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Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Chapter 01...

Question 1/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी बंद पात्र में द्रव और उसके वाष्प के बीच संतुलन बनने पर वाष्प दाब मुख्य रूप से किस पर निर्भर करता है?

When equilibrium is established between a liquid and its vapour in a closed vessel, vapour pressure mainly depends on which factor?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. तापमान और द्रव की प्रकृतिtemperature and nature of liquid

Step 1

Concept

वाष्प दाब संतुलन पर बना दाब है। / Vapour pressure is the pressure of vapour at equilibrium.

Step 2

Why this answer is correct

निश्चित ताप पर यह द्रव की प्रकृति और तापमान पर निर्भर करता है, द्रव की मात्रा पर नहीं। / At a fixed temperature it depends on the nature of the liquid and temperature, not on the amount of liquid.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में याद रखें कि बंद पात्र में संतुलन वाष्प दाब मात्रा से स्वतंत्र होता है। / In exams remember that equilibrium vapour pressure is independent of liquid quantity.

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Question 2/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी द्रव में अवाष्पशील विलेय मिलाया जाए तो विलयन का वाष्प दाब क्यों घटता है?

Why does the vapour pressure of a solution decrease when a non-volatile solute is added to a liquid?

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Correct Answer

A. द्रव अणुओं की संख्या सतह पर घटती हैfewer solvent molecules are present at surface

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प नहीं बनाता। / A non-volatile solute does not contribute vapour.

Step 2

Why this answer is correct

उसके कण सतह पर विलायक अणुओं का स्थान घेरते हैं, इसलिए कम विलायक अणु वाष्प में जाते हैं। / Its particles occupy some surface positions, so fewer solvent molecules escape into vapour.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में सतह पर विलायक अणुओं की कमी को मुख्य कारण मानें। / For such questions focus on the reduced escaping tendency of solvent molecules.

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Question 3/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

राउल्ट के नियम के अनुसार आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब किसके समानुपाती होता है?

According to Raoult's law, the partial vapour pressure of the solvent in an ideal solution is proportional to what?

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Correct Answer

A. विलायक के मोल अंशmole fraction of solvent

Step 1

Concept

राउल्ट का नियम आदर्श विलयन के लिए लगाया जाता है। / Raoult's law applies to ideal solutions.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल अंश के साथ सीधे बदलता है। / The partial vapour pressure of a component is directly proportional to its mole fraction.

Step 3

Exam Tip

सूत्र याद रखने से अधिक जरूरी है कि मोल अंश घटे तो वाष्प दाब घटता है। / Remember that when solvent mole fraction decreases, its vapour pressure also decreases.

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Question 4/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस स्थिति में राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन देखने को मिलता है?

In which situation is negative deviation from Raoult's law observed?

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Correct Answer

B. विलायक और विलेय के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होsolute-solvent attraction is stronger

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित दाब से कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower than expected.

Step 2

Why this answer is correct

जब भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता है तो अणु आसानी से वाष्प में नहीं जाते। / Stronger solute-solvent attractions hold molecules more tightly and reduce escaping tendency.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़कर याद करें। / Link stronger attraction with lower vapour pressure.

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Question 5/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस स्थिति में राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन अधिक संभावित है?

In which situation is positive deviation from Raoult's law more likely?

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Correct Answer

B. भिन्न अणुओं का आकर्षण समान अणुओं से कम होunlike attraction is weaker than like attraction

Step 1

Concept

धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अधिक होता है। / In positive deviation, actual vapour pressure is higher than Raoult's law value.

Step 2

Why this answer is correct

भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण कमजोर होने पर अणु आसानी से वाष्प में जाते हैं। / Weaker unlike attractions allow molecules to escape more easily.

Step 3

Exam Tip

कमजोर आकर्षण को अधिक वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect weak interaction with high vapour pressure.

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Question 6/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब किससे प्राप्त होता है?

For an ideal solution of two volatile liquids, how is total vapour pressure obtained?

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Correct Answer

A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों के योग सेsum of both partial vapour pressures

Step 1

Concept

मिश्रण के वाष्प में दोनों वाष्पशील घटक योगदान देते हैं। / Both volatile components contribute to vapour.

Step 2

Why this answer is correct

डाल्टन के नियम के अनुसार कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है। / By Dalton's law, total vapour pressure equals the sum of partial pressures.

Step 3

Exam Tip

वाष्पशील घटकों वाले प्रश्न में दोनों घटकों का योगदान जोड़ें। / For volatile liquid mixtures add the contributions of all volatile components.

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Question 7/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 80 किलोपास्कल है और विलायक का मोल अंश 0.75 है तो आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब कितना होगा?

If the vapour pressure of pure solvent is 80 kPa and the mole fraction of solvent is 0.75, what is the partial vapour pressure of solvent in an ideal solution?

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Correct Answer

B. 60 किलोपास्कल60 kPa

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में आंशिक वाष्प दाब शुद्ध दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। / For an ideal solution, partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

80 का 0.75 भाग 60 होता है। / \(80 \times 0.75 = 60\).

Step 3

Exam Tip

इकाई वही रहती है जो दिए गए दाब की है। / Keep the pressure unit the same as given.

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Question 8/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि अवाष्पशील विलेय का मोल अंश 0.20 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 100 किलोपास्कल है तो वाष्प दाब में सापेक्ष कमी कितनी होगी?

If the mole fraction of a non-volatile solute is 0.20 and the vapour pressure of pure solvent is 100 kPa, what is the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

B. 0.20

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश 0.20 है, इसलिए सापेक्ष कमी 0.20 होगी। / The solute mole fraction is 0.20.

Step 3

Exam Tip

सापेक्ष कमी की कोई दाब इकाई नहीं होती। / Relative lowering has no pressure unit.

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Question 9/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस कथन से आदर्श विलयन की सही पहचान होती है?

Which statement correctly identifies an ideal solution?

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Correct Answer

A. सभी सांद्रताओं पर राउल्ट का नियम मानता हैobeys Raoult's law at all concentrations

Step 1

Concept

आदर्श विलयन की मुख्य पहचान राउल्ट के नियम का सभी सांद्रताओं पर पालन है। / The key feature of an ideal solution is obeying Raoult's law at all concentrations.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयन में मिश्रण की ऊष्मा और आयतन परिवर्तन लगभग शून्य होते हैं। / Heat and volume changes on mixing are nearly zero.

Step 3

Exam Tip

परिभाषा आधारित प्रश्नों में सभी सांद्रताओं वाला भाग जरूर देखें। / In definition questions, notice the phrase at all concentrations.

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Question 10/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी विलयन में वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट के नियम से प्राप्त दाब से कम है तो यह किस प्रकार का विचलन है?

If the actual vapour pressure of a solution is less than the pressure predicted by Raoult's law, what type of deviation is it?

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Correct Answer

B. ऋणात्मक विचलनnegative deviation

Step 1

Concept

तुलना वास्तविक दाब और राउल्ट के नियम वाले दाब के बीच करें। / Compare actual pressure with Raoult's law pressure.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक दाब कम हो तो अणु कम आसानी से वाष्प बनाते हैं, यह ऋणात्मक विचलन है। / If actual pressure is lower, molecules escape less easily, giving negative deviation.

Step 3

Exam Tip

कम दाब को ऋणात्मक और अधिक दाब को धनात्मक याद रखें। / Lower pressure means negative deviation and higher pressure means positive deviation.

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Question 11/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

एक विलायक का शुद्ध वाष्प दाब 120 किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब 90 किलोपास्कल है। वाष्प दाब में सापेक्ष कमी कितनी है?

The pure vapour pressure of a solvent is 120 kPa. The vapour pressure of the solution is 90 kPa. What is the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

C. 0.25

Step 1

Concept

वाष्प दाब में कमी 120 से 90 घटाकर 30 किलोपास्कल है। / Lowering of vapour pressure is (120 - 90 = 30) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

सापेक्ष कमी 30 को 120 से भाग देने पर 0.25 मिलती है। / Relative lowering is \(\frac{30}{120} = 0.25\).

Step 3

Exam Tip

पहले कमी निकालें, फिर शुद्ध दाब से भाग दें। / First find the decrease, then divide by pure solvent pressure.

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Question 12/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

अवाष्पशील विलेय वाले तनु विलयन में वाष्प दाब में कमी किसके लगभग समानुपाती होती है?

In a dilute solution containing a non-volatile solute, the lowering of vapour pressure is approximately proportional to what?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल अंशmole fraction of solute

Step 1

Concept

तनु विलयन में अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को कम करता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

कमी विलेय के मोल अंश के लगभग समानुपाती होती है। / In dilute solutions, lowering is approximately proportional to solute mole fraction.

Step 3

Exam Tip

संख्या आधारित प्रश्नों में पहले मोल अंश निकालना उपयोगी रहता है। / In numerical problems, finding mole fraction first is often useful.

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Question 13/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस कारण से एसीटोन जैसे द्रव का वाष्प दाब जल की तुलना में अधिक होता है?

Why does a liquid like acetone have higher vapour pressure than water?

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Correct Answer

A. एसीटोन में अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कम होता हैacetone has comparatively weaker intermolecular attraction

Step 1

Concept

वाष्प दाब अणुओं की बाहर निकलने की प्रवृत्ति से जुड़ा है। / Vapour pressure depends on the tendency of molecules to escape.

Step 2

Why this answer is correct

कमजोर अंतराअणुक आकर्षण वाले द्रव के अणु आसानी से वाष्प बनाते हैं। / Liquids with weaker intermolecular forces vaporise more easily.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब का अर्थ अधिक वाष्पशीलता है। / Higher vapour pressure means higher volatility.

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Question 14/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि तापमान बढ़ाया जाए तो द्रव का संतुलन वाष्प दाब सामान्यतः क्यों बढ़ता है?

Why does the equilibrium vapour pressure of a liquid generally increase when temperature is increased?

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Correct Answer

A. अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती हैkinetic energy of molecules increases

Step 1

Concept

ताप बढ़ने पर अणुओं की गति तेज होती है। / Higher temperature increases molecular kinetic energy.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक अणु सतह से निकलकर वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। / More molecules escape from the liquid surface, increasing vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

तापमान और वाष्प दाब का सीधा संबंध याद रखें। / Remember that vapour pressure generally rises with temperature.

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Question 15/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी बंद पात्र में द्रव की सतह का क्षेत्रफल बढ़ाने पर संतुलन वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

What happens to equilibrium vapour pressure if the surface area of a liquid is increased in a closed vessel?

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Correct Answer

A. वह संतुलन पर अपरिवर्तित रहेगाit remains unchanged at equilibrium

Step 1

Concept

सतह क्षेत्र बढ़ने से वाष्प बनने की गति शुरू में बढ़ सकती है। / Increasing surface area may increase the initial rate of evaporation.

Step 2

Why this answer is correct

पर संतुलन वाष्प दाब निश्चित ताप पर द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है। / But equilibrium vapour pressure at fixed temperature depends on the nature of liquid.

Step 3

Exam Tip

दर और संतुलन मान को अलग-अलग समझें। / Distinguish rate of evaporation from equilibrium pressure.

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Question 16/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्पशील द्रवों के द्विघटकीय आदर्श विलयन के कुल वाष्प दाब और संरचना के बीच ग्राफ कैसा होता है?

For a binary ideal solution of volatile liquids, what is the nature of the graph between total vapour pressure and composition?

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Correct Answer

A. सीधी रेखाstraight line

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में प्रत्येक घटक का आंशिक दाब उसके मोल अंश के साथ रैखिक बदलता है। / In an ideal solution, partial pressure of each component changes linearly with mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

दोनों आंशिक दाबों का योग भी संरचना के साथ सीधी रेखा देता है। / The sum of partial pressures also varies linearly with composition.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन के दाब-संरचना ग्राफ को रैखिक याद रखें। / Remember pressure-composition plot of ideal solutions as linear.

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Question 17/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में अधिक वाष्पशील घटक का मोल अंश बढ़ता है तो कुल वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If the mole fraction of the more volatile component increases in an ideal binary solution, what happens to total vapour pressure?

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Correct Answer

A. कुल वाष्प दाब बढ़ेगाtotal vapour pressure increases

Step 1

Concept

अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। / The more volatile component has higher pure vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

उसका मोल अंश बढ़ने पर उसके योगदान में वृद्धि होती है। / Increasing its mole fraction increases its contribution to total vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्पशील घटक बढ़े तो कुल वाष्प दाब बढ़ने की दिशा में जाएगा। / More volatile component in greater amount pushes total pressure upward.

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Question 18/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

मिश्रण में उपस्थित घटक का वाष्प अवस्था में मोल अंश किससे संबंधित होता है?

The mole fraction of a component in the vapour phase is related to what?

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Correct Answer

A. उसके आंशिक दाब और कुल दाब सेits partial pressure and total pressure

Step 1

Concept

वाष्प अवस्था में किसी घटक का मोल अंश उसके आंशिक दाब से जुड़ा होता है। / In vapour phase, mole fraction of a component is linked to its partial pressure.

