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वास्तविक अणुसंख्य प्रभाव (i) गुना सामान्य प्रभाव होता है। / The actual colligative effect is (i) times the normal effect.
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{0.279}{0.186}=1.5\), इसलिए कणों की प्रभावी संख्या बढ़ी है। / \(i=\frac{0.279}{0.186}=1.5\), so the effective number of particles has increased.
Step 3
Exam Tip
मापे गए और सामान्य प्रभाव का अनुपात सीधे (i) देता है। / The ratio of observed effect to normal effect directly gives (i).
बहुत तनु विलयनों के लिए परासरण दाब पर्याप्त रूप से मापनीय रहता है और कमरे के ताप पर निर्धारित किया जा सकता है।
0π = CRT
0 से मोलर द्रव्यमान निकाला जाता है। हिमांक अवनमन कम होने पर मापन कम सटीक हो सकता है। परीक्षा टिप: जैव-अणुओं के लिए परासरण दाब याद रखें। / For very dilute solutions, osmotic pressure remains measurable and can be determined at room temperature. From
0π = CRT
0, molar mass can be obtained. Freezing-point depression may be too small for accurate measurement. Exam tip: associate osmotic pressure with biomolecules.
A. प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अपेक्षित मान से अधिक होना/Observed molar mass being greater than the expected value
Explanation
Simple Explanation
संघटन में कई विलेय अणु मिलकर कम संख्या में कण बनाते हैं। इसलिए \(\Delta T_f=iK_fm\) में \(i<1\) होता है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। 1 से अधिक \(i\) अपघटन दर्शाता है। परीक्षा टिप: अधिक मोलर द्रव्यमान = संघटन। / During association, several solute molecules form fewer particles. Hence, in \(\Delta T_f=iK_fm\), \(i<1\), giving a higher observed molar mass. An \(i\) value greater than 1 indicates dissociation. Exam tip: higher observed molar mass implies association.
हिमांक अवनमन के लिए \(\Delta T_f=iK_fm\) है। समान \(m\) पर अधिक \(i\) वाला विलेय अधिक प्रभाव देता है। \(Al_2(SO_4)_3\) से 2 \(Al^{3+}\) और 3 \(SO_4^{2-}\), कुल 5 आयन बनते हैं। परीक्षा टिप: पूर्ण वियोजन में कुल आयनों की संख्या गिनें। / Freezing point depression follows \(\Delta T_f=iK_fm\). At equal molality, the solute with the larger \(i\) gives a larger depression. \(Al_2(SO_4)_3\) forms 2 \(Al^{3+}\) and 3 \(SO_4^{2-}\), giving 5 ions. Exam tip: for complete dissociation, count total ions formed.
A. विलेय विलयन में आयनों में विघटित होता है/The solute dissociates into ions in solution
Explanation
Simple Explanation
विघटन पर कणों की संख्या बढ़ती है, इसलिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i>1\) होता है। \(M_{\text{obs}}=M_{\text{true}}/i\) से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। संघटन में \(i<1\) होने से परिणाम उल्टा होता है। परीक्षा टिप: विघटन = कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान। / Dissociation increases the number of solute particles, so the van’t Hoff factor is \(i>1\). From \(M_{\text{obs}}=M_{\text{true}}/i\), the observed molar mass becomes smaller. Association has \(i<1\) and gives the opposite result. Exam tip: dissociation means lower observed molar mass.
गैर-वाष्पशील विलेय के लिए \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\) होता है। / For a non-volatile solute, \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ विलेय का मोल अंश (0.08) है, इसलिए आपेक्षिक कमी भी (0.08) होगी। / Here the solute mole fraction is (0.08), so the relative lowering is also (0.08).
Step 3
Exam Tip
इस नियम में विलेय के मोल अंश को सीधे पहचानें। / In this law, identify solute mole fraction directly.
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(250) ग्राम जल (0.25) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.25=0.025\) हैं। / (250) g water is (0.25) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.25=0.025\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\).
सबसे कम हिमांक उसी विलयन का होगा जिसका हिमांक अवनमन सबसे अधिक हो। / The lowest freezing point belongs to the solution with the largest freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
(K_4[Fe(CN)_6]) पूर्ण वियोजन पर (4K^+) और एक जटिल आयन देता है, कुल (5) कण। / (K_4[Fe(CN)_6]) gives (4K^+) and one complex ion on complete dissociation, total (5) particles.
Step 3
Exam Tip
समान मोललता में सबसे बड़े (i) वाला विलयन चुनें। / At equal molality, choose the solution with the largest (i).
बेंजीन में एसीटिक अम्ल अणु आपस में जुड़कर द्वयक बनाते हैं: \(2\mathrm{CH_3COOH}\rightarrow(\mathrm{CH_3COOH})_2\)। दो कणों से एक कण बनने पर \(i<1\) होता है। नेफ्थलीन जैसे अनासक्त विलेयों के लिए सामान्यतः \(i\approx1\) रहता है। परीक्षा टिप: संगमन होने पर \(i\) 1 से कम होता है। / In benzene, acetic acid associates to form dimers: \(2\mathrm{CH_3COOH}\rightarrow(\mathrm{CH_3COOH})_2\). Since two particles become one, \(i<1\). Non-associating solutes such as naphthalene generally have \(i\approx1\). Exam tip: association always lowers the van’t Hoff factor.
हिमांक अवनमन के लिए ΔTf = iKf m होता है। समान m पर अधिक i वाला विलयन अधिक अवनमन देता है। Al₂(SO₄)₃ पाँच आयन बनाता है, जबकि BaCl₂ केवल तीन। परीक्षा टिप: समान सांद्रता में कुल कणों की संख्या तुलना करें। / Freezing-point depression follows ΔTf = iKf m. At equal molality, the solution with the larger i gives greater depression. Al₂(SO₄)₃ forms five ions, whereas BaCl₂ forms only three. Exam tip: compare the total particles formed.
संघटन में स्वतंत्र कणों की संख्या घट जाती है। / In association, the number of independent particles decreases.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है, इसलिए गणना से मोलर द्रव्यमान अधिक प्राप्त होता है। / The colligative effect appears smaller, so calculated molar mass becomes higher.
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रेक्षित द्रव्यमान को (i<1) से जोड़ें। / Link higher observed mass with (i<1).
अवियोजित विलेय के लिए \(i=1\) है। / For a non-dissociated solute, \(i=1\).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_2SO_4\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है, इसलिए प्रभाव तीन गुना होगा। / \(K_2SO_4\) gives (3) ions on complete dissociation, so the effect becomes three times.
