सकता है। चरण 2: (KCl) एक विद्युत अपघट्य है, जबकि बाकी सामान्यतः गैर विद्युत अपघट्य हैं। चरण 3: विद्युत अपघट्य में (i>1) मिल सकता है।
A. बेंजीन में कार्बोक्सिलिक अम्ल/Carboxylic acid in benzene
Step 1
Concept
Carboxylic acids can associate in non-polar solvents like benzene.
Step 2
Why this answer is correct
Association reduces particle number, so (i<1).
Step 3
Exam Tip
For (i<1), look for a tendency to join particles. चरण 1: कार्बोक्सिलिक अम्ल बेंजीन जैसे अध्रुवीय विलायक में सहयोग कर सकते हैं। चरण 2: सहयोग कणों की संख्या घटाता है, इसलिए (i<1)। चरण 3: (i<1) के लिए जुड़ने वाली प्रवृत्ति खोजें।
Ion formation increases the number of particles, so (i>1).
Step 3
Exam Tip
For electrolytes in water, check for dissociation. चरण 1: (KCl) जल में (K^+) और (Cl^-) बनाता है। चरण 2: आयन बनने से कणों की संख्या बढ़ती है, इसलिए (i>1)। चरण 3: विद्युत अपघट्य जल में हो तो वियोजन की जाँच करें।
Dimer formation decreases particle number and gives (i<1).
Step 3
Exam Tip
This is a common simple example of association. चरण 1: बेंजीन में ऐसीटिक अम्ल के अणु आपस में जुड़ सकते हैं। चरण 2: द्विक बनने से कण संख्या घटती है और (i<1) होता है। चरण 3: यह संघटन का प्रसिद्ध सरल उदाहरण है।
Ion formation increases particle number and gives (i>1).
Step 3
Exam Tip
For salts, check the possibility of dissociation. चरण 1: (KCl) जल में (K^+) और (Cl^-) आयन दे सकता है। चरण 2: आयन बनने से कण संख्या बढ़ती है और (i>1) होता है। चरण 3: लवणों के लिए वियोजन की संभावना देखें।
At same (C) and (T), the difference in \(\pi\) comes from the difference in (i).
Step 2
Why this answer is correct
Glucose has (i=1), while \(AlCl_3\) has (i=4).
Step 3
Exam Tip
The largest difference in (i) gives the largest difference in osmotic pressure. चरण 1: समान (C) और (T) पर \(\pi\) का अंतर (i) के अंतर से आता है। चरण 2: ग्लूकोज का (i=1), जबकि \(AlCl_3\) का (i=4) है। चरण 3: सबसे बड़ा (i) अंतर सबसे बड़ा परासरण दाब अंतर देगा।
Required moles are molarity multiplied by volume which is 0.1 multiplied by 0.500 equal to 0.050 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Molar mass of KCl is about 74.5 g mol−1.
Step 3
Exam Tip
Required mass is 0.050 multiplied by 74.5 which is about 3.73 g. चरण 1: आवश्यक मोल मोलरता गुणा आयतन है यानी शून्य दशमलव एक गुणा शून्य दशमलव पाँच बराबर शून्य दशमलव शून्य पाँच। चरण 2: पोटैशियम क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान लगभग चौहत्तर दशमलव पाँच ग्राम प्रति मोल है। चरण 3: द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य पाँच गुणा चौहत्तर दशमलव पाँच यानी लगभग तीन दशमलव सात तीन ग्राम है।