Step 2

Why this answer is correct

यह आंशिक दाब को कुल दाब से भाग देने पर मिलता है। / It equals partial pressure divided by total pressure.

Step 3

Exam Tip

वाष्प संरचना के प्रश्नों में आंशिक दाब पहले निकालें। / In vapour composition problems, calculate partial pressures first.

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Question 19/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब 200 किलोपास्कल और घटक ख का 100 किलोपास्कल है। यदि क का मोल अंश 0.40 है तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?

In an ideal solution, pure vapour pressure of component A is 200 kPa and that of component B is 100 kPa. If mole fraction of A is 0.40, what is total vapour pressure?

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Correct Answer

B. 140 किलोपास्कल140 kPa

Step 1

Concept

घटक क का आंशिक दाब 200 का 0.40 भाग यानी 80 किलोपास्कल है। / Partial pressure of A is \(0.40 \times 200 = 80\) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

घटक ख का मोल अंश 0.60 है, इसलिए उसका दाब 60 किलोपास्कल है। / Mole fraction of B is 0.60, so its pressure is \(0.60 \times 100 = 60\) kPa.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब 80 और 60 का योग 140 किलोपास्कल है। / Total pressure is (80 + 60 = 140) kPa.

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Question 20/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

एक विलयन में विलायक का मोल अंश 0.90 है। यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 50 किलोपास्कल है तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा, मान लें विलेय अवाष्पशील है?

A solution has solvent mole fraction 0.90. If pure solvent vapour pressure is 50 kPa, what is the solution vapour pressure assuming the solute is non-volatile?

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Correct Answer

B. 45 किलोपास्कल45 kPa

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय होने पर केवल विलायक वाष्प दाब देता है। / With a non-volatile solute, only solvent contributes to vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का दाब 50 का 0.90 भाग है। / Solution pressure is \(0.90 \times 50\).

Step 3

Exam Tip

इसलिए दाब 45 किलोपास्कल होगा। / Thus the pressure is 45 kPa.

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Question 21/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस विलयन में वाष्प दाब में अधिक कमी अपेक्षित होगी?

Which solution is expected to show greater lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. एक ही विलायक में अधिक अवाष्पशील विलेय कणों वाला विलयनsolution with more non-volatile solute particles in the same solvent

Step 1

Concept

वाष्प दाब में कमी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है। / Lowering of vapour pressure depends on number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक अवाष्पशील कण सतह पर विलायक की उपलब्धता को अधिक घटाते हैं। / More non-volatile particles reduce solvent escaping tendency more.

Step 3

Exam Tip

समान विलायक में अधिक मोल अंश वाले विलेय से अधिक कमी होगी। / In the same solvent, higher solute mole fraction gives greater lowering.

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Question 22/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब का संबंध क्वथनांक से कैसे है?

How is vapour pressure related to boiling point?

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Correct Answer

A. जब वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो जाए तो द्रव उबलता हैliquid boils when vapour pressure equals external pressure

Step 1

Concept

उबलना तब शुरू होता है जब द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर होता है। / Boiling starts when vapour pressure of liquid equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इसी कारण बाहरी दाब बदलने पर क्वथनांक बदलता है। / Therefore boiling point changes when external pressure changes.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब और क्वथनांक को साथ में पढ़ें। / Study vapour pressure and boiling point together.

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Question 23/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

पहाड़ों पर जल का क्वथनांक कम क्यों हो जाता है?

Why does the boiling point of water decrease on mountains?

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Correct Answer

A. बाह्य दाब कम होता हैexternal pressure is lower

Step 1

Concept

ऊँचाई पर वायुमंडलीय दाब कम होता है। / Atmospheric pressure is lower at higher altitudes.

Step 2

Why this answer is correct

जल कम ताप पर ही उस बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब बना लेता है। / Water reaches that lower external pressure at a lower temperature.

Step 3

Exam Tip

कम बाह्य दाब का अर्थ कम क्वथनांक है। / Lower external pressure means lower boiling point.

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Question 24/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

आदर्श विलयन बनने पर मिश्रण की ऊष्मा और आयतन परिवर्तन लगभग कैसे होते हैं?

For formation of an ideal solution, what are the approximate heat and volume changes on mixing?

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Correct Answer

A. दोनों लगभग शून्यboth nearly zero

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग समान होते हैं। / In an ideal solution, like-like and unlike attractions are nearly similar.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए मिश्रण पर न तो विशेष ऊष्मा निकलती है न अवशोषित होती है और आयतन भी लगभग नहीं बदलता। / Hence heat of mixing and volume change are approximately zero.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन की यह पहचान अक्सर पूछी जाती है। / This is a common identification point for ideal solutions.

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Question 25/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

कौन सा कथन अवाष्पशील विलेय के प्रभाव को सबसे सही बताता है?

Which statement best describes the effect of a non-volatile solute?

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Correct Answer

A. वह विलायक के वाष्प दाब को घटाता हैit lowers the solvent vapour pressure

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलायक अणुओं की वाष्प में जाने की प्रवृत्ति को घटाता है। / It reduces the escaping tendency of solvent molecules.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब में कमी से जुड़े सभी गुण इसी आधार पर समझें। / Many colligative properties are understood from this lowering.

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Question 26/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से बहुत कम पाया जाता है तो किस निष्कर्ष की संभावना अधिक है?

If a solution has much lower vapour pressure than the pure solvent, which conclusion is more likely?

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Correct Answer

A. विलयन में पर्याप्त मात्रा में अवाष्पशील विलेय हैsolution contains appreciable non-volatile solute

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक की तुलना में कम वाष्प दाब विलायक की कम वाष्पन प्रवृत्ति दिखाता है। / Lower vapour pressure than pure solvent shows reduced escaping tendency.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय इस प्रवृत्ति को घटाता है। / A non-volatile solute causes this reduction.

Step 3

Exam Tip

शुद्ध और विलयन के दाब की तुलना से विलेय की उपस्थिति समझी जा सकती है। / Comparing pure solvent and solution pressures can indicate solute presence.

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Question 27/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

अधिक वाष्प दाब वाले द्रव के बारे में कौन सा कथन सामान्यतः सही है?

Which statement is generally true for a liquid with higher vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वह अधिक वाष्पशील होता हैit is more volatile

Step 1

Concept

वाष्प दाब अणुओं के वाष्प अवस्था में जाने की प्रवृत्ति बताता है। / Vapour pressure measures escaping tendency into vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक वाष्प दाब का अर्थ अणु आसानी से वाष्प बनाते हैं। / Higher vapour pressure means molecules vaporise more easily.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्पशील द्रव सामान्यतः कम क्वथनांक रखते हैं। / More volatile liquids generally have lower boiling points.

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Question 28/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब घटने पर विलयन के क्वथनांक पर क्या प्रभाव पड़ता है?

What happens to the boiling point of a solution when its vapour pressure is lowered?

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Correct Answer

A. क्वथनांक बढ़ता हैboiling point increases

Step 1

Concept

उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना चाहिए। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है, इसलिए बराबरी के लिए अधिक ताप चाहिए। / A non-volatile solute lowers vapour pressure, so higher temperature is needed.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब की कमी को क्वथनांक वृद्धि से जोड़ें। / Connect lowering of vapour pressure with elevation of boiling point.

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Question 29/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस विलयन में राउल्ट के नियम का पालन सबसे अच्छा होने की अपेक्षा होती है?

Which solution is expected to obey Raoult's law best?

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Correct Answer

A. समान आकार और समान आकर्षण वाले द्रवों का विलयनsolution of liquids with similar size and similar attractions

Step 1

Concept

राउल्ट का नियम आदर्श व्यवहार से जुड़ा है। / Raoult's law is linked with ideal behaviour.

Step 2

Why this answer is correct

समान आकार और समान आकर्षण वाले अणु मिलकर लगभग आदर्श विलयन बनाते हैं। / Liquids with similar molecular size and similar attractions behave nearly ideally.

Step 3

Exam Tip

समानता जितनी अधिक होगी, विचलन उतना कम होगा। / Greater similarity usually means smaller deviation.

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Question 30/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.05 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 200 किलोपास्कल है। अवाष्पशील विलेय मानकर वाष्प दाब में कमी कितनी होगी?

A solution has solute mole fraction 0.05. Pure solvent vapour pressure is 200 kPa. Assuming non-volatile solute, what is the lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

B. 10 किलोपास्कल10 kPa

Step 1

Concept

वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश 0.05 के बराबर है। / Relative lowering equals solute mole fraction 0.05.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक कमी शुद्ध दाब का 0.05 भाग होगी। / Actual lowering equals 0.05 of pure solvent pressure.

Step 3

Exam Tip

200 का 0.05 भाग 10 किलोपास्कल है। / \(0.05 \times 200 = 10\) kPa.

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Question 31/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब को मापते समय बंद पात्र का प्रयोग क्यों जरूरी है?

Why is a closed vessel necessary while measuring vapour pressure?

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Correct Answer

A. संतुलन बनने के लिएto establish equilibrium

Step 1

Concept

खुले पात्र में वाष्प बाहर निकलते रहते हैं। / In an open vessel, vapour escapes continuously.

Step 2

Why this answer is correct

बंद पात्र में वाष्पीकरण और संघनन के बीच संतुलन बन सकता है। / In a closed vessel, evaporation and condensation can reach equilibrium.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब हमेशा संतुलन अवस्था के संदर्भ में समझें। / Vapour pressure should be understood as an equilibrium property.

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Question 32/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि बंद पात्र में कुछ द्रव बचा हुआ है और ताप स्थिर है, तो पात्र का आयतन थोड़ा बदलने पर संतुलन वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?

If some liquid remains in a closed vessel and temperature is constant, what happens to equilibrium vapour pressure when vessel volume is changed slightly?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. लगभग वही रहेगाremains nearly the same

Step 1

Concept

जब द्रव उपस्थित रहता है तो वाष्प और द्रव संतुलन में रहते हैं। / If liquid remains, vapour and liquid stay in equilibrium.

Step 2

Why this answer is correct

निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब आयतन से स्वतंत्र रहता है। / At constant temperature, equilibrium vapour pressure is independent of vessel volume.

Step 3

Exam Tip

शर्त याद रखें कि पात्र में द्रव बचा होना चाहिए। / Remember the condition that some liquid must be present.

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Question 33/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी वाष्पशील घटक का द्रव अवस्था में मोल अंश कम होने पर उसके आंशिक वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ता है?

What happens to the partial vapour pressure of a volatile component when its mole fraction in liquid phase decreases?

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Correct Answer

A. घटता हैdecreases

Step 1

Concept

राउल्ट के नियम में आंशिक दाब मोल अंश के समानुपाती है। / Raoult's law says partial pressure is proportional to mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश घटेगा तो आंशिक दाब भी घटेगा। / If mole fraction decreases, partial pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

घटक की तरल संरचना से उसका वाष्प योगदान समझें। / Use liquid composition to estimate vapour contribution.

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Question 34/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस मिश्रण में न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक होती है?

Which mixture is more likely to form a minimum boiling azeotrope?

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Correct Answer

A. धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रणmixture showing positive deviation

Step 1

Concept

धनात्मक विचलन में वाष्प दाब सामान्य से अधिक होता है। / Positive deviation gives higher vapour pressure than expected.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक वाष्प दाब के कारण उबाल अपेक्षाकृत कम ताप पर आ सकता है। / Higher vapour pressure can make the mixture boil at a lower temperature.

Step 3

Exam Tip

न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप को धनात्मक विचलन से जोड़ें। / Link minimum boiling azeotrope with positive deviation.

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Question 35/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस मिश्रण में अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक होती है?

Which mixture is more likely to form a maximum boiling azeotrope?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रणmixture showing negative deviation

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। / Negative deviation gives lower vapour pressure than expected.

Step 2

Why this answer is correct

कम वाष्प दाब होने से उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Lower vapour pressure requires higher temperature for boiling.

Step 3

Exam Tip

अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Link maximum boiling azeotrope with negative deviation.

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Question 36/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

कौन सा युग्म ऋणात्मक विचलन का अच्छा उदाहरण माना जा सकता है?

Which pair can be considered a good example of negative deviation?

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Correct Answer

A. एसीटोन और क्लोरोफॉर्मacetone and chloroform

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण मजबूत होता है। / Negative deviation occurs when unlike molecules attract more strongly.

Step 2

Why this answer is correct

एसीटोन और क्लोरोफॉर्म में विशेष आकर्षण बनने से वाष्प दाब घटता है। / Acetone and chloroform show specific attraction, lowering vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

उदाहरण याद करते समय कारण भी साथ याद रखें। / Remember examples together with the reason.

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Question 37/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

कौन सा युग्म लगभग आदर्श व्यवहार दिखा सकता है?

Which pair may show nearly ideal behaviour?