हिमांक अवनमन के लिए \(\Delta T_f=iK_fm\) होता है। समान \(K_f\) और \(m\) पर अधिक \(i\) वाला विलयन अधिक अवनमन देता है। Al2(SO4)3 से 5 आयन बनते हैं, जबकि CaCl2 से 3। परीक्षा में कुल आयनों की संख्या गिनें। / For freezing point depression, \(\Delta T_f=iK_fm\). At the same \(K_f\) and \(m\), a larger \(i\) gives a greater depression. Al2(SO4)3 produces 5 ions, whereas CaCl2 produces 3. Exam tip: count total ions after dissociation.
किसी अवियोजित विलेय के (5) ग्राम को (500) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक (0.052,K) बढ़ता है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(500) ग्राम विलायक (0.5) किलोग्राम है, अतः विलेय के मोल \(0.1\times0.5=0.05\) हैं। / (500) g solvent is (0.5) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.5=0.05\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
हिमांक अवनमन
ΔT_f = iK_fm पर निर्भर है। समान मोललता में अधिक i वाला विलेय अधिक अवनमन देता है। Al₂(SO₄)₃ से 2 Al³⁺ और 3 SO₄²⁻, कुल 5 आयन बनते हैं; CaCl₂ केवल 3 आयन देता है। परीक्षा टिप: पहले कुल आयनों की संख्या गिनें। / Freezing-point depression follows ΔT_f = iK_fm. At equal molality, the solute with the largest i gives the greatest depression. Al₂(SO₄)₃ forms 2 Al³⁺ and 3 SO₄²⁻ ions, so i = 5; CaCl₂ gives only 3 ions. Exam tip: count ions first.
परासरण दाब बहुत तनु विलयनों में भी पर्याप्त मापा जा सकता है और मापन कमरे के ताप पर किया जा सकता है; इसलिए प्रोटीन के लिए उपयुक्त है। क्वथनांक उन्नयन हेतु गरम करना पड़ता है। परीक्षा टिप:
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(Al_2\(SO_4\)*3) से \(2Al^{3+}\) और \(3SO_4^{2-}\) मिलकर कुल (5) आयन बनते हैं। / (Al_2\(SO_4\)*3) gives \(2Al^{3+}\) and \(3SO_4^{2-}\), total (5) ions.
Step 2
Why this answer is correct
प्रभावी मोललता \(=5\times0.05=0.25,m\)। / Effective molality \(=5\times0.05=0.25,m\).
Step 3
Exam Tip
जटिल सूत्रों में पहले कुल आयनों की संख्या लिखें। / For complex formulas, first write the total number of ions.
द्विमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) है। / For dimer association, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.20\), इसलिए \(i=1-\frac{0.20}{2}=0.90\)। / \(\alpha=0.20\), so \(i=1-\frac{0.20}{2}=0.90\).
Step 3
Exam Tip
आंशिक संघटन में (i) घटता है, पर पूरी तरह आधा तभी होगा जब संघटन पूरा हो। / In partial association, (i) decreases, but becomes half only for complete dimerization.
A. बेंजीन में एथेनोइक अम्ल/Ethanoic acid in benzene
Explanation
Simple Explanation
बेंजीन में एथेनोइक अम्ल प्रायः द्वयणु बनाता है, इसलिए प्रभावी कणों की संख्या घटती है और \(i<1\) होता है। NaCl जल में आयन देता है, इसलिए उसका \(i\) सामान्यतः 1 से अधिक होता है। परीक्षा टिप: संघटन के लिए \(i<1\) याद रखें। / Ethanoic acid commonly forms dimers in benzene, reducing the number of effective solute particles; hence \(i<1\). NaCl dissociates into ions in water, so its \(i\) is generally greater than 1. Exam tip: association indicates \(i<1\).
(0.4,m) अवियोजित विलयन से \(K_f=\frac{0.744}{0.4}=1.86\) मिलता है। / From the (0.4,m) non-dissociated solution, \(K_f=\frac{0.744}{0.4}=1.86\).
Step 2
Why this answer is correct
\(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (i=3), इसलिए \(\Delta T_f=3\times1.86\times0.2=1.116,K\)। / \(CaCl_2\) has (i=3), so \(\Delta T_f=3\times1.86\times0.2=1.116,K\).
Step 3
Exam Tip
पहले विलायक स्थिरांक पहचानें, फिर दूसरे विलयन पर लगाएं। / First identify the solvent constant, then apply it to the second solution.
ग्लूकोज के लिए प्रभावी सांद्रता (0.1,M) है। / For glucose, effective concentration is (0.1,M).
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए प्रभावी सांद्रता (0.2,M) है, इसलिए उसका परासरण दाब अधिक है। / For fully dissociated (NaCl), effective concentration is (0.2,M), so its osmotic pressure is higher.
Step 3
Exam Tip
शुद्ध जल अधिक परासरण दाब वाले भाग की ओर जाता है। / Net water flow is toward the side with higher osmotic pressure.
\(Al_2(SO_4)_3\) जल में \(2Al^{3+}+3SO_4^{2-}\) देता है, अर्थात कुल 5 कण। इसलिए इसका \(i\) सबसे अधिक है। परीक्षा टिप: पूर्ण आयनीकरण में बने आयनों की संख्या गिनें। / \(Al_2(SO_4)_3\) produces \(2Al^{3+}+3SO_4^{2-}\), giving 5 particles in solution, so it has the largest \(i\). \(CaCl_2\) gives only 3 ions. Exam tip: count ions for complete dissociation.
A. विलेय अणुओं का परस्पर संयोजन/Association of solute molecules
Explanation
Simple Explanation
संयोजन से विलेय कणों की संख्या घटती है, इसलिए \(i<1\) तथा \(M_{\rm observed}=M_{\rm true}/i\) अधिक होता है। वियोजन में इसका उलटा होता है। परीक्षा संकेत: \(i<1\) संयोजन दर्शाता है। / Association lowers the number of solute particles, so \(i<1\) and \(M_{\rm observed}=M_{\rm true}/i\) becomes larger. Dissociation has the opposite effect. Exam tip: \(i<1\) indicates association.
\(\pi=CRT\) के अनुसार समान सांद्रता पर परासरण दाब ताप के सीधे समानुपाती है। / According to \(\pi=CRT\), at same concentration osmotic pressure is directly proportional to temperature.
Step 2
Why this answer is correct
ताप (300,K) से (600,K) हो गया, यानी दोगुना। / Temperature changes from (300,K) to (600,K), so it doubles.
