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electrolyte dissociation MCQ Questions for Class 12

electrolyte dissociation se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.

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Practice Questions

6 questions tagged with electrolyte dissociation.

Question 1/6 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

अणुसंख्यक गुणों द्वारा मोलर द्रव्यमान निर्धारण में किस प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान उसके वास्तविक मोलर द्रव्यमान से सामान्यतः कम प्राप्त होता है?

In molar mass determination using colligative properties, for which type of solute is the observed molar mass generally lower than its true molar mass?

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Correct Answer

B. विलयन में पूर्ण वियोजन करने वाला इलेक्ट्रोलाइटAn electrolyte that dissociates completely in solution

Explanation

Simple Explanation

पूर्ण वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है, इसलिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i>1\) होता है। अतः \(M_{\text{प्रेक्षित}}=M_{\text{वास्तविक}}/i\) कम मिलता है। साहचर्य में \(i<1\) होने से परिणाम उल्टा होता है। परीक्षा में पहले \(i\) की दिशा पहचानें। / Complete dissociation increases the number of solute particles, so the van’t Hoff factor is \(i>1\). Hence \(M_{\text{observed}}=M_{\text{true}}/i\), giving a lower value. Association has \(i<1\) and raises it. Exam tip: first decide whether particle count increases or decreases.

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Question 2/6 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस स्थिति में किसी विलेय के लिए वान्ट हॉफ गुणक का मान 1 से कम होने की अपेक्षा की जाती है?

In which situation is the van't Hoff factor of a solute expected to be less than 1?

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Correct Answer

A. विलेय कणों का परस्पर संयोजन होकर द्वयणु बनाना

Explanation

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विलेय कणों के संयोजन से विलयन में स्वतंत्र कणों की संख्या घटती है, इसलिए वान्ट हॉफ गुणक 1 से कम होता है। पूर्ण विघटन में कण बढ़ते हैं और i 1 से अधिक होता है। परीक्षा टिप: संयोजन के लिए i < 1 याद रखें। / Association combines solute particles and reduces the number of independent particles in solution, so the van't Hoff factor is below 1. Complete dissociation increases particle count and gives i > 1. Exam tip: remember association means i < 1.

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Question 3/6 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

समान मोललता वाले जलीय विलयनों में, पूर्ण वियोजन मानते हुए, किस विलयन का हिमांक अवनमन सबसे अधिक होगा?

Among aqueous solutions of equal molality, assuming complete dissociation, which solution will show the greatest freezing point depression?

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Correct Answer

D. Al2(SO4)3

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हिमांक अवनमन के लिए \(\Delta T_f=iK_fm\) होता है। समान \(K_f\) और \(m\) पर अधिक \(i\) वाला विलयन अधिक अवनमन देता है। Al2(SO4)3 से 5 आयन बनते हैं, जबकि CaCl2 से 3। परीक्षा में कुल आयनों की संख्या गिनें। / For freezing point depression, \(\Delta T_f=iK_fm\). At the same \(K_f\) and \(m\), a larger \(i\) gives a greater depression. Al2(SO4)3 produces 5 ions, whereas CaCl2 produces 3. Exam tip: count total ions after dissociation.

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Question 4/6 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान मोललता वाले जलीय विलयनों में, पूर्ण आयनीकरण मानते हुए किस विलेय के विलयन में हिमांक-अवनमन सबसे अधिक होगा?

Among aqueous solutions of equal molality, assuming complete ionisation, which solute will produce the greatest depression in freezing point?

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Correct Answer

D. Al₂(SO₄)₃

Explanation

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हिमांक-अवनमन के लिए ΔTf = iKf m होता है। समान m पर अधिक वैन्ट हॉफ गुणांक वाला विलेय अधिक प्रभाव दिखाता है। Al₂(SO₄)₃ पाँच आयन देता है, जबकि CaCl₂ केवल तीन देता है। परीक्षा टिप: पहले बनने वाले कुल आयन गिनें। / For freezing-point depression, ΔTf = iKf m. At equal molality, the solute with the larger van’t Hoff factor has the greater effect. Al₂(SO₄)₃ gives five ions, whereas CaCl₂ gives only three. Exam tip: count the total ions formed first.

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Question 5/6 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान मोललता वाले जलीय विलयनों में, पूर्ण आयनीकरण मानते हुए, किस विलेय के विलयन का हिमांक-अवनमन सर्वाधिक होगा?

Among aqueous solutions of equal molality, assuming complete ionisation, which solute solution will show the greatest depression in freezing point?

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Correct Answer

D. Al2(SO4)3

Explanation

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हिमांक-अवनमन \(\Delta T_f=iK_fm\) से दिया जाता है। समान \(m\) पर Al2(SO4)3 पाँच आयन बनाता है, इसलिए \(i\approx5\) और अवनमन सबसे अधिक है। NaCl के लिए \(i\approx2\) होता है। परीक्षा में बनने वाले आयन गिनें। / Freezing-point depression is \(\Delta T_f=iK_fm\). At equal \(m\), Al2(SO4)3 produces five ions, so \(i\approx5\), greater than NaCl's \(i\approx2\). Exam tip: count ions formed per formula unit.

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Question 6/6 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

पूर्ण वियोजन मानते हुए, समान मोललता वाले निम्न जलीय विलयनों में किसका हिमांक सबसे कम होगा?

Assuming complete dissociation, which of the following aqueous solutions of equal molality will have the lowest freezing point?

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Correct Answer

D. Al₂(SO₄)₃

Explanation

Simple Explanation

हिमांक अवनमन \\(\Delta T_f=iK_fm\\) पर निर्भर करता है। समान मोललता पर अधिक कण देने वाला विलेय अधिक अवनमन करता है। Al₂(SO₄)₃ से 5 आयन बनते हैं, जबकि CaCl₂ से 3। परीक्षा में पहले i की तुलना करें। / Freezing-point depression follows \\(\Delta T_f=iK_fm\\). At equal molality, the solute producing more particles causes greater depression. Al₂(SO₄)₃ gives 5 ions, whereas CaCl₂ gives 3. Exam tip: compare the van’t Hoff factor first.

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