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Correct Answer

A. बेंजीन और टोलुईनbenzene and toluene

Step 1

Concept

आदर्श व्यवहार तब मिलता है जब घटकों की प्रकृति और आकर्षण समान हों। / Ideal behaviour is expected when components have similar nature and attractions.

Step 2

Why this answer is correct

बेंजीन और टोलुईन के आकार और आकर्षण में समानता अधिक है। / Benzene and toluene have relatively similar size and intermolecular forces.

Step 3

Exam Tip

समान संरचना वाले द्रव अक्सर लगभग आदर्श विलयन देते हैं। / Structurally similar liquids often form nearly ideal solutions.

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Question 38/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब में सापेक्ष कमी को अणुसंख्य गुण क्यों माना जाता है?

Why is relative lowering of vapour pressure considered a colligative property?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती हैbecause it depends on number of solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब की सापेक्ष कमी अवाष्पशील विलेय के मोल अंश से जुड़ी है। / Relative lowering of vapour pressure is linked to mole fraction of non-volatile solute.

Step 3

Exam Tip

ऐसे गुणों में विलेय की प्रकृति से अधिक कणों की संख्या देखें। / For such properties, focus more on particle number than chemical identity.

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Question 39/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि दो विलयनों में समान ताप पर विलेय कणों की संख्या समान है और विलायक समान है, तो वाष्प दाब में कमी कैसी होगी?

If two solutions have the same number of solute particles at the same temperature in the same solvent, how will the lowering of vapour pressure compare?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. लगभग समानnearly same

Step 1

Concept

वाष्प दाब में कमी अणुसंख्य गुण है। / Lowering of vapour pressure is a colligative property.

Step 2

Why this answer is correct

समान विलायक और समान कण संख्या होने पर प्रभाव लगभग समान होगा। / With the same solvent and same number of solute particles, the effect is nearly the same.

Step 3

Exam Tip

अलग पदार्थों के नाम से भ्रमित न हों, कण संख्या देखें। / Do not be confused by names of solutes, check particle count.

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Question 40/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

विद्युत अपघट्य विलेय के विलयन में वाष्प दाब की कमी अपेक्षा से अधिक क्यों हो सकती है?

Why can lowering of vapour pressure be greater than expected in a solution of an electrolyte?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि विलेय आयनों में टूटकर कणों की संख्या बढ़ा देता हैbecause solute dissociates into ions and increases particle number

Step 1

Concept

विद्युत अपघट्य जल में आयनों में टूट सकता है। / An electrolyte may dissociate into ions in solution.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या बढ़ने से अणुसंख्य प्रभाव बढ़ता है। / Increased particle number increases colligative effects.

Step 3

Exam Tip

विद्युत अपघट्य प्रश्नों में वास्तविक कण संख्या पर ध्यान दें। / In electrolyte problems, focus on actual number of particles formed.

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Question 41/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

संयोजन करने वाले विलेय के कारण वाष्प दाब में कमी अपेक्षा से कम क्यों हो सकती है?

Why can lowering of vapour pressure be less than expected for an associating solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि कई कण मिलकर कम कण बना देते हैंbecause several particles combine to form fewer particles

Step 1

Concept

संयोजन में विलेय कण आपस में मिलते हैं। / In association, solute particles combine with one another.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक कण संख्या घटने से अणुसंख्य प्रभाव घटता है। / The actual number of particles decreases, reducing colligative effect.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब की कमी को वास्तविक कण संख्या से जोड़कर हल करें। / Relate vapour pressure lowering to actual particle number.

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Question 42/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

आदर्श विलयन में घटक क का आंशिक दाब 30 किलोपास्कल और घटक ख का आंशिक दाब 70 किलोपास्कल है। वाष्प में घटक क का मोल अंश कितना होगा?

In an ideal solution, partial pressure of component A is 30 kPa and that of component B is 70 kPa. What is mole fraction of A in vapour phase?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 0.30

Step 1

Concept

कुल दाब 30 और 70 का योग 100 किलोपास्कल है। / Total pressure is (30 + 70 = 100) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प में घटक क का मोल अंश 30 को 100 से भाग देने पर 0.30 है। / Vapour phase mole fraction of A is \(\frac{30}{100} = 0.30\).

Step 3

Exam Tip

वाष्प संरचना में द्रव मोल अंश नहीं, आंशिक दाब का अनुपात लें। / For vapour composition, use partial pressure ratio, not liquid mole fraction directly.

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Question 43/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस कारण से वाष्प अवस्था अधिक वाष्पशील घटक में अधिक समृद्ध हो जाती है?

Why is the vapour phase richer in the more volatile component?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि उसका आंशिक वाष्प दाब अधिक योगदान देता हैbecause its partial vapour pressure contributes more

Step 1

Concept

अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। / The more volatile component has higher pure vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए समान परिस्थितियों में वह वाष्प में अधिक अनुपात देता है। / Under similar conditions it contributes more to vapour.

Step 3

Exam Tip

आसवन के प्रश्नों में वाष्प को अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध मानें। / In distillation questions, vapour is richer in the more volatile component.

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Question 44/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी द्रव का वाष्प दाब बहुत कम है। इसके अणुओं के बीच आकर्षण के बारे में कौन सा निष्कर्ष उचित है?

A liquid has very low vapour pressure. What is a reasonable conclusion about intermolecular attraction in it?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. आकर्षण मजबूत हैattractions are strong

Step 1

Concept

कम वाष्प दाब का अर्थ है कि अणु आसानी से वाष्प नहीं बनते। / Low vapour pressure means molecules do not escape easily.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसा तब होता है जब अंतराअणुक आकर्षण मजबूत हो। / This usually indicates stronger intermolecular attractions.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब से बलों की शक्ति का अनुमान लगाया जा सकता है। / Vapour pressure can help compare strength of intermolecular forces.

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Question 45/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में विलायक का मोल अंश 0.88 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 75 किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

In a solution containing non-volatile solute, solvent mole fraction is 0.88. Pure solvent vapour pressure is 75 kPa. What is the vapour pressure of solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. 66 किलोपास्कल66 kPa

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय होने पर विलयन का दाब विलायक के योगदान से मिलता है। / With non-volatile solute, solution pressure comes from solvent contribution.

Step 2

Why this answer is correct

75 का 0.88 भाग 66 है। / \(75 \times 0.88 = 66\) kPa.

Step 3

Exam Tip

गुणन करते समय मोल अंश को दशमलव रूप में ही रखें। / Use mole fraction in decimal form while multiplying.

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Question 46/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि विलेय का मोल अंश दोगुना कर दिया जाए और विलयन तनु ही रहे, तो वाष्प दाब में सापेक्ष कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If mole fraction of solute is doubled while the solution remains dilute, what happens to relative lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. लगभग दोगुनी हो जाएगीit becomes approximately double

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश दोगुना होने पर सापेक्ष कमी भी लगभग दोगुनी होगी। / If solute mole fraction doubles, relative lowering approximately doubles.

Step 3

Exam Tip

समान परिस्थितियों में सीधा समानुपात याद रखें। / Remember direct proportionality under similar conditions.

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Question 47/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किस विकल्प में वाष्प दाब की सही इकाई दी गई है?

Which option gives a correct unit of vapour pressure?

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Correct Answer

A. पास्कलpascal

Step 1

Concept

वाष्प दाब एक दाब है। / Vapour pressure is a pressure.

Step 2

Why this answer is correct

दाब की इकाई पास्कल या किलोपास्कल जैसी होती है। / Pressure can be expressed in pascal or kilopascal.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश मात्रक रहित होता है, उसे दाब की इकाई न लिखें। / Mole fraction is unitless, so do not use it as pressure unit.

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Question 48/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक की तुलना में 12 प्रतिशत कम है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलेय का मोल अंश कितना है?

The vapour pressure of a solution is 12 percent lower than that of pure solvent. Assuming non-volatile solute, what is the mole fraction of solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 0.12

Step 1

Concept

प्रतिशत कमी को दशमलव में बदलें, 12 प्रतिशत का अर्थ 0.12 है। / Convert percentage lowering into decimal, so 12 percent is 0.12.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / For non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत को सीधे मोल अंश न मानें, पहले दशमलव बनाएं। / Do not write percent directly as mole fraction without conversion.

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Question 49/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

यदि दो द्रवों के मिश्रण में कुल वाष्प दाब राउल्ट के नियम से मिले मान से अधिक है, तो मिश्रण के अणुओं के बीच किस प्रकार का व्यवहार संभव है?

If total vapour pressure of a mixture is higher than the value predicted by Raoult's law, what molecular behaviour is likely?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण कमजोर हैunlike molecular attraction is weak

Step 1

Concept

राउल्ट के नियम से अधिक दाब धनात्मक विचलन बताता है। / Higher pressure than Raoult's law indicates positive deviation.

Step 2

Why this answer is correct

यह तब होता है जब भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर हो। / This occurs when attractions between unlike molecules are relatively weaker.

Step 3

Exam Tip

अधिक दाब को कमजोर आकर्षण और आसान वाष्पन से जोड़ें। / Link higher pressure with weaker attraction and easier vaporisation.

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Question 50/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 10

वाष्प दाब और वाष्पीकरण की दर के बारे में कौन सा कथन सबसे सही है?

Which statement about vapour pressure and rate of evaporation is most correct?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब संतुलन गुण है और वाष्पीकरण की दर सतह तथा वायु पर भी निर्भर कर सकती हैvapour pressure is an equilibrium property while evaporation rate can also depend on surface and air

Step 1

Concept

वाष्प दाब बंद पात्र में संतुलन अवस्था का गुण है। / Vapour pressure is an equilibrium property in a closed vessel.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्पीकरण की दर खुली परिस्थिति में सतह क्षेत्र, वायु और ताप से प्रभावित हो सकती है। / Rate of evaporation in open conditions can depend on surface area, air movement and temperature.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में संतुलन दाब और दर को अलग रखें। / In exams, keep equilibrium pressure separate from rate.

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Question 51/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किसी आदर्श विलयन में शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 90 किलोपास्कल है और विलायक का मोल अंश 0.70 है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

In an ideal solution, the vapour pressure of the pure solvent is 90 kPa and the mole fraction of solvent is 0.70. What will be the vapour pressure of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 63 किलोपास्कल63 kPa

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाले आदर्श विलयन में विलयन का वाष्प दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करता है। / For an ideal solution with a non-volatile solute, solution vapour pressure depends on solvent mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

\(90 \times 0.70 = 63\) किलोपास्कल। / \(90 \times 0.70 = 63\) kPa.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में शुद्ध विलायक के दाब को विलायक के मोल अंश से गुणा करें। / Multiply pure solvent pressure by solvent mole fraction.

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Question 52/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 100 किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब 82 किलोपास्कल है। वाष्प दाब में सापेक्ष कमी कितनी होगी?

The vapour pressure of pure solvent is 100 kPa and the vapour pressure of solution is 82 kPa. What is the relative lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 0.18

Step 1

Concept

पहले वाष्प दाब में कमी निकालें, (100 - 82 = 18) किलोपास्कल। / First find lowering, (100 - 82 = 18) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

सापेक्ष कमी (18/100 = 0.18) होगी। / Relative lowering is (18/100 = 0.18).

Step 3

Exam Tip

सापेक्ष कमी मात्रक रहित होती है, इसलिए इसे दाब की इकाई में न लिखें। / Relative lowering is unitless, so do not write it with pressure units.

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Question 53/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

जब किसी विलयन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक आता है, तो अणुओं के बीच किस प्रकार का आकर्षण संकेतित होता है?

When the actual vapour pressure of a solution is higher than the ideal value, what type of molecular attraction is indicated?

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Correct Answer

A. भिन्न अणुओं के बीच कमजोर आकर्षणweak attraction between unlike molecules

Step 1

Concept

आदर्श मान से अधिक वाष्प दाब धनात्मक विचलन दिखाता है। / Vapour pressure higher than ideal value indicates positive deviation.

Step 2

Why this answer is correct

धनात्मक विचलन तब होता है जब भिन्न अणु एक-दूसरे को अपेक्षाकृत कम आकर्षित करते हैं। / Positive deviation occurs when unlike molecules attract each other less strongly.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब को आसान वाष्पन और कमजोर आकर्षण से जोड़ें। / Connect higher vapour pressure with easier escape and weaker attraction.

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Question 54/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि दो द्रवों के मिश्रण में कुल वाष्प दाब आदर्श मान से कम है, तो कौन सा निष्कर्ष सही है?

If the total vapour pressure of a liquid mixture is lower than the ideal value, which conclusion is correct?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. मिश्रण ऋणात्मक विचलन दिखाता हैmixture shows negative deviation

Step 1

Concept

तुलना वास्तविक दाब और आदर्श दाब से करें। / Compare actual pressure with ideal pressure.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक दाब कम होने पर अणु कम आसानी से वाष्प में जाते हैं, इसलिए ऋणात्मक विचलन होता है। / If actual pressure is lower, molecules escape less easily, giving negative deviation.

Step 3

Exam Tip

कम दाब को ऋणात्मक विचलन से याद रखें। / Remember lower pressure as negative deviation.