Step 3
Exam Tip
इसलिए परासरण दाब भी दोगुना होकर (4.92,atm) होगा। / Osmotic pressure also doubles to (4.92,atm).
B. यह विलयन में उपस्थित विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है।/It depends on the number of solute particles present in the solution.
Explanation
Simple Explanation
क्वथनांक उन्नयन एक अणुसंख्यात्मक गुण है, इसलिए यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। विलेय मिलाने पर वाष्प-दाब घटता है, अतः उबालने के लिए अधिक ताप चाहिए। परीक्षा टिप:
ΔT_b = iK_bm में i कणों की संख्या का प्रभाव दर्शाता है। / Elevation in boiling point is a colligative property, so it depends on the number of solute particles. Adding a solute lowers vapour pressure; hence a higher temperature is needed to boil. Exam tip: in
ΔT_b = iK_bm, i accounts for particle number.
द्विमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.30}{2}=0.85\)। / For dimer association, \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.30}{2}=0.85\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M*{\text{obs}}=\frac{M*{\text{true}}}{i}\), इसलिए अनुपात \(\frac{1}{0.85}\approx1.18\)। / \(M*{\text{obs}}=\frac{M*{\text{true}}}{i}\), so the ratio is \(\frac{1}{0.85}\approx1.18\).
Step 3
Exam Tip
संघटन में प्रेक्षित द्रव्यमान वास्तविक से अधिक होता है। / In association, observed mass is higher than true mass.
परासरण दाब एक अणुसंख्य गुणधर्म है, इसलिए यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। विलेय का रंग या गंध उसके रासायनिक प्रकार से जुड़े होते हैं। परीक्षा टिप: चार अणुसंख्य गुणधर्मों में परासरण दाब भी शामिल है। / Osmotic pressure is a colligative property, so it depends on the number of solute particles. Colour and odour depend on chemical identity. Exam tip: osmotic pressure is one of the four colligative properties.
B. समान तापमान पर यह विलयन में उपस्थित विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है।
Explanation
Simple Explanation
परासरण दाब एक अणुसंख्य गुण है, इसलिए समान तापमान पर अधिक विलेय कण होने पर इसका मान बढ़ता है। आदर्श विलयन के लिए \(\pi=iCRT\) है; यहाँ \(C\) या \(i\) बढ़ने पर \(\pi\) बढ़ता है। परीक्षा में कणों की कुल संख्या पर ध्यान दें, केवल विलेय के नाम पर नहीं। / Osmotic pressure is a colligative property, so at the same temperature it increases with the number of solute particles. For an ideal solution, \(\pi=iCRT\); increasing \(C\) or \(i\) increases \(\pi\). Exam tip: compare total particles, not merely the solute identity.
A. विलेय का मोल अंश बढ़ाना/Increase mole fraction of solute
Step 1
Concept
गैर-वाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करता है। / For a non-volatile solute, vapour pressure depends on solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़ने पर विलायक का मोल अंश घटता है और वाष्प दाब कम होता है। / Increasing solute mole fraction decreases solvent mole fraction and lowers vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब घटाने के लिए विलेय कणों की संख्या बढ़ाने की दिशा सोचें। / To lower vapour pressure, think of increasing solute particles.
A. वाष्प-दाब का आपेक्षिक अवनमन/Relative lowering of vapour pressure
Explanation
Simple Explanation
वाष्प-दाब के आपेक्षिक अवनमन का नियम गैर-वाष्पशील विलेय के लिए सीधे लागू होता है। वाष्पशील विलेय भी अपना वाष्प-दाब देता है, इसलिए कुल वाष्प-दाब दोनों घटकों पर निर्भर करता है। परीक्षा में ‘non-volatile solute’ शर्त अवश्य जाँचें। / The relative lowering of vapour pressure law applies directly when the solute is non-volatile. A volatile solute contributes its own vapour pressure, so the total pressure depends on both components. Exam tip: always check for the term “non-volatile solute.”
अतिपरासारी विलयन में बाहरी विलेय सांद्रता कोशिका के अंदर से अधिक होती है। / In a hypertonic solution, external solute concentration is higher than inside the cell.
Step 2
Why this answer is correct
जल कोशिका से बाहर निकलता है, इसलिए कोशिका सिकुड़ जाती है। / Water moves out of the cell, so the cell shrinks.
Step 3
Exam Tip
कोशिका संबंधी परासरण प्रश्नों में जल की दिशा ही मुख्य संकेत है। / In cell osmosis questions, direction of water movement is the main clue.
A. क्योंकि विलयन को परासरण दाब से अधिक बाहरी दाब दिया जाता है/Because external pressure greater than osmotic pressure is applied to the solution
Step 1
Concept
सामान्य परासरण में विलायक तनु भाग से सघन भाग की ओर जाता है। / In normal osmosis, solvent moves from dilute side to concentrated side.
Step 2
Why this answer is correct
जब सघन विलयन पर परासरण दाब से अधिक बाहरी दाब लगाया जाता है, तो प्रवाह उलट जाता है। / When external pressure greater than osmotic pressure is applied on the concentrated solution, the flow reverses.
Step 3
Exam Tip
जल शोधन में यही सिद्धांत उपयोगी है। / This principle is useful in water purification.
B. विलेय के मोल अंश के बराबर/Equal to mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय शुद्ध विलायक का वाष्प दाब कम करता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श तनु विलयन में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For an ideal dilute solution, relative lowering equals the mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में मोल अंश और द्रव्यमान अंश को अलग पहचानें। / In exams, distinguish mole fraction from mass fraction carefully.
यदि समान मोललता वाले तीन विलयनों में ग्लूकोज, सोडियम क्लोराइड और एल्यूमिनियम क्लोराइड घुले हों, तो आदर्श स्थिति में हिमांक अवनमन का सही क्रम क्या होगा?
समान मोललता पर हिमांक अवनमन (i) पर निर्भर करता है। / At the same molality, freezing point depression depends on (i).
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज का \(i=1\), सोडियम क्लोराइड का \(i\approx2\), और एल्यूमिनियम क्लोराइड का \(i\approx4\) होता है। / Glucose has \(i=1\), sodium chloride has \(i\approx2\), and aluminium chloride has \(i\approx4\).
Step 3
Exam Tip
अधिक आयन देने वाला विलेय अधिक अवनमन करता है। / The solute producing more ions causes greater depression.
किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और परासरण दाब विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) मिलता है। वांट हॉफ गुणक कितना होगा?
A. विलेय अणुओं का संघटन/Association of solute molecules
Explanation
Simple Explanation
संघटन में कई विलेय अणु मिलकर कम कण बनाते हैं, इसलिए परासरण दाब अपेक्षित से कम मिलता है और गणित मोलर द्रव्यमान अधिक देता है। वियोजन में कण बढ़ते हैं। परीक्षा टिप: अधिक प्रायोगिक मोलर द्रव्यमान का अर्थ प्रायः संघटन है। / During association, several solute molecules combine to form fewer particles. Hence osmotic pressure is lower than expected and the calculated molar mass becomes higher. Dissociation does the opposite by increasing particles. Exam tip: a higher apparent molar mass usually indicates association.
A. क्योंकि वाष्प दाब कम होने पर उबालने के लिए अधिक ताप चाहिए/Because lower vapour pressure requires higher temperature for boiling
Step 1
Concept
विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होता है। / A solution has lower vapour pressure than the pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाए, इसलिए अधिक ताप चाहिए। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure, so higher temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से जोड़कर समझें। / Understand boiling point elevation through vapour pressure lowering.
समान मोलरता और ताप पर परासरण दाब (i) से तय होता है। / At the same molarity and temperature, osmotic pressure is decided by (i).
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज अवियोजित रहता है, जबकि सोडियम सल्फेट आदर्श रूप से तीन आयन देता है। / Glucose remains non-dissociated, while sodium sulfate ideally gives three ions.
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रभावी कणों वाला विलयन अधिक परासरण दाब रखेगा। / The solution with more effective particles has higher osmotic pressure.
A. जब विलेय अवियोजित और असंघटित हो/When the solute is non-dissociated and non-associated
Step 1
Concept
(i) प्रभावी कणों में परिवर्तन को दिखाता है। / (i) shows change in effective particle number.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलेय न टूटे और न जुड़े, तो कणों की संख्या अपेक्षित जैसी रहती है। / If solute neither dissociates nor associates, particle number remains as expected.
Step 3
Exam Tip
अवियोजित अणुवीय विलेय के लिए \(i\approx1\) याद रखें। / For a molecular non-electrolyte, remember \(i\approx1\).
B. विलेय का वांट हॉफ गुणक/Van't Hoff factor of solute
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=iK_bm\) है। / \(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
समान विलायक में \(K_b\) समान और समान मोललता में (m) समान होगा। / In the same solvent \(K_b\) is constant, and equal molality means (m) is also constant.
Step 3
Exam Tip
इसलिए तुलना में (i) निर्णायक कारक बनेगा। / Therefore (i) becomes the deciding factor.
A. समान मोललता वाले दो अवाष्पशील, अनावयवी विलेय समान हिमांक-अवनमन उत्पन्न करते हैं/Two non-volatile, non-electrolyte solutes of equal molality produce the same depression in freezing point
Explanation
Simple Explanation
हिमांक-अवनमन के लिए \(\Delta T_f=iK_fm\) है। अनावयवी विलेयों में \(i=1\), इसलिए समान \(m\) पर \(\Delta T_f\) समान होगा। परीक्षा टिप: विद्युत अपघट्य के लिए \(i\) अवश्य जाँचें। / For freezing-point depression, \(\Delta T_f=iK_fm\). For non-electrolytes, \(i=1\), so equal molality gives equal \(\Delta T_f\). Exam tip: always check the van’t Hoff factor for electrolytes.
A. यह घुले लवणों को पीछे छोड़कर जल को झिल्ली से पार करा सकता है/It can let water pass through a membrane while leaving dissolved salts behind
Step 1
Concept
प्रतिलोम परासरण में अधिक दाब लगाकर विलायक को झिल्ली से उलटी दिशा में भेजा जाता है। / In reverse osmosis, high pressure forces solvent through the membrane in the reverse direction.
Step 2
Why this answer is correct
झिल्ली लवण आयनों को काफी हद तक रोकती है। / The membrane largely holds back salt ions.
Step 3
Exam Tip
पेय जल से जुड़े प्रश्नों में प्रतिलोम परासरण को विलवणीकरण से जोड़ें। / Connect reverse osmosis with desalination in drinking water questions.
A. पूर्ण वियोजन से कम/Less than complete dissociation
Step 1
Concept
पूर्ण वियोजन में (i=4) होता। / Complete dissociation would give (i=4).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक प्रभावी कण (3.2) हैं, इसलिए अणुसंख्य प्रभाव पूर्ण वियोजन से कम होगा। / Actual effective particles are (3.2), so the colligative effect is less than complete dissociation.
Step 3
Exam Tip
अपूर्ण वियोजन में आदर्श आयन संख्या सीधे न मानें। / In incomplete dissociation, do not directly assume ideal ion count.
A. क्योंकि छोटे तापांतर की तुलना में परासरण दाब अधिक आसानी से मापा जा सकता है/Because osmotic pressure can be measured more easily than a tiny temperature change
Step 1
Concept
बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं। / Solutions of large molecules are very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
इतने तनु विलयन में क्वथनांक उन्नयन बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब मापना आसान रहता है। / In such dilute solutions, boiling point elevation is extremely small, while osmotic pressure is measurable.
Step 3
Exam Tip
जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि विशेष रूप से याद रखें। / Remember osmotic pressure method especially for biomolecules.
B. सांद्रता दोगुनी हुई/Concentration became double
Step 1
Concept
समान ताप और समान (i) पर \(\pi=iCRT\) में \(\pi\) सीधे (C) के अनुपात में है। / At same temperature and same (i), \(\pi=iCRT\) shows \(\pi\) is directly proportional to (C).
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब दोगुना है, इसलिए सांद्रता भी दोगुनी होगी। / Since osmotic pressure is doubled, concentration is also doubled.
Step 3
Exam Tip
अनुपात वाले प्रश्नों में स्थिर राशियों को पहले अलग करें। / In ratio questions, first separate constant quantities.
समान विलायक और मोललता पर \(\Delta T_b\) केवल (i) के अनुपात में बदलेगा। / In the same solvent and at the same molality, \(\Delta T_b\) changes only with (i).
Step 2
Why this answer is correct
अवियोजित विलेय के लिए \(i=1\), नए विलेय के लिए \(i=3\) है। / Non-dissociating solute has \(i=1\), while the new solute has \(i=3\).
Step 3
Exam Tip
नया उन्नयन \(3\times0.26=0.78,K\) होगा। / New elevation is \(3\times0.26=0.78,K\).
आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / Relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
\((X_{\)विलेय\(}=\frac{\)विलेय के मोल}{कुल मोल}=0.25), इसलिए विलेय के मोल \(0.25\times4=1.0\) हैं। \(/ (X_{\)solute\(}=\frac{\)moles of solute}{total moles\(}=0.25), so moles of solute (=0.25\times4=1.0).\)
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में हर बार कुल मोल को हर में रखें। / In mole fraction, total moles always come in the denominator.
पूर्ण त्रिमरीकरण में (3) प्रारंभिक कण मिलकर (1) प्रभावी कण बनाते हैं। / In complete trimerisation, (3) initial particles become (1) effective particle.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए प्रभावी कण संख्या प्रारंभिक संख्या की \(\frac{1}{3}\) हो जाती है। / Therefore effective particle number becomes \(\frac{1}{3}\) of the initial number.
Step 3
Exam Tip
संघटन जितना अधिक होगा, (i) उतना कम होगा। / Greater association gives smaller (i).
हिमांक अवनमन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है, इसलिए यह विलेय के रासायनिक स्वभाव के बजाय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। इसका संबंध \(\Delta T_f=iK_fm\) से है। श्यानता और पृष्ठ तनाव विलेय-विलायक की प्रकृति से भी प्रभावित होते हैं। परीक्षा टिप: अणुसंख्यक गुणधर्मों में हिमांक अवनमन, क्वथनांक उन्नयन, वाष्प-दाब अवनमन और परासरण दाब याद रखें। / Freezing point depression is a colligative property, so it depends on the number of solute particles rather than their chemical identity. It is given by \(\Delta T_f=iK_fm\). Viscosity and surface tension also depend on solute–solvent interactions. Exam tip: remember the four colligative properties, including osmotic pressure.
क्वथनांक उन्नयन विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / Elevation in boiling point is the difference between boiling point of solution and pure solvent.
A. विलेय अणुओं का संगुणन; \(i<1\)/Association of solute molecules; \(i<1\)
Explanation
Simple Explanation
सापेक्ष वाष्प-दाब अवनमन \(\Delta p/p^0=i x\) पर निर्भर करता है। संगुणन से कणों की संख्या घटती है, इसलिए \(i<1\) और अवनमन अपेक्षित से कम होता है। वियोजन में \(i>1\) होकर अवनमन बढ़ता है। परीक्षा टिप: कम कोलिगेटिव प्रभाव = संगुणन। / Relative lowering follows \(\Delta p/p^0=i x\). Association reduces the number of solute particles, so \(i<1\) and the lowering is smaller than expected. Dissociation gives \(i>1\) and increases the lowering. Exam tip: a lower colligative effect indicates association.
A. प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक मिलेगा/Observed molar mass will be greater than normal
Step 1
Concept
द्विमर बनने पर दो कण मिलकर एक प्रभावी कण बनाते हैं। / In dimer formation, two particles combine to make one effective particle.
Step 2
Why this answer is correct
कण संख्या घटने से अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है और गणना में मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / Fewer particles give a smaller colligative effect, causing calculated observed molar mass to appear higher.
Step 3
Exam Tip
संघटन को अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान से जोड़ें। / Link association with higher observed molar mass.
C. बेंजीन में बेंजोइक अम्ल/Benzoic acid in benzene
Explanation
Simple Explanation
बेंजीन में बेंजोइक अम्ल प्रायः द्वयणु बनाता है, इसलिए कणों की संख्या घटती है और \(i<1\) होता है। \(M_{app}=M_{true}/i\) से आभासी मोलर द्रव्यमान बढ़ता है। परीक्षा में सहसंयोजन के लिए \(i<1\) याद रखें। / Benzoic acid dimerises in benzene, reducing the number of solute particles; hence \(i<1\). From \(M_{app}=M_{true}/i\), the apparent molar mass becomes larger. Exam tip: association always gives \(i<1\).
परासरण दाब प्रभावी सांद्रता (iC) पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on effective concentration (iC).
Step 2
Why this answer is correct
पहले विलयन में \(iC=4\times0.1=0.4\) है। / For the first solution, \(iC=4\times0.1=0.4\).
Step 3
Exam Tip
अवियोजित (0.4,M) विलयन में भी प्रभावी सांद्रता (0.4) है, इसलिए दाब बराबर होगा। / A (0.4,M) non-dissociating solution also has effective concentration (0.4), so pressures are equal.
किसी विद्यार्थी ने कैल्सियम क्लोराइड को अवियोजित मानकर हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकाला। आदर्श वियोजन की तुलना में उसकी गणना में मुख्य गलती क्या होगी?
A. कण संख्या कम मानी जाएगी और मोलर द्रव्यमान गलत आएगा/Particle number will be underestimated and molar mass will be wrong
Step 1
Concept
कैल्सियम क्लोराइड आदर्श रूप से तीन आयन देता है। / Calcium chloride ideally gives three ions.
Step 2
Why this answer is correct
उसे अवियोजित मानने से (i=1) लिया जाएगा, जिससे प्रभावी कण संख्या कम मानी जाएगी। / Treating it as non-dissociating uses (i=1), underestimating effective particle number.
Step 3
Exam Tip
विद्युत अपघट्य के लिए (i) लगाना अनिवार्य है। / For electrolytes, including (i) is essential.
किसी विलयन में विलेय के कण पूर्ण रूप से असंबद्ध रहते हैं। यदि उसी विलेय के आधे कण द्वि-अणुक संघ बना लें तो समान मोललता पर प्रेक्षित हिमांक अवनमन आदर्श मान की तुलना में कैसा होगा?
B. आदर्श मान का तीन-चौथाई/Three-fourths of the ideal value
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन कणों की प्रभावी संख्या पर निर्भर करता है। / Depression in freezing point depends on the effective number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
आधे कण अकेले रहेंगे और आधे कण मिलकर द्वि-अणुक कण बनाएंगे, इसलिए प्रभावी कण संख्या घटकर \(\frac{3}{4}\) हो जाती है। / Half the particles remain single and half combine into dimers, so the effective particle count becomes \(\frac{3}{4}\) of the ideal count.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में संघ होने पर वान्ट हॉफ गुणक को एक से कम मानने की आदत रखें। / In exams, remember that association makes the van't Hoff factor less than one.
विलेय कणों के संयोजन से विलयन में स्वतंत्र कणों की संख्या घटती है, इसलिए वान्ट हॉफ गुणक 1 से कम होता है। पूर्ण विघटन में कण बढ़ते हैं और i 1 से अधिक होता है। परीक्षा टिप: संयोजन के लिए i < 1 याद रखें। / Association combines solute particles and reduces the number of independent particles in solution, so the van't Hoff factor is below 1. Complete dissociation increases particle count and gives i > 1. Exam tip: remember association means i < 1.
B. वाष्प दाब घटेगा और क्वथनांक बढ़ेगा/Vapour pressure decreases and boiling point increases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को कम करता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्प दाब के कारण बाहरी दाब तक पहुंचने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / Because vapour pressure is lower, a higher temperature is needed to reach external pressure, so boiling point increases.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब और क्वथनांक को उल्टे संबंध की तरह याद करें। / Remember vapour pressure lowering and boiling point elevation as connected effects.
परासरण दाब उच्च अणुभार वाले विलेयों के लिए भी कमरे के ताप पर आसानी से मापा जा सकता है।
aPi = CRT से सांद्रता ज्ञात कर अणुभार निकाला जाता है। हिमांक या क्वथनांक परिवर्तन बहुत छोटे हो सकते हैं। परीक्षा टिप: प्रोटीन के लिए परासरण दाब चुनें। / Osmotic pressure is measurable accurately at room temperature even for very large solutes. From
aPi = CRT, concentration can be used to obtain molar mass. Freezing- or boiling-point changes may be too small. Exam tip: choose osmotic pressure for proteins.
बहुलकों का मोलर द्रव्यमान बहुत अधिक होता है, इसलिए उनके विलयनों के अणुसंख्य गुण छोटे होते हैं। / Polymers have very high molar mass, so their colligative effects are small.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब कमरे के ताप पर भी मापा जा सकता है और बहुत संवेदनशील होता है। / Osmotic pressure can be measured at room temperature and is relatively sensitive.
Step 3
Exam Tip
बड़े मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब विधि को प्राथमिकता दें। / For high molar mass substances, prefer osmotic pressure method.
दो विलयनों (A) और (B) का परासरण दाब समान ताप पर समान है। यदि (A) में (NaCl) पूर्ण वियोजित है और (B) में अविद्युत् विलेय है, तो समान आयतन में किस विलयन में वास्तविक घुले मोल कम होंगे?
परासरण दाब \(\pi=iCRT\) पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on \(\pi=iCRT\).
Step 2
Why this answer is correct
(NaCl) के लिए \(i\approx2\), इसलिए समान \(\pi\) पाने के लिए इसकी वास्तविक सांद्रता अविद्युत् विलेय से कम होगी। / For (NaCl), \(i\approx2\), so a lower actual concentration gives the same \(\pi\) as a nonelectrolyte.
Step 3
Exam Tip
समान परासरण दाब में प्रभावी कण बराबर होते हैं, वास्तविक मोल नहीं। / In equal osmotic pressure, effective particles are equal, not necessarily actual moles.
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{normal}}}{i}\) से जुड़ा है। / Observed molar mass is related as \(M_{\text{obs}}=\frac{M_{\text{normal}}}{i}\).
Step 2
Why this answer is correct
संघ में \(i<1\), इसलिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक आता है। / In association, \(i<1\), so the observed molar mass becomes higher than the normal value.
Step 3
Exam Tip
अधिक मोलर द्रव्यमान दिखे तो संघ की संभावना पहले जांचें। / If molar mass appears higher, check association first.
B. जब दोनों पूर्ण वियोजित हों/When both are completely dissociated
Step 1
Concept
समान मोललता पर हिमांक अवनमन (i) पर निर्भर करता है। / At equal molality, freezing point depression depends on (i).
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण वियोजन पर (NaCl) लगभग (2) आयन और \(CaCl_2\) लगभग (3) आयन देता है, इसलिए \(CaCl_2\) का प्रभाव अधिक है। / On complete dissociation, (NaCl) gives about (2) ions and \(CaCl_2\) gives about (3) ions, so \(CaCl_2\) has a larger effect.
Step 3
Exam Tip
समान सांद्रता वाले लवणों में आयनों की संख्या जरूर देखें। / For salts of equal concentration, always compare the number of ions.
(50%) अणु अकेले और (50%) अणु संघित हैं। / (50%) molecules remain single and (50%) are associated.
Step 2
Why this answer is correct
संघित (0.1) मोल अणु मिलकर (0.05) मोल द्वि-अणुक कण देंगे, अतः कुल प्रभावी मोल (0.1+0.05=0.15) हैं। / The associated (0.1) mole molecules form (0.05) mole dimers, so total effective moles are (0.1+0.05=0.15).
Step 3
Exam Tip
संघ में पहले कणों की वास्तविक संख्या घटाकर सोचें। / In association, first reduce the actual number of particles.
यूरिया अविद्युत् है, इसलिए (i=1)। / Urea is a nonelectrolyte, so (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_2SO_4\) पूर्ण वियोजित होकर (3) आयन देता है, इसलिए (i=3)। / Fully dissociated \(K_2SO_4\) gives (3) ions, so (i=3).
Step 3
Exam Tip
समान सांद्रता और ताप पर परासरण दाबों का अनुपात (i) के अनुपात जैसा होता है। / At equal concentration and temperature, osmotic pressure ratio follows the ratio of (i).
रक्त कोशिकाओं में अर्धपारगम्य झिल्ली होती है। / Blood cells have a semipermeable membrane.
Step 2
Why this answer is correct
जल का अंदर या बाहर जाना विलयन के परासरण दाब के अंतर से नियंत्रित होता है। / Movement of water in or out is controlled by the difference in osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
कोशिका आधारित प्रश्नों में परासरण और समपरासरी विलयन को जोड़कर सोचें। / In cell-based questions, connect osmosis with isotonic solutions.
क्वथनांक उन्नयन कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है। / Boiling point elevation increases when the number of particles increases.
Step 2
Why this answer is correct
वियोजन से एक सूत्र इकाई कई आयनों में टूटती है, इसलिए (i>1) और उन्नयन अधिक होता है। / Dissociation breaks one formula unit into several ions, so (i>1) and elevation becomes higher.
Step 3
Exam Tip
अधिक अणुसंख्य प्रभाव दिखे तो वियोजन की दिशा में सोचें। / If a colligative effect is larger than expected, think of dissociation.
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals the mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(X_{\text{solute}}\approx0.02\)। / Therefore, \(X_{\text{solute}}\approx0.02\).
