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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Expert Level 13

निम्नलिखित में से कौन-सा कथन किसी विलयन के परासरण दाब के बारे में सही है?

Which of the following statements about the osmotic pressure of a solution is correct?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. समान तापमान पर यह विलयन में उपस्थित विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है।

Explanation

Simple Explanation

परासरण दाब एक अणुसंख्य गुण है, इसलिए समान तापमान पर अधिक विलेय कण होने पर इसका मान बढ़ता है। आदर्श विलयन के लिए \(\pi=iCRT\) है; यहाँ \(C\) या \(i\) बढ़ने पर \(\pi\) बढ़ता है। परीक्षा में कणों की कुल संख्या पर ध्यान दें, केवल विलेय के नाम पर नहीं। / Osmotic pressure is a colligative property, so at the same temperature it increases with the number of solute particles. For an ideal solution, \(\pi=iCRT\); increasing \(C\) or \(i\) increases \(\pi\). Exam tip: compare total particles, not merely the solute identity.

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  3. यदि किसी विलेय का परासरण दाब सामान्य से (20%) कम है, तो (i) और संभावित कारण क्या हैं?
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  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
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  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
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Correct Answer: B. समान तापमान पर यह विलयन में उपस्थित विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है।. Explanation: परासरण दाब एक अणुसंख्य गुण है, इसलिए समान तापमान पर अधिक विलेय कण होने पर इसका मान बढ़ता है। आदर्श विलयन के लिए \(\pi=iCRT\) है; यहाँ \(C\) या \(i\) बढ़ने पर \(\pi\) बढ़ता है। परीक्षा में कणों की कुल संख्या पर ध्यान दें, केवल विलेय के नाम पर नहीं। / Osmotic pressure is a colligative property, so at the same temperature it increases with the number of solute particles. For an ideal solution, \(\pi=iCRT\); increasing \(C\) or \(i\) increases \(\pi\). Exam tip: compare total particles, not merely the solute identity.