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Question 55/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क और ख दोनों वाष्पशील हैं। कुल वाष्प दाब कैसे निकलेगा?

In an ideal binary solution, both components A and B are volatile. How is total vapour pressure obtained?

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Correct Answer

A. दोनों घटकों के आंशिक वाष्प दाब जोड़करby adding partial vapour pressures of both components

Step 1

Concept

वाष्पशील घटक वाष्प अवस्था में योगदान देते हैं। / Volatile components contribute to vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

कुल वाष्प दाब सभी आंशिक दाबों का योग होता है। / Total vapour pressure is the sum of all partial vapour pressures.

Step 3

Exam Tip

वाष्पशील मिश्रणों में किसी एक घटक को अकेला न लें। / Do not ignore one component in volatile liquid mixtures.

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Question 56/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

एक विलयन में अवाष्पशील विलेय का मोल अंश 0.15 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 80 किलोपास्कल है। वाष्प दाब में कमी कितनी होगी?

A solution has mole fraction of non-volatile solute 0.15. The pure solvent vapour pressure is 80 kPa. What is the lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. 12 किलोपास्कल12 kPa

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक कमी \(0.15 \times 80 = 12\) किलोपास्कल है। / Actual lowering is \(0.15 \times 80 = 12\) kPa.

Step 3

Exam Tip

सापेक्ष कमी और वास्तविक कमी में अंतर साफ रखें। / Keep relative lowering and actual lowering separate.

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Question 57/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

विलयन में अवाष्पशील विलेय जोड़ने पर विलायक का वाष्प दाब घटता है, इसका सबसे सही सूक्ष्म कारण क्या है?

When a non-volatile solute is added to a solvent, why does the solvent vapour pressure decrease at molecular level?

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Correct Answer

A. विलायक अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घटती हैescaping tendency of solvent molecules from surface decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प नहीं बनाता। / A non-volatile solute does not form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

वह विलायक अणुओं के लिए सतह और मुक्त स्थान की उपलब्धता घटाता है। / It reduces availability and escaping tendency of solvent molecules at the surface.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब घटने का कारण रासायनिक बदलाव नहीं, वाष्पन प्रवृत्ति में कमी है। / The decrease is due to reduced escaping tendency, not chemical change.

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Question 58/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

एक द्रव का वाष्प दाब अधिक है। उसी ताप पर दूसरे द्रव का वाष्प दाब कम है। पहले द्रव के बारे में कौन सा कथन अधिक उचित है?

A liquid has high vapour pressure. Another liquid has low vapour pressure at the same temperature. Which statement about the first liquid is more suitable?

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Correct Answer

A. वह अधिक वाष्पशील हैit is more volatile

Step 1

Concept

अधिक वाष्प दाब का अर्थ है कि अणु आसानी से वाष्प अवस्था में जाते हैं। / Higher vapour pressure means molecules escape more easily.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसी प्रवृत्ति को अधिक वाष्पशीलता कहते हैं। / This indicates greater volatility.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्पशील द्रवों का क्वथनांक सामान्यतः कम होता है। / More volatile liquids generally have lower boiling points.

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Question 59/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब 150 किलोपास्कल और घटक ख का 50 किलोपास्कल है। यदि घटक क का मोल अंश 0.25 है तो कुल दाब कितना होगा?

In an ideal solution, pure vapour pressure of component A is 150 kPa and that of component B is 50 kPa. If mole fraction of A is 0.25, what is total pressure?

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Correct Answer

A. 75 किलोपास्कल75 kPa

Step 1

Concept

घटक क का आंशिक दाब \(0.25 \times 150 = 37.5\) किलोपास्कल। / Partial pressure of A is \(0.25 \times 150 = 37.5\) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

घटक ख का मोल अंश 0.75 है, इसलिए उसका आंशिक दाब \(0.75 \times 50 = 37.5\) किलोपास्कल। / Mole fraction of B is 0.75, so its partial pressure is \(0.75 \times 50 = 37.5\) kPa.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब (37.5 + 37.5 = 75) किलोपास्कल होगा। / Total pressure is (37.5 + 37.5 = 75) kPa.

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Question 60/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किस कथन में राउल्ट के नियम का सही भाव दिया गया है?

Which statement gives the correct idea of Raoult's law?

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Correct Answer

A. किसी घटक का आंशिक वाष्प दाब उसके द्रव मोल अंश के समानुपाती होता हैpartial vapour pressure of a component is proportional to its liquid mole fraction

Step 1

Concept

राउल्ट का नियम द्रव अवस्था की संरचना और वाष्प दाब को जोड़ता है। / Raoult's law connects liquid phase composition with vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

घटक का मोल अंश जितना अधिक होगा, उसका आंशिक दाब उतना अधिक होगा। / Higher mole fraction of a component gives higher partial pressure.

Step 3

Exam Tip

इस नियम में मोल अंश मुख्य संकेतक है। / Mole fraction is the key quantity in this law.

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Question 61/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किस स्थिति में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के बराबर हो सकता है?

In which situation can the vapour pressure of a solution be equal to that of the pure solvent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. जब विलेय का मोल अंश शून्य होwhen mole fraction of solute is zero

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने से वाष्प दाब घटता है। / Adding a non-volatile solute lowers vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

शुद्ध विलायक जैसा दाब तभी रहेगा जब विलेय न हो, यानी विलेय का मोल अंश शून्य हो। / Pressure remains equal to pure solvent only when no solute is present.

Step 3

Exam Tip

बराबरी वाले प्रश्न में शुद्ध अवस्था की शर्त पहचानें। / For equality questions, identify the pure solvent condition.

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Question 62/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

ताप बढ़ाने पर किसी शुद्ध द्रव का वाष्प दाब बढ़ने का प्रमुख कारण क्या है?

What is the main reason for increase in vapour pressure of a pure liquid when temperature increases?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती हैaverage kinetic energy of molecules increases

Step 1

Concept

ताप बढ़ने से अणु अधिक ऊर्जा प्राप्त करते हैं। / Increase in temperature gives more energy to molecules.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक ऊर्जा वाले अणु सतह से निकलकर वाष्प अवस्था में जाते हैं। / More energetic molecules escape from the surface into vapour phase.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब और तापमान का संबंध ऊर्जा के आधार पर समझें। / Understand vapour pressure-temperature relation through molecular energy.

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Question 63/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

संतुलन वाष्प दाब को द्रव की मात्रा से स्वतंत्र क्यों माना जाता है, यदि पात्र में द्रव बचा हो?

Why is equilibrium vapour pressure considered independent of amount of liquid if some liquid remains in the vessel?

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Correct Answer

A. क्योंकि निश्चित ताप पर वाष्प-द्रव संतुलन एक निश्चित दाब देता हैbecause vapour-liquid equilibrium gives a fixed pressure at constant temperature

Step 1

Concept

बंद पात्र में वाष्पन और संघनन साथ-साथ चलते हैं। / In a closed vessel, vaporisation and condensation occur together.

Step 2

Why this answer is correct

जब द्रव बचा हो, संतुलन पर निश्चित ताप के लिए दाब निश्चित हो जाता है। / If liquid remains, equilibrium pressure is fixed at a given temperature.

Step 3

Exam Tip

मात्रा बदलने से संतुलन दाब नहीं बदलता, जब तक द्रव मौजूद है। / Amount does not change equilibrium pressure as long as liquid is present.

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Question 64/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किसी वाष्पशील द्रव मिश्रण में वाष्प अवस्था अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध क्यों होती है?

Why is the vapour phase richer in the more volatile component in a volatile liquid mixture?

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Correct Answer

A. क्योंकि उसका शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता हैbecause its pure vapour pressure is higher

Step 1

Concept

अधिक वाष्पशील घटक का वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक होती है। / The more volatile component has greater tendency to vaporise.

Step 2

Why this answer is correct

उसका आंशिक वाष्प दाब अधिक योगदान दे सकता है। / It can contribute a larger partial vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

आसवन में यही कारण अलगाव को आसान बनाता है। / This principle helps in separation by distillation.

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Question 65/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

एक आदर्श विलयन में घटक क का आंशिक दाब 24 किलोपास्कल और कुल दाब 60 किलोपास्कल है। वाष्प अवस्था में घटक क का मोल अंश कितना होगा?

In an ideal solution, partial pressure of component A is 24 kPa and total pressure is 60 kPa. What is the mole fraction of A in vapour phase?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 0.40

Step 1

Concept

वाष्प अवस्था का मोल अंश आंशिक दाब को कुल दाब से भाग देने पर मिलता है। / Vapour phase mole fraction equals partial pressure divided by total pressure.

Step 2

Why this answer is correct

(24/60 = 0.40) है। / (24/60 = 0.40).

Step 3

Exam Tip

वाष्प संरचना में दाबों का अनुपात प्रयोग करें। / Use ratio of pressures for vapour composition.

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Question 66/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि किसी अवाष्पशील विलेय का मोल अंश बढ़ाया जाए तो विलयन के वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?

If the mole fraction of a non-volatile solute is increased, what happens to the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब घटेगाvapour pressure decreases

Step 1

Concept

विलेय का मोल अंश बढ़ने पर विलायक का मोल अंश घटता है। / Increasing solute mole fraction decreases solvent mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प दाब नहीं देता, इसलिए कुल दाब घटता है। / A non-volatile solute does not contribute vapour pressure, so total pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

विलेय बढ़े तो विलायक की वाष्पन प्रवृत्ति कम समझें। / More solute means lower escaping tendency of solvent.

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Question 67/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 72 किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब 54 किलोपास्कल है, तो अवाष्पशील विलेय का मोल अंश क्या होगा?

If pure solvent vapour pressure is 72 kPa and solution vapour pressure is 54 kPa, what is the mole fraction of non-volatile solute?

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Correct Answer

A. 0.25

Step 1

Concept

वाष्प दाब में कमी (72 - 54 = 18) किलोपास्कल है। / Lowering is (72 - 54 = 18) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

सापेक्ष कमी (18/72 = 0.25) है। / Relative lowering is (18/72 = 0.25).

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश है। / For a non-volatile solute, this equals solute mole fraction.

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Question 68/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

धनात्मक विचलन वाले विलयन में मिश्रण पर आयतन परिवर्तन के बारे में कौन सा कथन सामान्यतः सही हो सकता है?

In a solution showing positive deviation, which statement about volume change on mixing can generally be true?

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Correct Answer

A. आयतन में वृद्धि हो सकती हैvolume may increase

Step 1

Concept

धनात्मक विचलन में भिन्न अणुओं का आकर्षण कमजोर होता है। / In positive deviation, unlike molecular attraction is weaker.

Step 2

Why this answer is correct

कमजोर आकर्षण के कारण अणु अपेक्षाकृत दूर रह सकते हैं और आयतन बढ़ सकता है। / Molecules may stay relatively farther apart, so volume may increase.

Step 3

Exam Tip

इसे वाष्प दाब के अधिक होने से जोड़कर समझें। / Relate this with higher vapour pressure.

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Question 69/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

ऋणात्मक विचलन वाले विलयन में मिश्रण की ऊष्मा के बारे में कौन सा कथन सामान्यतः सही है?

In a solution showing negative deviation, which statement about heat of mixing is generally correct?

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Correct Answer

A. ऊष्मा निकल सकती हैheat may be released

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में भिन्न अणुओं का आकर्षण अधिक मजबूत होता है। / In negative deviation, unlike molecular attractions are stronger.

Step 2

Why this answer is correct

मजबूत आकर्षण बनने पर ऊर्जा निकल सकती है। / Formation of stronger attractions may release heat.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब और ऊष्मा निकलने से जोड़ें। / Connect stronger attraction with lower vapour pressure and heat release.

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Question 70/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किस प्रकार का मिश्रण न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप बना सकता है?

Which type of mixture can form a minimum boiling azeotrope?

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Correct Answer

A. धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रणmixture showing positive deviation

Step 1

Concept

धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित से अधिक होता है। / In positive deviation, actual vapour pressure is higher than expected.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक वाष्प दाब के कारण मिश्रण कम ताप पर उबल सकता है। / Higher vapour pressure can make the mixture boil at lower temperature.

Step 3

Exam Tip

न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप को धनात्मक विचलन से जोड़ें। / Link minimum boiling azeotrope with positive deviation.

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Question 71/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किस प्रकार का मिश्रण अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप बना सकता है?

Which type of mixture can form a maximum boiling azeotrope?

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Correct Answer

A. ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रणmixture showing negative deviation

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। / Negative deviation gives lower vapour pressure than expected.

Step 2

Why this answer is correct

कम वाष्प दाब होने पर उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Lower vapour pressure requires higher temperature for boiling.

Step 3

Exam Tip

अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप को ऋणात्मक विचलन से याद रखें। / Remember maximum boiling azeotrope with negative deviation.

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Question 72/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

बेंजीन और टोलुईन का मिश्रण लगभग आदर्श व्यवहार क्यों दिखा सकता है?

Why can a mixture of benzene and toluene show nearly ideal behaviour?

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Correct Answer

A. दोनों के अणुओं की प्रकृति और आकर्षण लगभग समान हैंtheir molecular nature and attractions are nearly similar

Step 1

Concept

आदर्श व्यवहार के लिए समान अणुओं और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होने चाहिए। / For ideal behaviour, like-like and unlike attractions should be nearly equal.

Step 2

Why this answer is correct

बेंजीन और टोलुईन में समानता अधिक है। / Benzene and toluene are quite similar in nature.

Step 3

Exam Tip

समान प्रकृति वाले द्रवों में विचलन कम होता है। / Liquids of similar nature usually show small deviation.

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Question 73/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के मिश्रण में ऋणात्मक विचलन का कारण क्या माना जाता है?

What is considered the reason for negative deviation in a mixture of acetone and chloroform?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. भिन्न अणुओं के बीच विशेष आकर्षणspecific attraction between unlike molecules

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में भिन्न अणुओं का आकर्षण अधिक मजबूत होता है। / Negative deviation occurs when unlike molecular attraction is stronger.

Step 2

Why this answer is correct

एसीटोन और क्लोरोफॉर्म में विशेष आकर्षण बनने से अणु कम आसानी से वाष्प बनाते हैं। / In acetone-chloroform, specific attraction reduces escaping tendency.

Step 3

Exam Tip

उदाहरण याद करते समय आकर्षण की प्रकृति भी याद रखें। / Learn examples with the type of interaction involved.

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Question 74/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

राउल्ट के नियम से जुड़े ग्राफ में आदर्श द्विघटकीय विलयन के लिए आंशिक दाब और मोल अंश का संबंध कैसा होता है?

In a Raoult's law graph for an ideal binary solution, what is the relation between partial pressure and mole fraction?

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Correct Answer

A. रैखिकlinear

Step 1

Concept

राउल्ट के नियम में आंशिक दाब मोल अंश के सीधे समानुपाती होता है। / In Raoult's law, partial pressure is directly proportional to mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

सीधे समानुपात का ग्राफ सीधी रेखा देता है। / Direct proportionality gives a straight-line graph.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन में दाब-संरचना ग्राफ को रैखिक पहचानें। / Identify pressure-composition graph of ideal solution as linear.

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Question 75/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि विलायक का मोल अंश 0.60 है, तो अवाष्पशील विलेय का मोल अंश कितना होगा?

If the mole fraction of solvent is 0.60, what is the mole fraction of non-volatile solute?

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Correct Answer

A. 0.40

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग 1 होता है। / In a binary solution, the sum of mole fractions is 1.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश (1 - 0.60 = 0.40) है। / Solute mole fraction is (1 - 0.60 = 0.40).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश से जुड़े प्रश्नों में पहले योग को 1 मानें। / For mole fraction questions, use the total as 1.

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Question 76/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किसी विलयन में विलायक का मोल अंश 0.60 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 120 किलोपास्कल है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

A solution has solvent mole fraction 0.60 and pure solvent vapour pressure 120 kPa. Assuming non-volatile solute, what is the solution vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 72 किलोपास्कल72 kPa

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय होने पर विलयन का वाष्प दाब केवल विलायक से मिलता है। / With a non-volatile solute, solution vapour pressure comes only from solvent.

Step 2

Why this answer is correct

\(120 \times 0.60 = 72\) किलोपास्कल। / \(120 \times 0.60 = 72\) kPa.

Step 3

Exam Tip

विलायक के मोल अंश को गुणन में लगाएँ, विलेय के मोल अंश को नहीं। / Multiply by solvent mole fraction, not solute mole fraction.

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Question 77/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब में सापेक्ष कमी को अणुसंख्य गुण कहने का मुख्य आधार क्या है?

What is the main basis for calling relative lowering of vapour pressure a colligative property?

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Correct Answer

A. यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती हैit depends on number of solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से तय होते हैं। / Colligative properties depend on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी है। / Relative lowering of vapour pressure is linked to solute mole fraction.

Step 3

Exam Tip

विलेय की पहचान से अधिक कण संख्या पर ध्यान दें। / Focus on particle number more than solute identity.

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Question 78/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

विद्युत अपघट्य विलेय के कारण वाष्प दाब में कमी सामान्य अनुमान से अधिक क्यों हो सकती है?

Why can lowering of vapour pressure due to an electrolyte be greater than the simple expected value?

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Correct Answer

A. क्योंकि विलेय आयनों में टूटकर कण संख्या बढ़ाता हैbecause solute dissociates into ions and increases particle number

Step 1

Concept

विद्युत अपघट्य विलयन में आयनों में टूट सकता है। / An electrolyte can dissociate into ions in solution.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या बढ़ने पर अणुसंख्य प्रभाव बढ़ता है। / More particles increase colligative effect.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में लिखी गई मात्रा नहीं, बनने वाले कणों की संख्या देखें। / In such questions, count actual particles formed.

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Question 79/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि विलेय कण आपस में संयोजित हो जाएँ, तो वाष्प दाब में कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If solute particles associate with each other, what happens to lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. कमी अपेक्षा से कम हो सकती हैlowering may be less than expected

Step 1

Concept

संयोजन में कई विलेय कण मिलकर कम कण बनाते हैं। / In association, several solute particles combine to form fewer particles.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक कण संख्या घटने से अणुसंख्य प्रभाव कम होता है। / Lower actual particle number reduces colligative effect.

Step 3

Exam Tip

संयोजन और वियोजन को कण संख्या के आधार पर समझें। / Understand association and dissociation through particle count.

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Question 80/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

एक विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से 8 प्रतिशत कम है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलेय का मोल अंश क्या होगा?

A solution has vapour pressure 8 percent lower than the pure solvent. Assuming non-volatile solute, what is the mole fraction of solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 0.08

Step 1

Concept

8 प्रतिशत कमी को दशमलव में बदलें, यह 0.08 है। / Convert 8 percent lowering to decimal, which is 0.08.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत को सीधे संख्या की तरह न लिखें, उसे दशमलव में बदलें। / Convert percent into decimal before using it.

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Question 81/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि बाह्य दाब कम कर दिया जाए तो द्रव का क्वथनांक क्यों घटता है?

Why does the boiling point of a liquid decrease when external pressure is reduced?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि द्रव कम ताप पर ही बाह्य दाब के बराबर वाष्प दाब प्राप्त कर लेता हैbecause liquid attains vapour pressure equal to external pressure at lower temperature

Step 1

Concept

उबलना तब होता है जब वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर होता है। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

बाह्य दाब कम होने पर यह बराबरी कम ताप पर हो जाती है। / If external pressure is lower, this equality occurs at lower temperature.

Step 3

Exam Tip

ऊँचाई और दाब के प्रश्न इसी सिद्धांत से हल करें। / Use this idea for altitude and pressure questions.

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Question 82/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?

Why does adding a non-volatile solute increase the boiling point of a solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिएbecause vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना चाहिए। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.

Step 3

Exam Tip

इसलिए अधिक ताप की जरूरत पड़ती है और क्वथनांक बढ़ता है। / Therefore higher temperature is required and boiling point increases.

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Question 83/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

खुले पात्र में द्रव का वाष्प दाब सीधे मापना कठिन क्यों है?

Why is it difficult to directly measure vapour pressure of a liquid in an open vessel?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि वाष्प बाहर निकलते रहते हैं और संतुलन नहीं बन पाताbecause vapour escapes and equilibrium cannot establish

Step 1

Concept

वाष्प दाब संतुलन अवस्था से संबंधित है। / Vapour pressure is related to equilibrium state.

Step 2

Why this answer is correct

खुले पात्र में वाष्प बाहर निकलते रहते हैं, इसलिए स्थायी संतुलन नहीं बनता। / In an open vessel, vapour keeps escaping, so stable equilibrium is not established.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब के लिए बंद व्यवस्था का विचार जरूरी है। / A closed system is needed for vapour pressure measurement.

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Question 84/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किसी आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब घटक ख से अधिक है। द्रव में दोनों के मोल अंश बराबर हैं। वाष्प में किसका अनुपात अधिक होगा?

In an ideal solution, pure vapour pressure of component A is greater than that of component B. Their mole fractions in liquid are equal. Which component will have higher proportion in vapour?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. घटक कcomponent A

Step 1

Concept

समान द्रव मोल अंश होने पर भी अधिक शुद्ध वाष्प दाब वाला घटक अधिक आंशिक दाब देता है। / Even at equal liquid mole fractions, the component with higher pure vapour pressure gives higher partial pressure.

Step 2

Why this answer is correct

घटक क अधिक वाष्पशील है, इसलिए वाष्प में उसका अनुपात अधिक होगा। / A is more volatile, so it is richer in vapour.

Step 3

Exam Tip

वाष्प संरचना में शुद्ध वाष्प दाब का प्रभाव देखें। / Consider pure vapour pressure while comparing vapour composition.

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Question 85/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

राउल्ट के नियम से सापेक्ष कमी और विलेय के मोल अंश का संबंध किस प्रकार प्राप्त होता है?

From Raoult's law, what relation is obtained between relative lowering of vapour pressure and solute mole fraction?

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Correct Answer

A. दोनों बराबर होते हैंboth are equal

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए विलायक का दाब उसके मोल अंश के अनुपात में घटता है। / For a non-volatile solute, solvent pressure decreases according to solvent mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

गणितीय रूप से सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर आती है। / Mathematically, relative lowering becomes equal to solute mole fraction.

Step 3

Exam Tip

यह परिणाम अणुसंख्य गुणों में बहुत उपयोगी है। / This result is very useful in colligative property problems.

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Question 86/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किसी द्रव का वाष्प दाब बहुत कम है। उसके सामान्य क्वथनांक के बारे में कौन सा अनुमान बेहतर है?

A liquid has very low vapour pressure. Which estimate about its normal boiling point is more reasonable?

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Correct Answer

A. उसका सामान्य क्वथनांक अधिक हो सकता हैits normal boiling point may be high

Step 1

Concept

कम वाष्प दाब बताता है कि अणु आसानी से वाष्प में नहीं जाते। / Low vapour pressure means molecules do not escape easily.

Step 2

Why this answer is correct

बाह्य दाब के बराबर दाब बनाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Higher temperature is needed to reach external pressure.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब को अधिक क्वथनांक से जोड़ें। / Connect low vapour pressure with higher boiling point.

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Question 87/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि दो समान विलयनों में केवल तापमान अलग है, तो अधिक ताप वाले विलयन का वाष्प दाब कैसा होगा?

If two identical solutions differ only in temperature, how will the vapour pressure of the solution at higher temperature compare?

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Correct Answer

A. अधिक होगाit will be higher

Step 1

Concept

ताप बढ़ने से अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती है। / Higher temperature increases molecular kinetic energy.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक अणु वाष्प में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। / More molecules enter vapour phase, so vapour pressure increases.

Step 3

Exam Tip

समान संरचना होने पर तापमान का प्रभाव स्पष्ट रूप से देखें। / When composition is same, focus on temperature effect.

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Question 88/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब की इकाई के रूप में कौन सा विकल्प सही है?

Which option is correct as a unit of vapour pressure?

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Correct Answer

A. किलोपास्कलkilopascal

Step 1

Concept

वाष्प दाब एक दाब है। / Vapour pressure is a pressure.

Step 2

Why this answer is correct

दाब को पास्कल या किलोपास्कल में व्यक्त किया जा सकता है। / Pressure can be expressed in pascal or kilopascal.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश मात्रक रहित होता है, उसे दाब की इकाई न मानें। / Mole fraction is unitless, so it is not a pressure unit.

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Question 89/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि किसी द्रव का वाष्प दाब बाह्य दाब से कम है, तो उस ताप पर द्रव के उबलने के बारे में क्या कहा जा सकता है?

If the vapour pressure of a liquid is less than external pressure, what can be said about boiling at that temperature?

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Correct Answer

A. द्रव सामान्य रूप से नहीं उबलेगाthe liquid will not boil normally

Step 1

Concept

उबलना तभी होता है जब वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

यदि वाष्प दाब कम है, तो अभी उबलने की शर्त पूरी नहीं हुई। / If vapour pressure is lower, boiling condition is not yet met.

Step 3

Exam Tip

उबलने की शर्त को सीधे दाब की बराबरी से पहचानें। / Identify boiling through pressure equality.

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Question 90/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

वाष्प दाब और वाष्पीकरण की दर में सबसे महत्वपूर्ण अंतर क्या है?

What is the most important difference between vapour pressure and rate of evaporation?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब संतुलन गुण है, दर बाहरी परिस्थितियों से भी प्रभावित होती हैvapour pressure is an equilibrium property, rate is also affected by external conditions

Step 1

Concept

वाष्प दाब बंद व्यवस्था में संतुलन से संबंधित है। / Vapour pressure is related to equilibrium in a closed system.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्पीकरण की दर सतह क्षेत्र, वायु और ताप से प्रभावित हो सकती है। / Rate of evaporation can depend on surface area, air movement and temperature.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में दाब और दर को एक जैसा न मानें। / Do not treat pressure and rate as identical in exams.