Step 3
Exam Tip
राउल्ट नियम के प्रश्नों में पहले देखें कि विलेय अवाष्पशील है या नहीं। / In Raoult's law questions, first check whether the solute is non-volatile.
समान ताप पर \(\pi=iCRT\) है। / At the same temperature, \(\pi=iCRT\).
Step 2
Why this answer is correct
यूरिया के लिए \(i=1\), इसलिए अज्ञात के लिए \(i\times0.05=0.10\), अतः \(i=2\)। / For urea \(i=1\), so for the unknown solute \(i\times0.05=0.10\), giving \(i=2\).
Step 3
Exam Tip
समपरासरी विलयनों में (iC) बराबर रखें। / For isotonic solutions, equate (iC).
C. बेंजीन में बेंजोइक अम्ल का द्वयकीकरण/Dimerisation of benzoic acid in benzene
Explanation
Simple Explanation
बेंजीन में बेंजोइक अम्ल के अणु द्वयक बनाते हैं; 2 अणु मिलकर 1 कण बनते हैं, इसलिए कणों की संख्या घटती है और \(i<1\) होता है। NaCl का आयनीकरण \(i\) बढ़ाता है। परीक्षा टिप: संघटन में \(i<1\) याद रखें। / Benzoic acid associates to form dimers in benzene: 2 molecules give 1 effective solute particle, so the particle count falls and \(i<1\). Ionisation of NaCl instead increases \(i\). Exam tip: association means \(i<1\).
क्वथनांक उन्नयन \(\Delta T_b=iK_bm\) है। / Boiling point elevation is \(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के लिए \(i=1\), जबकि पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए \(i\approx2\), इसलिए (B) का उन्नयन अधिक होगा। / For glucose \(i=1\), while for completely dissociated (NaCl), \(i\approx2\), so solution (B) has greater elevation.
Step 3
Exam Tip
समान मोललता में बड़े (i) वाला विलयन अधिक क्वथनांक दिखाता है। / At equal molality, the solution with larger (i) shows higher boiling point.
B. हिमांक अवनमन अधिक होगा/Freezing point depression will be larger
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_fm\) अविद्युत् विलेय के लिए लागू होता है। / \(\Delta T_f=K_fm\) applies for a nonelectrolyte.
Step 2
Why this answer is correct
समान (m) पर \(K_f\) जितना अधिक होगा, हिमांक अवनमन उतना अधिक होगा। / At the same (m), larger \(K_f\) gives larger freezing point depression.
Step 3
Exam Tip
स्थिरांक की तुलना वाले प्रश्नों में सूत्र से सीधा अनुपात पहचानें। / In constant-comparison questions, identify direct proportionality from the formula.
(i<1) बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या घट गई है।
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण द्वि-अणुक संघ में दो अणु मिलकर एक कण बनाते हैं, इसलिए (i=0.5) हो सकता है। / In complete dimer formation, two molecules combine into one particle, so (i=0.5) is possible.
Step 3
Exam Tip
(i) का एक से कम होना संघ का मजबूत संकेत है। / A value of (i) less than one strongly indicates association.
अणुसंख्य गुण केवल घुले कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend only on the number of dissolved particles.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब, हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन इसी श्रेणी में आते हैं, जबकि श्यानता कणों की प्रकृति पर भी निर्भर करती है। / Osmotic pressure, freezing point depression, and boiling point elevation belong to this group, while viscosity also depends on the nature of particles.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में गुणों की सूची रटने के बजाय निर्भरता को पहचानें। / In exams, identify the basis of dependence rather than memorising only names.
किसी विलयन में (18,g) ग्लूकोज (1,kg) जल में घुला है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। हिमांक अवनमन क्या होगा?
ग्लूकोज के मोल \(=\frac{18}{180}=0.1\) हैं। / Moles of glucose \(=\frac{18}{180}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(1,kg) जल में मोललता (0.1,m) होगी, इसलिए \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\)। / In (1,kg) water, molality is (0.1,m), so \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\).
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान को पहले मोल में बदलना संख्यात्मक प्रश्नों की कुंजी है। / Converting mass into moles first is the key in numerical questions.
पूर्ण द्वि-अणुक संघ में \(i=0.5\) होता है। / Complete dimer formation gives \(i=0.5\).
Step 2
Why this answer is correct
हिमांक अवनमन (i) के समानुपाती है, इसलिए नया मान \(0.372\times0.5=0.186,K\) होगा। / Freezing point depression is proportional to (i), so the new value is \(0.372\times0.5=0.186,K\).
Step 3
Exam Tip
संघ में अणुसंख्य प्रभाव घटता है, बढ़ता नहीं। / Association decreases colligative effects, it does not increase them.
समान (C) और (T) पर \(\pi\) केवल (i) पर निर्भर करता है। / At the same (C) and (T), \(\pi\) depends only on (i).
Step 2
Why this answer is correct
\(Al_2(SO_4)*3\) पूर्ण वियोजन पर (5) आयन देता है, जो बाकी विकल्पों से अधिक है। / \(Al_2(SO_4)*3\) gives (5) ions on complete dissociation, more than the other options.
Step 3
Exam Tip
अधिक आयन देने वाला लवण अधिक परासरण दाब दिखाता है। / The salt producing more ions shows higher osmotic pressure.
किसी अविद्युत् विलेय के (0.2,m) विलयन का \(\Delta T_b\) (0.102,K) है। उसी विलायक में (0.1,m) पूर्ण वियोजित (NaCl) विलयन का \(\Delta T_b\) लगभग कितना होगा?
पहले विलयन के लिए प्रभावी मोललता (0.2) है। / For the first solution, effective molality is (0.2).
Step 2
Why this answer is correct
पूर्ण वियोजित (NaCl) में \(i=2\), इसलिए प्रभावी मोललता \(2\times0.1=0.2\) है। / For completely dissociated (NaCl), \(i=2\), so effective molality is \(2\times0.1=0.2\).
Step 3
Exam Tip
समान विलायक में समान प्रभावी मोललता समान उन्नयन देती है। / In the same solvent, equal effective molality gives equal elevation.
सबसे कम हिमांक का अर्थ सबसे अधिक हिमांक अवनमन है। / Lowest freezing point means greatest depression in freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
(K_4[Fe(CN)*6]) पूर्ण वियोजन पर (5) आयन देता है, इसलिए उसका (i) सबसे अधिक होगा। / (K_4[Fe(CN)*6]) gives (5) ions on complete dissociation, so its (i) is highest.
