यदि \(K_b\) और \(\Delta T_b\) दिए हों, तो अविद्युत् विलेय के लिए मोललता कैसे निकाली जाएगी?
If \(K_b\) and \(\Delta T_b\) are given, how is molality found for a nonelectrolyte?
#kb
#delta tb
#molality
#molar mass determination
A \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\)
B \(m=K_b\Delta T_b\)
C \(m=K_b-\Delta T_b\)
D \(m=\frac{K_b}{\Delta T_b^2}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) होता है। / For boiling point elevation, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
इसे बदलने पर \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\) मिलता है। / Rearranging gives \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में सीधे सूत्र से शुरुआत करें। / In such questions, start directly from the formula.
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रास्ट विधि मुख्यतः किस उद्देश्य से जुड़ी है?
The Rast method is mainly related to which purpose?
#rast method
#freezing point depression
#molar mass determination
A हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालना / Determining molar mass from freezing point depression
B धातु की कठोरता नापना / Measuring hardness of metal
C गैस का रंग पहचानना / Identifying colour of gas
D जल की विद्युत चालकता घटाना / Reducing electrical conductivity of water
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालना / Determining molar mass from freezing point depression
Step 1
Concept
रास्ट विधि में उपयुक्त विलायक का हिमांक अवनमन देखा जाता है। / In the Rast method, freezing point depression of a suitable solvent is observed.
Step 2
Why this answer is correct
इससे विलेय का मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। / It can be used to calculate molar mass of the solute.
Step 3
Exam Tip
इस विधि को हिमांक अवनमन से जोड़कर याद रखें। / Remember this method with freezing point depression.
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वान्ट हॉफ गुणक (i) और मोलर द्रव्यमान के बीच सही संबंध कौन-सा है?
Which relation is correct between van't Hoff factor (i) and molar mass?
#van't hoff factor
#abnormal molar mass
#molar mass determination
A \((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}})
B \((i=M_{\)normal\(}+M_{\)observed})
C \((i=M_{\)normal\(}M_{\)observed})
D \((i=\frac{M_{\)observed\(}}{M_{\)normal\(}^2})\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}})
Step 1
Concept
वान्ट हॉफ गुणक असामान्य मोलर द्रव्यमान को समझने में काम आता है। / The van't Hoff factor helps explain abnormal molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
\(सही संबंध (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। \(/ The correct relation is (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 3
Exam Tip
(i>1) वियोजन और (i<1) संघ की ओर संकेत करता है। / (i>1) suggests dissociation and (i<1) suggests association.
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यदि (0.1,mol) विलेय (1,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता क्या होगी?
If (0.1,mol) solute is dissolved in (1,kg) solvent, what will be the molality?
#molality
#molar mass determination
#solutions
#numerical
A (0.01,m)
B (0.1,m)
C (1.0,m)
D (10,m)
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Correct Answer
B. (0.1,m)
Step 1
Concept
\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में}) है। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{0.1}{1}=0.1,m\)। / \(\frac{0.1}{1}=0.1,m\).
Step 3
Exam Tip
विलायक का द्रव्यमान हमेशा किलोग्राम में लें। / Always take solvent mass in kilograms.
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क्वथनांक उन्नयन विधि में \(\Delta T_b\) का सही अर्थ क्या है?
What is the correct meaning of \(\Delta T_b\) in the boiling point elevation method?
#boiling point elevation
#molar mass determination
#delta tb
A विलयन का क्वथनांक घटना / Decrease in boiling point of solution
B विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर / Difference between boiling points of solution and pure solvent
C विलायक का द्रव्यमान / Mass of solvent
D विलेय का आयतन / Volume of solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर / Difference between boiling points of solution and pure solvent
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय मिलाने से क्वथनांक बढ़ता है। / Adding a non-volatile solute raises the boiling point.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b\) विलयन के क्वथनांक और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / \(\Delta T_b\) is the difference between the boiling point of solution and pure solvent.
Step 3
Exam Tip
उन्नयन को हमेशा धनात्मक अंतर के रूप में लें। / Take elevation as a positive temperature difference.
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अणुसंख्य गुणों द्वारा मोलर द्रव्यमान निकालते समय किस बात पर सबसे अधिक ध्यान दिया जाता है?
