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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Easy Level 12

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) है और विलायक का मोल अंश (0.9) है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If vapour pressure of pure solvent is (100) and mole fraction of solvent is (0.9), what is the vapour pressure of the solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

A. (90)

Step 1

Concept

\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(P = 0.9 \times 100 = 90\) होगा। / Here, \(P = 0.9 \times 100 = 90\).

Step 3

Exam Tip

संख्यात्मक प्रश्न में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें। / In numerical questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure.

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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) है और विलायक का मोल अंश (0.9) है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा? / If vapour pressure of pure solvent is (100) and mole fraction of solvent is (0.9), what is the vapour pressure of the solution?

\(Correct Answer: A. (90). Explanation: चरण 1: राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) है। चरण 2: यहाँ \(P = 0.9 \times 100 = 90\) होगा। चरण 3: संख्यात्मक प्रश्न में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें। \(/ Step 1: According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ). Step 2: Here, (P = 0.9 \times 100 = 90). Step 3: In numerical questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure.\)

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

यहाँ \(P = 0.9 \times 100 = 90\) होगा। / Here, \(P = 0.9 \times 100 = 90\).

What should I remember for this Chemistry concept?

संख्यात्मक प्रश्न में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें। / In numerical questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure.