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A. बेंजीन में बेंजोइक अम्ल/Benzoic acid in benzene
Explanation
Simple Explanation
बेंजीन में बेंजोइक अम्ल डाइमर बनाता है, जिससे प्रभावी कणों की संख्या घटती है और \(i<1\) होता है। ग्लूकोज का \(i\) लगभग 1 है। संकेत: संघटन होने पर \(i\) घटता है। / Benzoic acid associates as dimers in benzene, reducing the effective number of particles; hence \(i<1\). Glucose normally has \(i\approx1\). Exam tip: association lowers \(i\).
C. बेंजीन में बेंजोइक अम्ल का द्वयकीकरण/Dimerisation of benzoic acid in benzene
Explanation
Simple Explanation
बेंजीन में बेंजोइक अम्ल के अणु द्वयक बनाते हैं; 2 अणु मिलकर 1 कण बनते हैं, इसलिए कणों की संख्या घटती है और \(i<1\) होता है। NaCl का आयनीकरण \(i\) बढ़ाता है। परीक्षा टिप: संघटन में \(i<1\) याद रखें। / Benzoic acid associates to form dimers in benzene: 2 molecules give 1 effective solute particle, so the particle count falls and \(i<1\). Ionisation of NaCl instead increases \(i\). Exam tip: association means \(i<1\).
विलेय कणों के संयोजन से विलयन में स्वतंत्र कणों की संख्या घटती है, इसलिए वान्ट हॉफ गुणक 1 से कम होता है। पूर्ण विघटन में कण बढ़ते हैं और i 1 से अधिक होता है। परीक्षा टिप: संयोजन के लिए i < 1 याद रखें। / Association combines solute particles and reduces the number of independent particles in solution, so the van't Hoff factor is below 1. Complete dissociation increases particle count and gives i > 1. Exam tip: remember association means i < 1.
A. विलेय अणुओं का संगुणन; \(i<1\)/Association of solute molecules; \(i<1\)
Explanation
Simple Explanation
सापेक्ष वाष्प-दाब अवनमन \(\Delta p/p^0=i x\) पर निर्भर करता है। संगुणन से कणों की संख्या घटती है, इसलिए \(i<1\) और अवनमन अपेक्षित से कम होता है। वियोजन में \(i>1\) होकर अवनमन बढ़ता है। परीक्षा टिप: कम कोलिगेटिव प्रभाव = संगुणन। / Relative lowering follows \(\Delta p/p^0=i x\). Association reduces the number of solute particles, so \(i<1\) and the lowering is smaller than expected. Dissociation gives \(i>1\) and increases the lowering. Exam tip: a lower colligative effect indicates association.
A. वाष्प-दाब का आपेक्षिक अवनमन/Relative lowering of vapour pressure
Explanation
Simple Explanation
वाष्प-दाब के आपेक्षिक अवनमन का नियम गैर-वाष्पशील विलेय के लिए सीधे लागू होता है। वाष्पशील विलेय भी अपना वाष्प-दाब देता है, इसलिए कुल वाष्प-दाब दोनों घटकों पर निर्भर करता है। परीक्षा में ‘non-volatile solute’ शर्त अवश्य जाँचें। / The relative lowering of vapour pressure law applies directly when the solute is non-volatile. A volatile solute contributes its own vapour pressure, so the total pressure depends on both components. Exam tip: always check for the term “non-volatile solute.”
\(Al_2(SO_4)_3\) जल में \(2Al^{3+}+3SO_4^{2-}\) देता है, अर्थात कुल 5 कण। इसलिए इसका \(i\) सबसे अधिक है। परीक्षा टिप: पूर्ण आयनीकरण में बने आयनों की संख्या गिनें। / \(Al_2(SO_4)_3\) produces \(2Al^{3+}+3SO_4^{2-}\), giving 5 particles in solution, so it has the largest \(i\). \(CaCl_2\) gives only 3 ions. Exam tip: count ions for complete dissociation.
A. बेंजीन में एथेनोइक अम्ल/Ethanoic acid in benzene
Explanation
Simple Explanation
बेंजीन में एथेनोइक अम्ल प्रायः द्वयणु बनाता है, इसलिए प्रभावी कणों की संख्या घटती है और \(i<1\) होता है। NaCl जल में आयन देता है, इसलिए उसका \(i\) सामान्यतः 1 से अधिक होता है। परीक्षा टिप: संघटन के लिए \(i<1\) याद रखें। / Ethanoic acid commonly forms dimers in benzene, reducing the number of effective solute particles; hence \(i<1\). NaCl dissociates into ions in water, so its \(i\) is generally greater than 1. Exam tip: association indicates \(i<1\).
हिमांक अवनमन के लिए \(\Delta T_f=iK_fm\) होता है। समान \(K_f\) और \(m\) पर अधिक \(i\) वाला विलयन अधिक अवनमन देता है। Al2(SO4)3 से 5 आयन बनते हैं, जबकि CaCl2 से 3। परीक्षा में कुल आयनों की संख्या गिनें। / For freezing point depression, \(\Delta T_f=iK_fm\). At the same \(K_f\) and \(m\), a larger \(i\) gives a greater depression. Al2(SO4)3 produces 5 ions, whereas CaCl2 produces 3. Exam tip: count total ions after dissociation.
बहुत तनु विलयनों के लिए परासरण दाब पर्याप्त रूप से मापनीय रहता है और कमरे के ताप पर निर्धारित किया जा सकता है।
0π = CRT
0 से मोलर द्रव्यमान निकाला जाता है। हिमांक अवनमन कम होने पर मापन कम सटीक हो सकता है। परीक्षा टिप: जैव-अणुओं के लिए परासरण दाब याद रखें। / For very dilute solutions, osmotic pressure remains measurable and can be determined at room temperature. From
0π = CRT
0, molar mass can be obtained. Freezing-point depression may be too small for accurate measurement. Exam tip: associate osmotic pressure with biomolecules.
A. विलेय कणों का संघटन/Association of solute particles
Explanation
Simple Explanation
संघटन में दो या अधिक विलेय कण मिलकर कम कण बनाते हैं, इसलिए हिमांक-अवनमन कम होता है और \(i<1\) मिलता है। जाँचें: \(i=\Delta T_f(\text{प्रेक्षित})/\Delta T_f(\text{आदर्श})\)। अपघटन में \(i>1\) होता है। / In association, two or more solute particles combine to form fewer particles, so freezing-point depression decreases and \(i<1\). Check using \(i=\Delta T_f(\text{observed})/\Delta T_f(\text{ideal})\). Dissociation instead gives \(i>1\).
हिमांक अवनमन \\(\Delta T_f=iK_fm\\) पर निर्भर करता है। समान मोललता पर अधिक कण देने वाला विलेय अधिक अवनमन करता है। Al₂(SO₄)₃ से 5 आयन बनते हैं, जबकि CaCl₂ से 3। परीक्षा में पहले i की तुलना करें। / Freezing-point depression follows \\(\Delta T_f=iK_fm\\). At equal molality, the solute producing more particles causes greater depression. Al₂(SO₄)₃ gives 5 ions, whereas CaCl₂ gives 3. Exam tip: compare the van’t Hoff factor first.