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Question 91/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किस स्थिति में किसी द्रव का संतुलन वाष्प दाब सही रूप से परिभाषित होगा?

In which situation will the equilibrium vapour pressure of a liquid be properly defined?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. जब बंद पात्र में द्रव और वाष्प संतुलन में होंwhen liquid and vapour are in equilibrium in a closed vessel

Step 1

Concept

संतुलन वाष्प दाब के लिए वाष्पन और संघनन दोनों होने चाहिए। / Equilibrium vapour pressure requires both vaporisation and condensation.

Step 2

Why this answer is correct

बंद पात्र में यह संतुलन बन सकता है। / This equilibrium can be established in a closed vessel.

Step 3

Exam Tip

परिभाषा में बंद पात्र और संतुलन दोनों शब्द जरूरी हैं। / The terms closed vessel and equilibrium are both important.

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Question 92/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि घटक क का द्रव मोल अंश 0.30 और शुद्ध वाष्प दाब 200 किलोपास्कल है, तो आदर्श विलयन में उसका आंशिक दाब कितना होगा?

If liquid mole fraction of component A is 0.30 and its pure vapour pressure is 200 kPa, what is its partial pressure in an ideal solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 60 किलोपास्कल60 kPa

Step 1

Concept

आंशिक दाब शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश के गुणन से मिलता है। / Partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by liquid mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

\(0.30 \times 200 = 60\) किलोपास्कल। / \(0.30 \times 200 = 60\) kPa.

Step 3

Exam Tip

राउल्ट के नियम में द्रव अवस्था का मोल अंश प्रयोग करें। / Use liquid phase mole fraction in Raoult's law.

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Question 93/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि आदर्श विलयन में घटक क और ख के आंशिक दाब क्रमशः 45 और 15 किलोपास्कल हैं, तो वाष्प में घटक ख का मोल अंश कितना होगा?

If partial pressures of components A and B in an ideal solution are 45 kPa and 15 kPa respectively, what is mole fraction of B in vapour phase?

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Correct Answer

A. 0.25

Step 1

Concept

कुल दाब (45 + 15 = 60) किलोपास्कल है। / Total pressure is (45 + 15 = 60) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प में घटक ख का मोल अंश (15/60 = 0.25) है। / Vapour phase mole fraction of B is (15/60 = 0.25).

Step 3

Exam Tip

वाष्प मोल अंश निकालते समय उसी घटक का आंशिक दाब ऊपर रखें। / Put the partial pressure of the required component in numerator.

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Question 94/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

आदर्श विलयन की पहचान के लिए कौन सा कथन सबसे उपयुक्त है?

Which statement is most suitable for identifying an ideal solution?

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Correct Answer

A. यह सभी सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करता हैit obeys Raoult's law at all concentrations

Step 1

Concept

आदर्श विलयन की सबसे सीधी पहचान राउल्ट के नियम से होती है। / The clearest identification of an ideal solution is Raoult's law.

Step 2

Why this answer is correct

यह नियम सभी सांद्रताओं पर लागू होना चाहिए। / It should obey this law at all concentrations.

Step 3

Exam Tip

केवल तनु अवस्था का पालन आदर्शता की पूरी शर्त नहीं है। / Obeying only in very dilute condition is not the full ideal condition.

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Question 95/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

आदर्श विलयन बनने पर मिश्रण की ऊष्मा लगभग शून्य क्यों होती है?

Why is heat of mixing nearly zero when an ideal solution forms?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैंbecause attractions between like and unlike molecules are nearly equal

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में अणुओं के बीच पुराने और नए आकर्षण लगभग समान होते हैं। / In an ideal solution, old and new molecular attractions are nearly similar.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए मिश्रण पर ऊर्जा का बड़ा लेन-देन नहीं होता। / Therefore no large energy exchange occurs on mixing.

Step 3

Exam Tip

आदर्श विलयन के लिए ऊष्मा परिवर्तन और आयतन परिवर्तन दोनों लगभग शून्य याद रखें। / Remember nearly zero heat and volume change for ideal solutions.

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Question 96/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.10 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 50 किलोपास्कल है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If a solution has solute mole fraction 0.10 and pure solvent vapour pressure 50 kPa, what is the vapour pressure of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 45 किलोपास्कल45 kPa

Step 1

Concept

विलेय का मोल अंश 0.10 है, इसलिए विलायक का मोल अंश 0.90 होगा। / Solute mole fraction is 0.10, so solvent mole fraction is 0.90.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का दाब \(50 \times 0.90 = 45\) किलोपास्कल है। / Solution pressure is \(50 \times 0.90 = 45\) kPa.

Step 3

Exam Tip

पहले विलायक का मोल अंश निकालें, फिर राउल्ट का नियम लगाएँ। / First find solvent mole fraction, then apply Raoult's law.

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Question 97/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किसी द्रव में अंतराअणुक आकर्षण मजबूत होने पर वाष्प दाब कैसा होगा?

If intermolecular attraction in a liquid is strong, how will its vapour pressure be?

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Correct Answer

A. कमlow

Step 1

Concept

मजबूत आकर्षण अणुओं को द्रव में अधिक मजबूती से रोके रखता है। / Strong attraction holds molecules more firmly in liquid.

Step 2

Why this answer is correct

कम अणु सतह से निकलकर वाष्प बनते हैं। / Fewer molecules escape from the surface into vapour.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से याद रखें। / Link strong attraction with low vapour pressure.

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Question 98/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

यदि किसी द्रव की सतह का क्षेत्रफल बढ़ा दिया जाए, तो संतुलन वाष्प दाब पर अंतिम प्रभाव क्या होगा?

If the surface area of a liquid is increased, what will be the final effect on equilibrium vapour pressure?

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Correct Answer

A. निश्चित ताप पर अपरिवर्तित रहेगाremains unchanged at constant temperature

Step 1

Concept

सतह क्षेत्र वाष्पीकरण की दर को प्रभावित कर सकता है। / Surface area can affect rate of evaporation.

Step 2

Why this answer is correct

लेकिन संतुलन वाष्प दाब निश्चित ताप पर द्रव की प्रकृति से तय होता है। / But equilibrium vapour pressure at fixed temperature is determined by nature of liquid.

Step 3

Exam Tip

दर और संतुलन दाब को अलग-अलग समझें। / Keep rate and equilibrium pressure separate.

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Question 99/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किसी आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब 100 किलोपास्कल और घटक क का आंशिक दाब 35 किलोपास्कल है। घटक ख का आंशिक दाब कितना होगा?

In an ideal solution, total vapour pressure is 100 kPa and partial pressure of component A is 35 kPa. What is the partial pressure of component B?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 65 किलोपास्कल65 kPa

Step 1

Concept

कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है। / Total pressure is the sum of partial pressures.

Step 2

Why this answer is correct

घटक ख का दाब (100 - 35 = 65) किलोपास्कल है। / Pressure of component B is (100 - 35 = 65) kPa.

Step 3

Exam Tip

दो घटकों वाले प्रश्न में दूसरे दाब के लिए कुल दाब से पहला दाब घटाएँ। / In two-component problems, subtract one partial pressure from total pressure.

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Question 100/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 11

किस विकल्प में वाष्प दाब से संबंधित सबसे सही परीक्षा-उपयोगी कथन दिया गया है?

Which option gives the most exam-useful correct statement related to vapour pressure?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब निश्चित ताप पर द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता हैvapour pressure depends on nature of liquid at fixed temperature

Step 1

Concept

संतुलन वाष्प दाब एक निश्चित ताप पर द्रव की प्रकृति से जुड़ा होता है। / Equilibrium vapour pressure at a fixed temperature is linked with the nature of liquid.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव की मात्रा या पात्र का आकार मुख्य निर्धारक नहीं होते, जब संतुलन बना हो। / Amount of liquid or vessel size is not the main factor once equilibrium is established.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब में तापमान और प्रकृति को सबसे पहले पहचानें। / First identify temperature and nature of liquid in vapour pressure questions.

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Question 101/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी आदर्श विलयन में विलायक का मोल अंश घटने पर उसके आंशिक वाष्प दाब में क्या परिवर्तन होगा?

In an ideal solution, what happens to the partial vapour pressure of the solvent when its mole fraction decreases?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. घटता हैdecreases

Step 1

Concept

राउल्ट के नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के समानुपाती होता है। / According to Raoult's law, partial vapour pressure is proportional to mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश घटेगा तो उसका वाष्प दाब भी घटेगा। / If solvent mole fraction decreases, its vapour pressure also decreases.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में दाब और मोल अंश का सीधा संबंध याद रखें। / Remember the direct relation between pressure and mole fraction.

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Question 102/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम है। इससे कौन सा निष्कर्ष सबसे उचित है?

A solution has lower vapour pressure than the pure solvent. Which conclusion is most appropriate?

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Correct Answer

A. विलयन में अवाष्पशील विलेय उपस्थित हो सकता हैnon-volatile solute may be present in solution

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्पन को घटाता है। / A non-volatile solute reduces vaporisation of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम हो जाता है। / Therefore solution vapour pressure becomes lower than pure solvent pressure.

Step 3

Exam Tip

शुद्ध विलायक और विलयन के दाब की तुलना से विलेय का प्रभाव पहचानें। / Compare pure solvent pressure and solution pressure to identify solute effect.

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Question 103/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 64 किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब 48 किलोपास्कल है। विलेय का मोल अंश कितना होगा यदि विलेय अवाष्पशील है?

The vapour pressure of pure solvent is 64 kPa and that of solution is 48 kPa. What is the mole fraction of solute if the solute is non-volatile?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 0.25

Step 1

Concept

वाष्प दाब में कमी (64 - 48 = 16) किलोपास्कल है। / Lowering of vapour pressure is (64 - 48 = 16) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

सापेक्ष कमी (16/64 = 0.25) होगी। / Relative lowering is (16/64 = 0.25).

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.

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Question 104/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब घटक ख से अधिक है। समान मोल अंश पर वाष्प में कौन अधिक होगा?

In an ideal solution of two volatile liquids, pure vapour pressure of component A is higher than that of component B. At equal mole fractions, which will be richer in vapour?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. घटक कcomponent A

Step 1

Concept

अधिक शुद्ध वाष्प दाब वाला घटक अधिक वाष्पशील होता है। / The component with higher pure vapour pressure is more volatile.

Step 2

Why this answer is correct

समान द्रव मोल अंश पर भी उसका आंशिक दाब अधिक होगा। / Even at equal liquid mole fraction, it gives higher partial pressure.

Step 3

Exam Tip

वाष्प अवस्था अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध होती है। / Vapour phase is richer in the more volatile component.

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Question 105/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी वास्तविक विलयन का वाष्प दाब राउल्ट के नियम से मिले दाब से अधिक है तो यह किस प्रकार का विचलन है?

If the vapour pressure of a real solution is greater than the value predicted by Raoult's law, what type of deviation is it?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. धनात्मक विचलनpositive deviation

Step 1

Concept

वास्तविक दाब को राउल्ट के नियम वाले दाब से मिलाएँ। / Compare actual pressure with Raoult's law pressure.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक दाब अधिक होने पर धनात्मक विचलन होता है। / Higher actual pressure means positive deviation.

Step 3

Exam Tip

अधिक वाष्प दाब को कमजोर भिन्न अणु आकर्षण से जोड़कर याद करें। / Link higher vapour pressure with weaker unlike molecular attractions.

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Question 106/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

ऋणात्मक विचलन वाले विलयन में अणुओं की वाष्प बनने की प्रवृत्ति क्यों कम हो जाती है?

Why does the escaping tendency of molecules decrease in a solution showing negative deviation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता हैattraction between unlike molecules is stronger

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसा इसलिए होता है क्योंकि भिन्न अणु अधिक मजबूती से आकर्षित होते हैं। / This happens because unlike molecules attract more strongly.

Step 3

Exam Tip

मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect stronger attraction with lower vapour pressure.

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Question 107/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

एक विलयन में विलायक का मोल अंश 0.85 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 40 किलोपास्कल है। विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

A solution has solvent mole fraction 0.85 and pure solvent vapour pressure 40 kPa. What is the vapour pressure of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 34 किलोपास्कल34 kPa

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मानने पर विलयन का दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करेगा। / Assuming non-volatile solute, solution pressure depends on solvent mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

\(40 \times 0.85 = 34\) किलोपास्कल। / \(40 \times 0.85 = 34\) kPa.

Step 3

Exam Tip

शुद्ध दाब को विलायक के मोल अंश से गुणा करें। / Multiply pure solvent pressure by solvent mole fraction.

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Question 108/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी द्रव का संतुलन वाष्प दाब किस अवस्था में सही रूप से स्थापित होता है?

Under which condition is the equilibrium vapour pressure of a liquid properly established?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. बंद पात्र में द्रव और वाष्प के संतुलन परat equilibrium between liquid and vapour in a closed vessel

Step 1

Concept

वाष्प दाब संतुलन गुण है। / Vapour pressure is an equilibrium property.

Step 2

Why this answer is correct

बंद पात्र में वाष्पन और संघनन की दर बराबर हो सकती है। / In a closed vessel, rates of vaporisation and condensation can become equal.

Step 3

Exam Tip

परिभाषा में बंद पात्र और संतुलन दोनों आवश्यक हैं। / Both closed vessel and equilibrium are essential in the definition.

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Question 109/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

द्रव की मात्रा आधी कर देने पर संतुलन वाष्प दाब क्यों नहीं बदलता यदि द्रव अभी भी बचा है?

Why does equilibrium vapour pressure not change when the amount of liquid is halved if some liquid still remains?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि निश्चित ताप पर संतुलन दाब द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता हैbecause equilibrium pressure at fixed temperature depends on nature of liquid

Step 1

Concept

संतुलन वाष्प दाब मात्रा का साधारण अनुपात नहीं है। / Equilibrium vapour pressure is not a simple proportional amount property.

Step 2

Why this answer is correct

जब द्रव बचा हो तो निश्चित ताप पर द्रव-वाष्प संतुलन वही दाब देता है। / If liquid remains, liquid-vapour equilibrium gives the same pressure at fixed temperature.

Step 3

Exam Tip

मात्रा और संतुलन वाष्प दाब को अलग-अलग समझें। / Keep amount and equilibrium vapour pressure separate.

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Question 110/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

आदर्श विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब 180 किलोपास्कल और द्रव मोल अंश 0.20 है। घटक क का आंशिक दाब कितना होगा?

In an ideal solution, pure vapour pressure of component A is 180 kPa and its liquid mole fraction is 0.20. What is the partial pressure of component A?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 36 किलोपास्कल36 kPa

Step 1

Concept

आंशिक दाब शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश के गुणन से मिलता है। / Partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by liquid mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

\(180 \times 0.20 = 36\) किलोपास्कल। / \(180 \times 0.20 = 36\) kPa.

Step 3

Exam Tip

राउल्ट के नियम में द्रव अवस्था का मोल अंश लगाएँ। / Use liquid phase mole fraction in Raoult's law.

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Question 111/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि घटक क और ख के आंशिक दाब क्रमशः 20 किलोपास्कल और 80 किलोपास्कल हैं, तो वाष्प में घटक क का मोल अंश कितना होगा?

If partial pressures of components A and B are 20 kPa and 80 kPa respectively, what is the mole fraction of A in vapour phase?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 0.20

Step 1

Concept

कुल दाब (20 + 80 = 100) किलोपास्कल है। / Total pressure is (20 + 80 = 100) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प में घटक क का मोल अंश (20/100 = 0.20) है। / Vapour phase mole fraction of A is (20/100 = 0.20).

Step 3

Exam Tip

वाष्प मोल अंश के लिए आंशिक दाब को कुल दाब से भाग दें। / For vapour mole fraction, divide partial pressure by total pressure.

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Question 112/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

धनात्मक विचलन दिखाने वाले विलयन में कुल वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक क्यों हो सकता है?

Why can total vapour pressure be higher than the ideal value in a solution showing positive deviation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. भिन्न अणुओं का आकर्षण कमजोर होने से अणु आसानी से वाष्प बनते हैंmolecules escape easily because unlike attraction is weaker

Step 1

Concept

धनात्मक विचलन में अणुओं की बाहर निकलने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है। / In positive deviation, escaping tendency of molecules increases.

Step 2

Why this answer is correct

इसका कारण भिन्न अणुओं के बीच कमजोर आकर्षण है। / This is due to weaker attraction between unlike molecules.

Step 3

Exam Tip

कमजोर आकर्षण का परिणाम अधिक वाष्प दाब होता है। / Weaker attraction results in higher vapour pressure.

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Question 113/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

कौन सा कथन आदर्श विलयन के लिए सही नहीं है?

Which statement is not correct for an ideal solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. यह हमेशा राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दिखाता हैit always shows positive deviation from Raoult's law

Step 1

Concept

आदर्श विलयन राउल्ट के नियम का पालन करता है। / An ideal solution obeys Raoult's law.

Step 2

Why this answer is correct

वह धनात्मक या ऋणात्मक विचलन नहीं दिखाता। / It does not show positive or negative deviation.

Step 3

Exam Tip

असत्य कथन पहचानते समय विचलन वाले शब्द पर ध्यान दें। / While identifying incorrect statements, notice words related to deviation.

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Question 114/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब में सापेक्ष कमी का मान किसके बराबर होता है जब विलेय अवाष्पशील हो?

What is relative lowering of vapour pressure equal to when the solute is non-volatile?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय के मोल अंश केmole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय वाष्प में योगदान नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour.

Step 2

Why this answer is correct

राउल्ट के नियम से सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मिलती है। / From Raoult's law, relative lowering equals mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

इसे अणुसंख्य गुणों का मूल परिणाम मानकर याद करें। / Remember this as a key result of colligative properties.

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Question 115/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलेय का मोल अंश 0.30 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 70 किलोपास्कल है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If mole fraction of solute is 0.30 and pure solvent vapour pressure is 70 kPa, what is the vapour pressure of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 49 किलोपास्कल49 kPa

Step 1

Concept

विलेय का मोल अंश 0.30 है इसलिए विलायक का मोल अंश 0.70 है। / Solute mole fraction is 0.30, so solvent mole fraction is 0.70.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का वाष्प दाब \(70 \times 0.70 = 49\) किलोपास्कल है। / Solution vapour pressure is \(70 \times 0.70 = 49\) kPa.

Step 3

Exam Tip

पहले विलायक का मोल अंश निकालें फिर दाब निकालें। / First find solvent mole fraction, then calculate pressure.

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Question 116/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किस कारण से विद्युत अपघट्य विलेय वाष्प दाब में अपेक्षाकृत अधिक कमी दिखा सकता है?

Why can an electrolyte solute show comparatively greater lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. वह आयनों में टूटकर कणों की संख्या बढ़ा देता हैit dissociates into ions and increases number of particles

Step 1

Concept

विद्युत अपघट्य विलयन में आयनों में टूट सकता है। / An electrolyte may dissociate into ions in solution.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या बढ़ने से अणुसंख्य प्रभाव बढ़ता है। / More particles increase the colligative effect.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब में कमी वास्तविक कण संख्या पर निर्भर करती है। / Lowering of vapour pressure depends on actual number of particles.

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Question 117/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलेय कण आपस में जुड़कर बड़े कण बना लें तो वाष्प दाब में कमी का प्रेक्षित मान कैसा हो सकता है?

If solute particles associate to form larger particles, how can the observed lowering of vapour pressure be affected?

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Correct Answer

A. अपेक्षित मान से कमless than expected value

Step 1

Concept

संयोजन से कणों की वास्तविक संख्या घटती है। / Association reduces the actual number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of particles.

Step 3

Exam Tip

कण कम होंगे तो वाष्प दाब में कमी भी अपेक्षाकृत कम होगी। / Fewer particles give less lowering of vapour pressure.

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Question 118/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

बाह्य दाब घटाने पर द्रव कम ताप पर क्यों उबलने लगता है?

Why does a liquid start boiling at lower temperature when external pressure is reduced?

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Correct Answer

A. वह कम ताप पर ही बाह्य दाब के बराबर वाष्प दाब पा लेता हैit reaches vapour pressure equal to external pressure at lower temperature

Step 1

Concept

उबलने की शर्त है कि वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

बाह्य दाब कम होने पर यह बराबरी कम ताप पर हो जाती है। / When external pressure is reduced, equality is reached at lower temperature.

Step 3

Exam Tip

ऊँचाई पर क्वथनांक कम होने का कारण भी यही है। / This also explains lower boiling point at high altitude.

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Question 119/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब घटने के कारण विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?

Why does the boiling point of a solution increase due to lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिएhigher temperature is needed to reach external pressure

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलयन का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers solution vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब तक पहुँचना पड़ता है। / For boiling, vapour pressure must reach external pressure.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलयन को अधिक ताप देना पड़ता है। / Therefore the solution needs higher temperature.

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Question 120/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किस मिश्रण में अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना होती है?

Which mixture is likely to form a maximum boiling azeotrope?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रणmixture showing negative deviation

Step 1

Concept

ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। / In negative deviation, vapour pressure is lower than expected.

Step 2

Why this answer is correct

कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Lower vapour pressure requires higher temperature for boiling.

Step 3

Exam Tip

अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Link maximum boiling azeotrope with negative deviation.

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Question 121/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किस मिश्रण में न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक होती है?

Which mixture is more likely to form a minimum boiling azeotrope?

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Correct Answer

A. धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रणmixture showing positive deviation

Step 1

Concept

धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होता है। / In positive deviation, actual vapour pressure is higher than ideal value.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक वाष्प दाब कम ताप पर उबलने में सहायता करता है। / Higher vapour pressure helps boiling at lower temperature.

Step 3

Exam Tip

न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप को धनात्मक विचलन से याद रखें। / Remember minimum boiling azeotrope with positive deviation.

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Question 122/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का मोल अंश 0.40 है और ख का शुद्ध वाष्प दाब 120 किलोपास्कल है, तो ख का आंशिक दाब कितना होगा?

In an ideal binary solution, mole fraction of component A is 0.40 and pure vapour pressure of B is 120 kPa. What is the partial pressure of B?

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Correct Answer

A. 72 किलोपास्कल72 kPa

Step 1

Concept

घटक ख का मोल अंश (1 - 0.40 = 0.60) है। / Mole fraction of B is (1 - 0.40 = 0.60).

Step 2

Why this answer is correct

ख का आंशिक दाब \(0.60 \times 120 = 72\) किलोपास्कल होगा। / Partial pressure of B is \(0.60 \times 120 = 72\) kPa.

Step 3

Exam Tip

जिस घटक का दाब चाहिए उसका मोल अंश पहले निकालें। / First find mole fraction of the required component.

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Question 123/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब और वाष्पीकरण की दर में कौन सा अंतर सही है?

Which difference between vapour pressure and rate of evaporation is correct?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब संतुलन गुण है जबकि दर सतह और वायु से भी प्रभावित होती हैvapour pressure is equilibrium property while rate is also affected by surface and air

Step 1

Concept

वाष्प दाब बंद पात्र में संतुलन से जुड़ा है। / Vapour pressure is related to equilibrium in a closed vessel.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्पीकरण की दर खुली अवस्था में सतह क्षेत्र और वायु की गति से बदल सकती है। / Evaporation rate in open condition can change with surface area and air movement.

Step 3

Exam Tip

दर और संतुलन दाब को अलग रखें। / Keep rate and equilibrium pressure separate.

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Question 124/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी द्रव का वाष्प दाब अधिक है। उसके अंतराअणुक बलों के बारे में कौन सा अनुमान सही है?

A liquid has high vapour pressure. Which inference about its intermolecular forces is correct?

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Correct Answer

A. वे अपेक्षाकृत कमजोर हैंthey are comparatively weak

Step 1

Concept

अधिक वाष्प दाब बताता है कि अणु आसानी से वाष्प बनते हैं। / High vapour pressure means molecules escape easily into vapour.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसा तब होता है जब अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर हो। / This happens when intermolecular forces are relatively weak.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब से बलों की शक्ति का अनुमान लगाया जा सकता है। / Vapour pressure helps estimate strength of intermolecular forces.

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Question 125/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी द्रव का वाष्प दाब कम है। उसके क्वथनांक के बारे में कौन सा कथन सामान्यतः सही होगा?

A liquid has low vapour pressure. Which statement about its boiling point is generally correct?

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Correct Answer

A. उसका क्वथनांक अधिक हो सकता हैits boiling point may be high

Step 1

Concept

कम वाष्प दाब का अर्थ है कि अणु आसानी से वाष्प में नहीं जाते। / Low vapour pressure means molecules do not escape easily.

Step 2

Why this answer is correct

बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Higher temperature is needed to reach external pressure.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब को अधिक क्वथनांक से जोड़ें। / Connect low vapour pressure with higher boiling point.

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Question 126/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

राउल्ट के नियम का सही गणितीय अर्थ किस विकल्प में है?

Which option gives the correct mathematical meaning of Raoult's law?

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Correct Answer

A. आंशिक वाष्प दाब द्रव मोल अंश और शुद्ध वाष्प दाब के गुणन के बराबर हैpartial vapour pressure equals liquid mole fraction multiplied by pure vapour pressure

Step 1

Concept

राउल्ट का नियम घटक के द्रव मोल अंश को उसके आंशिक दाब से जोड़ता है। / Raoult's law links liquid mole fraction of a component to its partial pressure.

Step 2

Why this answer is correct

शुद्ध दाब और मोल अंश का गुणन आंशिक दाब देता है। / Product of pure vapour pressure and mole fraction gives partial pressure.

