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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Expert Level 11

यदि किसी विलयन में विलायक का मोल अंश (0.8) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (50) इकाई है, तो आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब कितना होगा?

If the mole fraction of solvent in a solution is (0.8) and the vapour pressure of pure solvent is (50) units, what will be the partial vapour pressure of the solvent in an ideal solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. (40) इकाई(40) units

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में आंशिक वाष्प दाब शुद्ध वाष्प दाब और मोल अंश के गुणनफल के बराबर होता है। / In an ideal solution, partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

\(50 \times 0.8 = 40\) इकाई। / \(50 \times 0.8 = 40\) units.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश को प्रतिशत समझकर गलती न करें। / Do not confuse mole fraction with percentage.

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यदि किसी विलयन में विलायक का मोल अंश (0.8) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (50) इकाई है, तो आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब कितना होगा? / If the mole fraction of solvent in a solution is (0.8) and the vapour pressure of pure solvent is (50) units, what will be the partial vapour pressure of the solvent in an ideal solution?

Correct Answer: A. (40) इकाई / (40) units. Explanation: चरण 1: आदर्श विलयन में आंशिक वाष्प दाब शुद्ध वाष्प दाब और मोल अंश के गुणनफल के बराबर होता है। चरण 2: \(50 \times 0.8 = 40\) इकाई। चरण 3: मोल अंश को प्रतिशत समझकर गलती न करें। / Step 1: In an ideal solution, partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction. Step 2: \(50 \times 0.8 = 40\) units. Step 3: Do not confuse mole fraction with percentage.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

\(50 \times 0.8 = 40\) इकाई। / \(50 \times 0.8 = 40\) units.

What should I remember for this Chemistry concept?

मोल अंश को प्रतिशत समझकर गलती न करें। / Do not confuse mole fraction with percentage.