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dilute solutions MCQ Questions for Class 12

dilute solutions se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.

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Practice Questions

6 questions tagged with dilute solutions.

Question 1/6 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए परासरण दाब विधि में बहुत पतले विलयन का प्रयोग क्यों अच्छा माना जाता है?

Why is a very dilute solution considered suitable in osmotic pressure method for molar mass determination?

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Correct Answer

A. क्योंकि विलयन लगभग आदर्श व्यवहार करता हैBecause the solution behaves nearly ideally

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Simple Explanation

बहुत पतले विलयन में विलेय कणों के बीच पारस्परिक आकर्षण या प्रतिकर्षण नगण्य हो जाता है, इसलिए विलयन आदर्श विलयन के लगभग व्यवहार करता है। अतः परासरण दाब के लिए \(\pi = CRT\) संबंध अधिक सटीक रूप से लागू होता है और इससे विलेय का मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। विकल्प B गलत है क्योंकि परासरण वास्तव में होता है; विकल्प C और D भी असत्य हैं। परीक्षा टिप: परासरण दाब के प्रश्नों में बहुत पतले विलयन के लिए \(\pi V=nRT\) का प्रयोग करें। / In a very dilute solution, attractive or repulsive interactions between solute particles become negligible, so the solution behaves nearly ideally. Hence, the relation \(\pi = CRT\) is more accurately applicable and can be used to calculate the molar mass of the solute. Option B is wrong because osmosis does occur; options C and D are also false. Exam tip: For very dilute solutions, use \(\pi V=nRT\) in osmotic-pressure numericals.

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Question 2/6 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

परासरण दाब विधि में तनु विलयन के लिए कौन सा संबंध मोलर द्रव्यमान निकालने में उपयोगी है?

Which relation is useful for finding molar mass by osmotic pressure method for a dilute solution?

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Correct Answer

A. \(M=\frac{wRT}{\pi V}\)

Explanation

Simple Explanation

तनु विलयन के लिए परासरण दाब का संबंध \(\pi V=nRT\) है। विलेय के मोल \(n=\frac{w}{M}\) रखने पर \(\pi V=\frac{wRT}{M}\) प्राप्त होता है। अतः मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) होगा। विकल्प B इस व्यंजक का व्युत्क्रम है, इसलिए गलत है। परीक्षा टिप: \(w\) विलेय का द्रव्यमान और \(V\) विलयन का आयतन है; \(R\) के अनुरूप तापमान केल्विन में लें। / For a dilute solution, osmotic pressure follows \(\pi V=nRT\). Since the number of moles of solute is \(n=\frac{w}{M}\), we get \(\pi V=\frac{wRT}{M}\). Therefore, \(M=\frac{wRT}{\pi V}\). Option B is the reciprocal of the required expression, so it is incorrect. Exam tip: use temperature in kelvin and keep the volume unit consistent with the value of \(R\).

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Question 3/6 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

अत्यन्त तनु विलयन में प्रोटीन जैसे उच्च अणुभार वाले विलेय का अणुभार ज्ञात करने के लिए कौन-सा अणुसंख्यक गुण सबसे उपयुक्त है?

Which colligative property is most suitable for determining the molar mass of a high-molar-mass solute such as a protein in a very dilute solution?

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Correct Answer

C. परासरण दाबOsmotic pressure

Explanation

Simple Explanation

परासरण दाब बहुत तनु विलयनों में भी मापने योग्य होता है, इसलिए प्रोटीन का अणुभार ज्ञात करने में उपयोगी है। π = CRT याद रखें; हिमांक या क्वथनांक में परिवर्तन अत्यन्त छोटा हो सकता है। / Osmotic pressure remains measurable even for very dilute protein solutions, so it is preferred for molar-mass determination. Remember π = CRT ; boiling-point or freezing-point changes may be too small to measure accurately.

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Question 4/6 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

निम्नलिखित में से किस कोलिगेटिव गुण का उपयोग किसी विलेय के मोलर द्रव्यमान के निर्धारण में विशेष रूप से उपयुक्त माना जाता है, जब विलयन बहुत तनु हो?

Which of the following colligative properties is considered particularly suitable for determining the molar mass of a solute when the solution is very dilute?

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Correct Answer

D. परासरण दाबOsmotic pressure

Explanation

Simple Explanation

बहुत तनु विलयनों के लिए परासरण दाब पर्याप्त रूप से मापनीय रहता है और कमरे के ताप पर निर्धारित किया जा सकता है। 0π = CRT 0 से मोलर द्रव्यमान निकाला जाता है। हिमांक अवनमन कम होने पर मापन कम सटीक हो सकता है। परीक्षा टिप: जैव-अणुओं के लिए परासरण दाब याद रखें। / For very dilute solutions, osmotic pressure remains measurable and can be determined at room temperature. From 0π = CRT 0, molar mass can be obtained. Freezing-point depression may be too small for accurate measurement. Exam tip: associate osmotic pressure with biomolecules.

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Question 5/6 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

तनु विलयन के परासरण दाब के बारे में निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सही है?

Which of the following statements about the osmotic pressure of a dilute solution is correct?

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Correct Answer

A. समान ताप पर परासरण दाब विलेय कणों की संख्या-सांद्रता पर निर्भर करता है, उनके रासायनिक प्रकार पर नहीं।At the same temperature, osmotic pressure depends on the number concentration of solute particles, not on their chemical nature.

Explanation

Simple Explanation

परासरण दाब एक अणुसंख्यात्मक गुण है। तनु विलयन के लिए \(\pi=iCRT\) है, इसलिए समान \(T\) पर यह कणों की संख्या-सांद्रता पर निर्भर करता है। वियोजन से \(i\) बढ़ता है, अतः दाब घटता नहीं। परीक्षा में ‘कणों की संख्या’ पर ध्यान दें। / Osmotic pressure is a colligative property. For a dilute solution, \(\pi=iCRT\); hence at the same temperature it depends on particle concentration. Dissociation increases \(i\), so it raises rather than lowers osmotic pressure. Exam tip: focus on total particles.

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Question 6/6 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

विरल विलयनों में प्रोटीन तथा बहुलकों के मोलर द्रव्यमान के निर्धारण के लिए कौन-सा अणुसंख्यक गुण सबसे उपयुक्त है?

Which colligative property is most suitable for determining the molar mass of proteins and polymers in dilute solutions?

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Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Explanation

Simple Explanation

परासरण दाब बड़े अणुओं के बहुत विरल विलयनों में भी पर्याप्त रूप से मापा जा सकता है और सामान्य ताप के पास मापन संभव है। क्वथनांक या हिमांक परिवर्तन अत्यंत छोटे हो सकते हैं। परीक्षा टिप: प्रोटीन/बहुलक के लिए परासरण दाब याद रखें। / Osmotic pressure can be measured accurately even for very dilute solutions of large molecules, usually near room temperature. Boiling-point elevation and freezing-point depression may be too small. Exam tip: associate proteins and polymers with osmotic pressure.

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