What is most important while determining molar mass using colligative properties?
#molar mass determination
#colligative properties
#solutions
#class 12
A विलेय कणों की प्रभावी संख्या / Effective number of solute particles
B विलेय का रंग / Colour of solute
C पात्र का आकार / Shape of container
D विलयन की गंध / Smell of solution
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Correct Answer
A. विलेय कणों की प्रभावी संख्या / Effective number of solute particles
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण घुले कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on the number of dissolved particles.
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान निकालने में विलेय के मोल इसी संख्या से जुड़े होते हैं। / Moles of solute are connected with this number while finding molar mass.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में रंग या गंध जैसे गुणों को अणुसंख्य गुणों से न जोड़ें। / In exams, do not connect colour or smell with colligative properties.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में सबसे पहले कौन सी मूल जानकारी जरूरी होती है?
In molar mass determination, which basic information is needed first?
#molar mass determination
#solute mass
#experimental basics
A विलेय का द्रव्यमान / Mass of solute
B विलेय का रंग / Colour of solute
C पात्र का रंग / Colour of container
D प्रयोगशाला का नाम / Name of laboratory
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Correct Answer
A. विलेय का द्रव्यमान / Mass of solute
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान और मोल के संबंध से निकलता है। / Molar mass is obtained from relation between mass and moles.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलेय का सही द्रव्यमान जानना जरूरी है। / Therefore correct mass of solute is necessary.
Step 3
Exam Tip
प्रयोग शुरू करते समय द्रव्यमान को ठीक से मापें। / Measure mass carefully before starting the experiment.
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यदि मोलर द्रव्यमान निकालते समय विलेय पूरी तरह घुला नहीं है, तो परिणाम पर क्या प्रभाव पड़ सकता है?
If the solute is not completely dissolved while determining molar mass, what may happen to the result?
#experimental precaution
#dissolution
#molar mass determination
A परिणाम गलत हो सकता है / The result may be wrong
B परिणाम हमेशा सही होगा / The result will always be correct
C मोलर द्रव्यमान शून्य होगा / Molar mass will be zero
D ताप की जरूरत नहीं रहेगी / Temperature will not be needed
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Correct Answer
A. परिणाम गलत हो सकता है / The result may be wrong
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण घुले हुए कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of dissolved particles.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलेय पूरा न घुले तो वास्तविक कण संख्या कम होगी। / If solute does not dissolve completely, actual particle number becomes lower.
Step 3
Exam Tip
प्रयोग में विलेय का पूरी तरह घुलना जरूरी है। / Complete dissolution is important in experiments.
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यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो कौन सी प्रक्रिया संभव है?
If normal molar mass is \(60,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(120,g,mol^{-1}\), which process is possible?
#association
#abnormal molar mass
#molar mass determination
A संघटन / Association
B वियोजन / Dissociation
C पूर्ण आयनीकरण / Complete ionisation
D वाष्पीकरण / Evaporation
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Correct Answer
A. संघटन / Association
Step 1
Concept
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक है। / Observed molar mass is greater than normal.
Step 2
Why this answer is correct
इसका अर्थ है कि प्रभावी कणों की संख्या घट गई है। / This means effective particle number has decreased.
Step 3
Exam Tip
कणों की संख्या घटने पर संघटन की संभावना होती है। / Decrease in particle number indicates association.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में अवाष्पशील विलेय क्यों चुना जाता है?
Why is a non-volatile solute chosen in molar mass determination?
#non volatile solute
#vapour pressure
#molar mass determination
A ताकि वाष्प दाब परिवर्तन केवल विलायक से जुड़ा रहे / So that vapour pressure change remains related to solvent only
B ताकि विलेय जल्दी उड़ जाए / So that solute evaporates quickly
C ताकि विलयन रंगीन बने / So that solution becomes coloured
D ताकि ताप शून्य हो जाए / So that temperature becomes zero
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Correct Answer
A. ताकि वाष्प दाब परिवर्तन केवल विलायक से जुड़ा रहे / So that vapour pressure change remains related to solvent only
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए वाष्प दाब में परिवर्तन मुख्य रूप से विलायक की वाष्पित होने की प्रवृत्ति से जुड़ा रहता है। / Therefore vapour pressure change is mainly related to escaping tendency of solvent.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब वाले प्रश्नों में विलेय की अवाष्पशीलता महत्वपूर्ण है। / In vapour pressure questions, non-volatility of solute is important.
