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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 17

किसी \(AB_2\) प्रकार के विलेय के (4,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.744,K\) है। यदि वियोजन (50%) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (4,g) of an \(AB_2\)-type solute is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.744,K\). If dissociation is (50%) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

B. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(AB_2\) के (50%) वियोजन पर (i=1+2(0.5)=2)। / For (50%) dissociation of \(AB_2\), (i=1+2(0.5)=2).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=iK_fm\), इसलिए \(m=\frac{0.744}{2\times1.86}=0.2\)। / From \(\Delta T_f=iK_fm\), \(m=\frac{0.744}{2\times1.86}=0.2\).

Step 3

Exam Tip

(200,g=0.2,kg), मोल \(0.2\times0.2=0.04\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\)। / (200,g=0.2,kg), moles \(=0.2\times0.2=0.04\), so molar mass \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\).

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किसी \(AB_2\) प्रकार के विलेय के (4,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.744,K\) है। यदि वियोजन (50%) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / When (4,g) of an \(AB_2\)-type solute is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.744,K\). If dissociation is (50%) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the true molar mass?

Correct Answer: B. \(50,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(AB_2\) के (50%) वियोजन पर (i=1+2(0.5)=2)। चरण 2: \(\Delta T_f=iK_fm\), इसलिए \(m=\frac{0.744}{2\times1.86}=0.2\)। चरण 3: (200,g=0.2,kg), मोल \(0.2\times0.2=0.04\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\)। / Step 1: For (50%) dissociation of \(AB_2\), (i=1+2(0.5)=2). Step 2: From \(\Delta T_f=iK_fm\), \(m=\frac{0.744}{2\times1.86}=0.2\). Step 3: (200,g=0.2,kg), moles \(=0.2\times0.2=0.04\), so molar mass \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\).

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

\(\Delta T_f=iK_fm\), इसलिए \(m=\frac{0.744}{2\times1.86}=0.2\)। / From \(\Delta T_f=iK_fm\), \(m=\frac{0.744}{2\times1.86}=0.2\).

What should I remember for this Chemistry concept?

(200,g=0.2,kg), मोल \(0.2\times0.2=0.04\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\)। / (200,g=0.2,kg), moles \(=0.2\times0.2=0.04\), so molar mass \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\).