Step 3
Exam Tip
सबसे अधिक आयन देने वाला समान मोलल विलयन सबसे कम हिमांक दिखाता है। / At equal molality, the solution producing the most ions shows the lowest freezing point.
हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / Depression in freezing point is the difference between the freezing point of pure solvent and solution.
हमेशा बड़ा ताप छोटे ताप से घटाएं, क्योंकि अवनमन धनात्मक लिया जाता है। / Always subtract the lower solution temperature from the pure solvent temperature because depression is taken positive.
A. विलायक अणुओं की सतह पर संख्या घट जाती है/Number of solvent molecules at the surface decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर सतह पर कुछ स्थान विलेय कण घेर लेते हैं। / When a non-volatile solute is added, some surface positions are occupied by solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
इससे वाष्प में जाने वाले विलायक अणुओं की संख्या घटती है और वाष्प दाब कम होता है। / This reduces the number of solvent molecules escaping into vapour, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब अवनमन को सतह से निकलने वाले विलायक अणुओं से जोड़कर समझें। / Understand vapour pressure lowering through escaping solvent molecules at the surface.
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक अणुओं का अंश घटता है, इसलिए विलायक का वाष्प दाब कम होता है। इसके विपरीत सापेक्ष वाष्प-दाब अवनमन, क्वथनांक वृद्धि और हिमांक अवनमन बढ़ते हैं। परीक्षा टिप: घटने वाला गुण स्वयं वाष्प दाब है, उसका अवनमन नहीं। / Adding a non-volatile solute lowers the mole fraction of solvent at the surface, so the solvent vapour pressure decreases. Relative lowering, boiling-point elevation and freezing-point depression increase. Exam tip: distinguish vapour pressure from its lowering.
हिमांक अवनमन मोललता पर निर्भर करता है। / Freezing point depression depends on molality.
Step 2
Why this answer is correct
समान विलेय कम विलायक में अधिक मोललता देगा, इसलिए (A) में \(\Delta T_f\) अधिक होगा। / The same solute in less solvent gives higher molality, so (A) has greater \(\Delta T_f\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेना याद रखें। / Remember that molality uses mass of solvent in kilograms.
उच्च अणुभार वाले प्रोटीनों के लिए परासरण दाब उपयुक्त है, क्योंकि अत्यंत तनु विलयन में भी इसका मान मापा जा सकता है और नमूना गर्म नहीं करना पड़ता। क्वथनांक या हिमांक परिवर्तन बहुत छोटा हो सकता है। परीक्षा टिप: बड़े अणुओं के लिए सामान्यतः परासरण दाब चुनें। / Osmotic pressure is suitable for high-molar-mass proteins because it can be measured even for very dilute solutions without heating the sample. Boiling-point elevation or freezing-point depression may be too small to measure accurately. Exam tip: for macromolecules, usually choose osmotic pressure.
परासरण दाब बहुत तनु विलयनों में भी मापने योग्य होता है, इसलिए प्रोटीन का अणुभार ज्ञात करने में उपयोगी है।
π = CRT
याद रखें; हिमांक या क्वथनांक में परिवर्तन अत्यन्त छोटा हो सकता है। / Osmotic pressure remains measurable even for very dilute protein solutions, so it is preferred for molar-mass determination. Remember
π = CRT
; boiling-point or freezing-point changes may be too small to measure accurately.
समान ताप पर परासरण दाब सांद्रता के सीधे समानुपाती है। / At the same temperature, osmotic pressure is directly proportional to concentration.
Step 2
Why this answer is correct
सांद्रता दोगुनी होने पर दाब भी दोगुना होगा, इसलिए \(2.46\times2=4.92,atm\)। / When concentration doubles, pressure also doubles, so \(2.46\times2=4.92,atm\).
Step 3
Exam Tip
अनुपात विधि ऐसे प्रश्नों में समय बचाती है। / Ratio method saves time in such questions.
A. बेंजीन में बेंजोइक अम्ल/Benzoic acid in benzene
Explanation
Simple Explanation
बेंजीन में बेंजोइक अम्ल डाइमर बनाता है, जिससे प्रभावी कणों की संख्या घटती है और \(i<1\) होता है। ग्लूकोज का \(i\) लगभग 1 है। संकेत: संघटन होने पर \(i\) घटता है। / Benzoic acid associates as dimers in benzene, reducing the effective number of particles; hence \(i<1\). Glucose normally has \(i\approx1\). Exam tip: association lowers \(i\).
A. विलेय न संघित है न वियोजित/Solute is neither associated nor dissociated
Step 1
Concept
(i=1) बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या सामान्य मोल संख्या के बराबर है। / (i=1) means the effective number of particles equals the normal number of moles.
Step 2
Why this answer is correct
यह अविद्युत् या ऐसे विलेय के लिए होता है जो न संघ बनाता है और न वियोजित होता है। / This occurs for a nonelectrolyte or a solute that neither associates nor dissociates.
Step 3
Exam Tip
(i=1) को सामान्य अणुसंख्य व्यवहार का संकेत मानें। / Treat (i=1) as normal colligative behaviour.
हिमांक अवनमन मोललता पर निर्भर करता है। / Freezing point depression depends on molality.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय समान है पर विलायक दोगुना हो गया, इसलिए मोललता आधी और \(\Delta T_f\) भी आधा होगा। / The solute is the same but solvent mass is doubled, so molality and \(\Delta T_f\) become half.
Step 3
Exam Tip
विलायक का द्रव्यमान बढ़ने पर सांद्रता घटती है। / Increasing solvent mass lowers concentration.
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन \(X_{\text{solute}}\) के बराबर होता है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals \(X_{\text{solute}}\).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़ेगा तो यह अवनमन भी बढ़ेगा। / If mole fraction of solute increases, the relative lowering also increases.
Step 3
Exam Tip
राउल्ट नियम आधारित प्रश्नों में सीधे अनुपात को पहचानें। / In Raoult's law questions, identify direct proportionality.
समान मोललता पर समान \(\Delta T_f\) के लिए (i) समान होना चाहिए। / At equal molality, equal \(\Delta T_f\) requires equal (i).
Step 2
Why this answer is correct
(NaCl) और \(KNO_3\) दोनों पूर्ण वियोजन पर दो-दो आयन देते हैं, इसलिए \(i\approx2\)। / Both (NaCl) and \(KNO_3\) give two ions on complete dissociation, so \(i\approx2\).
Step 3
Exam Tip
समान प्रभाव के लिए कुल आयनों की संख्या मिलाएं। / Match the total number of ions for equal colligative effect.