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मोललता की गणना में विलायक का द्रव्यमान किस इकाई में लिया जाता है?
In molality calculation, mass of solvent is taken in which unit?
#molality
#solvent mass
#molar mass determination
A किलोग्राम / Kilogram
B ग्राम हमेशा / Gram always
C लीटर / Litre
D मोल / Mole
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Correct Answer
A. किलोग्राम / Kilogram
Step 1
Concept
मोललता विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक होती है। / Molality is moles of solute per kilogram of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेना चाहिए। / Therefore mass of solvent must be taken in kilograms.
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में अणुसंख्य गुणों का उपयोग क्यों किया जाता है?
Why are colligative properties used in molar mass determination?
#colligative properties
#molar mass determination
#particle number
A क्योंकि वे विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं / Because they depend on number of solute particles
B क्योंकि वे केवल रंग पर निर्भर करते हैं / Because they depend only on colour
C क्योंकि वे केवल गंध पर निर्भर करते हैं / Because they depend only on smell
D क्योंकि वे पात्र के आकार पर निर्भर करते हैं / Because they depend on shape of container
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Correct Answer
A. क्योंकि वे विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं / Because they depend on number of solute particles
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण विलेय की प्रकृति से अधिक कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend more on number of particles than on their nature.
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या से विलेय के मोल निकाले जा सकते हैं। / Number of particles helps find moles of solute.
Step 3
Exam Tip
मोल और द्रव्यमान से मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Moles and mass together give molar mass.
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हिमांक अवनमन विधि में विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए मुख्य रूप से कौन सा मान मापा जाता है?
In the freezing point depression method, which value is mainly measured to determine molar mass of solute?
#freezing point depression
#molar mass determination
#temperature difference
A हिमांक में कमी / Decrease in freezing point
B विलयन का रंग / Colour of solution
C विलेय की गंध / Smell of solute
D पात्र की ऊँचाई / Height of container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. हिमांक में कमी / Decrease in freezing point
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन विधि अणुसंख्य गुण पर आधारित है। / Freezing point depression method is based on a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर मापा जाता है। / It measures the difference between freezing point of pure solvent and solution.
Step 3
Exam Tip
अंतर जितना सही मापा जाएगा, मोलर द्रव्यमान उतना सही निकलेगा। / More accurate temperature difference gives more accurate molar mass.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में किस अणुसंख्य गुण को बड़े अणुओं के लिए सबसे सुविधाजनक माना जाता है?
Which colligative property is considered most convenient for molar mass determination of large molecules?
#molar mass determination
#osmotic pressure
#colligative properties
A परासरण दाब / Osmotic pressure
B वाष्प दाब में कमी / Lowering of vapour pressure
C क्वथनांक उन्नयन / Elevation in boiling point
D हिमांक अवनमन / Depression in freezing point
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. परासरण दाब / Osmotic pressure
Step 1
Concept
बड़े अणुओं के विलयन प्रायः बहुत तनु बनाए जाते हैं। / Solutions of large molecules are usually prepared very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे विलयनों में परासरण दाब मापना ताप के छोटे अंतर मापने से आसान होता है। / In such solutions osmotic pressure is easier to measure than tiny temperature changes.
Step 3
Exam Tip
जैव अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember osmotic pressure method for molar mass of biomolecules.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में सबसे सामान्य गलती कौन-सी होती है?
What is one of the most common mistakes in molar mass determination?
#common mistake
#molality
#molar mass determination
A विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलना / Not converting grams of solvent into kilograms
B मोलर द्रव्यमान की इकाई लिखना / Writing the unit of molar mass
C विलेय का द्रव्यमान पढ़ना / Reading mass of solute
D प्रश्न को ध्यान से पढ़ना / Reading the question carefully
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Correct Answer
A. विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलना / Not converting grams of solvent into kilograms
Step 1
Concept
हिमांक और क्वथनांक विधियों में मोललता उपयोग होती है। / Freezing and boiling point methods use molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में चाहिए। / Molality needs mass of solvent in kilograms.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ग्राम से किलोग्राम में परिवर्तन परीक्षा में बहुत ध्यान से करें। / So convert grams to kilograms carefully in exams.
