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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 10

अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में विलायक का मोल अंश 0.88 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 75 किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

In a solution containing non-volatile solute, solvent mole fraction is 0.88. Pure solvent vapour pressure is 75 kPa. What is the vapour pressure of solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

B. 66 किलोपास्कल66 kPa

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय होने पर विलयन का दाब विलायक के योगदान से मिलता है। / With non-volatile solute, solution pressure comes from solvent contribution.

Step 2

Why this answer is correct

75 का 0.88 भाग 66 है। / \(75 \times 0.88 = 66\) kPa.

Step 3

Exam Tip

गुणन करते समय मोल अंश को दशमलव रूप में ही रखें। / Use mole fraction in decimal form while multiplying.

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अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में विलायक का मोल अंश 0.88 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 75 किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा? / In a solution containing non-volatile solute, solvent mole fraction is 0.88. Pure solvent vapour pressure is 75 kPa. What is the vapour pressure of solution?

Correct Answer: B. 66 किलोपास्कल / 66 kPa. Explanation: चरण 1: अवाष्पशील विलेय होने पर विलयन का दाब विलायक के योगदान से मिलता है। चरण 2: 75 का 0.88 भाग 66 है। चरण 3: गुणन करते समय मोल अंश को दशमलव रूप में ही रखें। / Step 1: With non-volatile solute, solution pressure comes from solvent contribution. Step 2: \(75 \times 0.88 = 66\) kPa. Step 3: Use mole fraction in decimal form while multiplying.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

75 का 0.88 भाग 66 है। / \(75 \times 0.88 = 66\) kPa.

What should I remember for this Chemistry concept?

गुणन करते समय मोल अंश को दशमलव रूप में ही रखें। / Use mole fraction in decimal form while multiplying.