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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 17

एक (AB) विलेय के (3.6,g) को (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.558,K\) है। यदि वियोजन (25%) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (3.6,g) of an (AB) solute is dissolved in (300,g) water, \(\Delta T_f=0.558,K\). If dissociation is (25%), what is the true molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

B. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(AB) के (25%) वियोजन पर (i=1.25)। / For (25%) dissociation of (AB), (i=1.25).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.558}{1.25\times1.86}=0.24\)। / True molality \(m=\frac{0.558}{1.25\times1.86}=0.24\).

Step 3

Exam Tip

(300,g=0.3,kg), मोल \(0.24\times0.3=0.072\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.072}=50,g,mol^{-1}\)। / (300,g=0.3,kg), moles \(=0.24\times0.3=0.072\), so molar mass \(=\frac{3.6}{0.072}=50,g,mol^{-1}\).

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एक (AB) विलेय के (3.6,g) को (300,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.558,K\) है। यदि वियोजन (25%) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / When (3.6,g) of an (AB) solute is dissolved in (300,g) water, \(\Delta T_f=0.558,K\). If dissociation is (25%), what is the true molar mass?

Correct Answer: B. \(50,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: (AB) के (25%) वियोजन पर (i=1.25)। चरण 2: वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.558}{1.25\times1.86}=0.24\)। चरण 3: (300,g=0.3,kg), मोल \(0.24\times0.3=0.072\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.072}=50,g,mol^{-1}\)। / Step 1: For (25%) dissociation of (AB), (i=1.25). Step 2: True molality \(m=\frac{0.558}{1.25\times1.86}=0.24\). Step 3: (300,g=0.3,kg), moles \(=0.24\times0.3=0.072\), so molar mass \(=\frac{3.6}{0.072}=50,g,mol^{-1}\).

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.558}{1.25\times1.86}=0.24\)। / True molality \(m=\frac{0.558}{1.25\times1.86}=0.24\).

What should I remember for this Chemistry concept?

(300,g=0.3,kg), मोल \(0.24\times0.3=0.072\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.072}=50,g,mol^{-1}\)। / (300,g=0.3,kg), moles \(=0.24\times0.3=0.072\), so molar mass \(=\frac{3.6}{0.072}=50,g,mol^{-1}\).