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किस विधि में विलायक के द्रव्यमान को किलोग्राम में लेना सबसे जरूरी है?
In which method is it most important to take mass of solvent in kilograms?
#molality
#solvent mass
#molar mass determination
A मोललता आधारित विधि / Molality-based method
B मोलरता आधारित विधि / Molarity-based method
C रंग आधारित विधि / Colour-based method
D नाम आधारित विधि / Name-based method
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोललता आधारित विधि / Molality-based method
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होता है। / In molality, mass of solvent is in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों मोललता पर आधारित होते हैं। / Freezing point depression and boiling point elevation are both based on molality.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में विलायक और विलयन के अंतर को समझें। / Understand the difference between solvent and solution in such questions.
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यदि (0.2,m) विलयन (0.5,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.2,m) solution is made in (0.5,kg) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#molar mass determination
A (0.05) मोल / (0.05) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (0.40) मोल / (0.40) mol
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Correct Answer
B. (0.10) मोल / (0.10) mol
Step 1
Concept
\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान})। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{kg of solvent}).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.2\times0.5=0.10\)। / Moles of solute \(=0.2\times0.5=0.10\).
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल निकालते समय विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान गुणा करें। / Multiply molality by kg of solvent to get moles.
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किस विधि से बड़े जैव अणुओं का मोलर द्रव्यमान अधिक सुविधाजनक रूप से निकाला जाता है?
Which method is more convenient for determining molar mass of large biomolecules?
#osmotic pressure
#biomolecules
#molar mass determination
A परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
B रंग तुलना विधि / Colour comparison method
C गंध पहचान विधि / Smell identification method
D घनत्व नामकरण विधि / Density naming method
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
बड़े जैव अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं। / Solutions of large biomolecules are very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
बहुत तनु विलयनों में भी परासरण दाब मापा जा सकता है। / Osmotic pressure can still be measured for very dilute solutions.
Step 3
Exam Tip
बड़े मोलर द्रव्यमान वाले विलेयों के लिए परासरण दाब विधि बेहतर रहती है। / For high molar mass solutes, osmotic pressure method is more suitable.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में अणुसंख्य गुणों का उपयोग मुख्य रूप से किस कारण किया जाता है?
Why are colligative properties mainly used in molar mass determination?
#molar mass determination
#colligative properties
#basic concept
A क्योंकि वे विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं / Because they depend on the number of solute particles
B क्योंकि वे केवल रंग पर निर्भर करते हैं / Because they depend only on colour
C क्योंकि वे केवल गंध पर निर्भर करते हैं / Because they depend only on smell
D क्योंकि वे केवल विलायक के नाम पर निर्भर करते हैं / Because they depend only on the name of solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि वे विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं / Because they depend on the number of solute particles
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। / Colligative properties are related to the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या से विलेय के मोल निकाले जा सकते हैं और फिर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / From particle number, moles of solute can be found and then molar mass is obtained.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में पहले यह पहचानें कि कौन-सा गुण कण संख्या बता रहा है। / First identify which property is giving information about particle number.
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अणुसंख्य गुणों से किस राशि का निर्धारण किया जा सकता है?
Which quantity can be determined using colligative properties?
#molar mass determination
#colligative properties
#solutions
A विलेय का मोलर द्रव्यमान / Molar mass of solute
B विलयन का रंग / Colour of solution
C बर्तन की ऊँचाई / Height of container
D विलायक की आकृति / Shape of solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय का मोलर द्रव्यमान / Molar mass of solute
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से संबंधित होते हैं। / Colligative properties are related to the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या से मोलों और फिर मोलर द्रव्यमान का पता लगाया जा सकता है। / From particle number, moles and then molar mass can be found.
Step 3
Exam Tip
अज्ञात विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने में यह विधि उपयोगी है। / This is useful for unknown solutes.
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