Step 3

Exam Tip

सूत्र के अर्थ को समझना गणना से अधिक जरूरी है। / Understanding the meaning is more useful than memorising only the formula.

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Question 127/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलयन में अवाष्पशील विलेय अधिक मिलाया जाए तो विलायक के वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If more non-volatile solute is added to a solution, what happens to the vapour pressure of the solvent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वह घटेगाit decreases

Step 1

Concept

विलेय बढ़ने पर विलायक का मोल अंश घटता है। / Adding more solute decreases solvent mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब में योगदान नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलायक का वाष्प दाब घटता है। / Therefore solvent vapour pressure decreases.

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Question 128/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी विलयन में विलायक का मोल अंश 0.92 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 75 किलोपास्कल है। वाष्प दाब में कमी कितनी होगी?

A solution has solvent mole fraction 0.92. The vapour pressure of pure solvent is 75 kPa. What is the lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. 6 किलोपास्कल6 kPa

Step 1

Concept

विलेय का मोल अंश (1 - 0.92 = 0.08) है। / Solute mole fraction is (1 - 0.92 = 0.08).

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब में कमी \(0.08 \times 75 = 6\) किलोपास्कल है। / Lowering of vapour pressure is \(0.08 \times 75 = 6\) kPa.

Step 3

Exam Tip

कमी निकालने के लिए विलेय का मोल अंश उपयोगी है। / Use solute mole fraction to find the lowering.

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Question 129/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब का द्रव संरचना के साथ ग्राफ सामान्यतः कैसा होता है?

For an ideal solution, what is the usual nature of the graph between total vapour pressure and liquid composition?

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Correct Answer

A. सीधी रेखाstraight line

Step 1

Concept

आदर्श विलयन में आंशिक दाब मोल अंश के साथ रैखिक बदलते हैं। / In ideal solutions, partial pressures vary linearly with mole fractions.

Step 2

Why this answer is correct

कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है। / Total pressure is the sum of partial pressures.

Step 3

Exam Tip

इसलिए दाब-संरचना ग्राफ सीधी रेखा के रूप में समझें। / Therefore pressure-composition graph is understood as a straight line.

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Question 130/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी विलयन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से कम है तो मिश्रण पर ऊर्जा परिवर्तन के बारे में कौन सा संकेत मिल सकता है?

If actual vapour pressure of a solution is lower than ideal value, what indication about energy change on mixing may be obtained?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. मिश्रण पर ऊष्मा निकल सकती हैheat may be released on mixing

Step 1

Concept

आदर्श से कम वाष्प दाब ऋणात्मक विचलन का संकेत है। / Lower vapour pressure than ideal indicates negative deviation.

Step 2

Why this answer is correct

इसमें भिन्न अणुओं का आकर्षण मजबूत होता है और ऊर्जा निकल सकती है। / Stronger unlike attractions may release energy.

Step 3

Exam Tip

ऋणात्मक विचलन को ऊष्मा निकलने की संभावना से जोड़ें। / Connect negative deviation with possible heat release.

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Question 131/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी विलयन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक है तो मिश्रण पर आयतन परिवर्तन का कौन सा संकेत मिल सकता है?

If actual vapour pressure of a solution is greater than ideal value, what indication about volume change on mixing may be obtained?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. आयतन में वृद्धि संभव हैvolume increase is possible

Step 1

Concept

आदर्श से अधिक वाष्प दाब धनात्मक विचलन बताता है। / Vapour pressure greater than ideal indicates positive deviation.

Step 2

Why this answer is correct

कमजोर भिन्न अणु आकर्षण के कारण कण कुछ अधिक दूर रह सकते हैं। / Weaker unlike attractions may keep particles relatively farther apart.

Step 3

Exam Tip

इसलिए आयतन में वृद्धि की संभावना हो सकती है। / Hence volume increase may be possible.

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Question 132/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब 300 किलोपास्कल और ख का 100 किलोपास्कल है। क का मोल अंश 0.25 है। कुल वाष्प दाब कितना होगा?

In an ideal binary solution, pure vapour pressure of A is 300 kPa and that of B is 100 kPa. Mole fraction of A is 0.25. What is total vapour pressure?

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Correct Answer

A. 150 किलोपास्कल150 kPa

Step 1

Concept

क का आंशिक दाब \(0.25 \times 300 = 75\) किलोपास्कल है। / Partial pressure of A is \(0.25 \times 300 = 75\) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

ख का मोल अंश 0.75 है इसलिए उसका दाब \(0.75 \times 100 = 75\) किलोपास्कल है। / Mole fraction of B is 0.75, so its pressure is \(0.75 \times 100 = 75\) kPa.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब (75 + 75 = 150) किलोपास्कल होगा। / Total pressure is (75 + 75 = 150) kPa.

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Question 133/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

विलयन में वाष्प दाब की सापेक्ष कमी को मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने में क्यों उपयोगी माना जाता है?

Why is relative lowering of vapour pressure useful in finding molar mass of a solute?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह विलेय के मोल अंश और कण संख्या से जुड़ी होती हैbecause it is related to solute mole fraction and particle number

Step 1

Concept

सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित है। / Relative lowering is related to solute mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश में विलेय के मोल शामिल होते हैं, जिनसे मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। / Mole fraction contains moles of solute, which can help find molar mass.

Step 3

Exam Tip

तनु विलयन के संख्यात्मक प्रश्नों में यह संबंध महत्वपूर्ण है। / This relation is important in dilute solution numericals.

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Question 134/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिले तो विलेय के व्यवहार के बारे में क्या संकेत हो सकता है?

If observed molar mass of solute is greater than the actual value, what can it indicate about solute behaviour?

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Correct Answer

A. विलेय कणों का संयोजन हो सकता हैsolute particles may associate

Step 1

Concept

संयोजन में कणों की संख्या घटती है। / Association decreases number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

कम कणों से अणुसंख्य प्रभाव कम मिलता है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक दिख सकता है। / Fewer particles give smaller colligative effect and can show higher observed molar mass.

Step 3

Exam Tip

असामान्य मोलर द्रव्यमान को संयोजन या वियोजन से जोड़कर देखें। / Connect abnormal molar mass with association or dissociation.

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Question 135/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि प्रेक्षित अणुसंख्य प्रभाव अपेक्षा से अधिक है तो विलेय के बारे में कौन सा संकेत हो सकता है?

If the observed colligative effect is greater than expected, what may it indicate about the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय का वियोजन हो रहा हैsolute is dissociating

Step 1

Concept

अधिक अणुसंख्य प्रभाव का अर्थ है अधिक प्रभावी कण। / Greater colligative effect means more effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

वियोजन से एक कण कई आयनों में टूट सकता है। / Dissociation can split one particle into several ions.

Step 3

Exam Tip

अधिक प्रभाव को वियोजन और कम प्रभाव को संयोजन से जोड़ें। / Link greater effect with dissociation and smaller effect with association.

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Question 136/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी द्रव का वाष्प दाब तापमान के साथ तेजी से बढ़ता है। इसका सबसे सही कारण क्या है?

The vapour pressure of a liquid increases rapidly with temperature. What is the most suitable reason?

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Correct Answer

A. अधिक अणु पर्याप्त ऊर्जा पाकर सतह छोड़ते हैंmore molecules get enough energy to leave the surface

Step 1

Concept

ताप बढ़ने पर अणुओं की ऊर्जा बढ़ती है। / Temperature rise increases molecular energy.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक अणु आकर्षण बलों को पार कर सतह से बाहर जाते हैं। / More molecules overcome attractions and leave the surface.

Step 3

Exam Tip

ताप और वाष्प दाब का संबंध ऊर्जा वितरण से समझें। / Understand pressure-temperature relation through energy distribution.

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Question 137/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो गया है तो द्रव के बारे में क्या कहा जाएगा?

If vapour pressure has become equal to external pressure, what can be said about the liquid?

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Correct Answer

A. द्रव उबलने की अवस्था में हैthe liquid is at boiling condition

Step 1

Concept

उबलने की मुख्य शर्त वाष्प दाब और बाह्य दाब की बराबरी है। / The main condition for boiling is equality of vapour pressure and external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इस अवस्था में द्रव के भीतर बुलबुले बन सकते हैं। / At this condition, bubbles can form within the liquid.

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक के प्रश्नों में दाब की बराबरी पहचानें। / In boiling point questions, identify equality of pressures.

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Question 138/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी द्विघटकीय विलयन में कुल वाष्प दाब 90 किलोपास्कल है और घटक क का आंशिक दाब 36 किलोपास्कल है। वाष्प में घटक क का मोल अंश कितना होगा?

In a binary solution, total vapour pressure is 90 kPa and partial pressure of component A is 36 kPa. What is mole fraction of A in vapour?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 0.40

Step 1

Concept

वाष्प मोल अंश आंशिक दाब और कुल दाब के अनुपात से मिलता है। / Vapour mole fraction is obtained from ratio of partial pressure to total pressure.

Step 2

Why this answer is correct

(36/90 = 0.40) है। / (36/90 = 0.40).

Step 3

Exam Tip

वाष्प संरचना में द्रव मोल अंश नहीं, दाब अनुपात लगाएँ। / For vapour composition, use pressure ratio rather than liquid mole fraction.

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Question 139/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

जब दो द्रवों के मिश्रण में समान और भिन्न अणु आकर्षण लगभग समान हों तो विलयन किस तरह का होगा?

When like and unlike molecular attractions in a mixture of two liquids are nearly equal, what type of solution is formed?

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Correct Answer

A. लगभग आदर्श विलयनnearly ideal solution

Step 1

Concept

आदर्श विलयन के लिए आकर्षणों में बहुत अंतर नहीं होना चाहिए। / For ideal solution, attractions should not differ much.

Step 2

Why this answer is correct

समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग समान हों तो राउल्ट का नियम अच्छी तरह लागू होता है। / If like and unlike attractions are similar, Raoult's law applies well.

Step 3

Exam Tip

समान प्रकृति वाले द्रवों को आदर्शता से जोड़ें। / Relate liquids of similar nature with ideal behaviour.

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Question 140/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि दो द्रवों का मिश्रण बनाते समय भिन्न अणुओं का आकर्षण बहुत मजबूत हो जाए तो वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If unlike molecular attraction becomes very strong while mixing two liquids, what happens to vapour pressure?

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Correct Answer

A. अपेक्षित से कम हो सकता हैit may become lower than expected

Step 1

Concept

मजबूत भिन्न आकर्षण अणुओं को द्रव में रोकता है। / Strong unlike attraction holds molecules in liquid phase.

Step 2

Why this answer is correct

इससे वाष्प बनने की प्रवृत्ति कम होती है। / This lowers escaping tendency into vapour.

Step 3

Exam Tip

ऐसा व्यवहार ऋणात्मक विचलन से संबंधित है। / Such behaviour is related to negative deviation.

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Question 141/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

वाष्प दाब में सापेक्ष कमी का कोई मात्रक क्यों नहीं होता?

Why does relative lowering of vapour pressure have no unit?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह दो समान दाबों का अनुपात हैbecause it is ratio of two similar pressures

Step 1

Concept

सापेक्ष कमी में दाब की कमी को शुद्ध विलायक के दाब से भाग दिया जाता है। / In relative lowering, pressure lowering is divided by pure solvent pressure.

Step 2

Why this answer is correct

दोनों राशियाँ दाब हैं इसलिए मात्रक कट जाते हैं। / Both quantities are pressures, so units cancel.

Step 3

Exam Tip

अनुपात वाली राशियों में मात्रक पर विशेष ध्यान दें। / For ratio quantities, check unit cancellation carefully.

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Question 142/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

एक विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से 20 प्रतिशत कम है। अवाष्पशील विलेय मानकर विलायक का मोल अंश कितना होगा?

The vapour pressure of a solution is 20 percent lower than that of pure solvent. Assuming non-volatile solute, what is the mole fraction of solvent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 0.80

Step 1

Concept

20 प्रतिशत कमी का अर्थ विलेय का मोल अंश 0.20 है। / 20 percent lowering means solute mole fraction is 0.20.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश (1 - 0.20 = 0.80) होगा। / Solvent mole fraction is (1 - 0.20 = 0.80).

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलें। / Convert percent into decimal first.

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Question 143/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी आदर्श विलयन में घटक क का द्रव मोल अंश 0.60 है। शुद्ध दाब क का 50 किलोपास्कल और ख का 100 किलोपास्कल है। कुल दाब कितना होगा?

In an ideal solution, liquid mole fraction of A is 0.60. Pure pressure of A is 50 kPa and of B is 100 kPa. What is the total pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 70 किलोपास्कल70 kPa

Step 1

Concept

क का आंशिक दाब \(0.60 \times 50 = 30\) किलोपास्कल है। / Partial pressure of A is \(0.60 \times 50 = 30\) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

ख का मोल अंश 0.40 है इसलिए उसका दाब \(0.40 \times 100 = 40\) किलोपास्कल है। / Mole fraction of B is 0.40, so its pressure is \(0.40 \times 100 = 40\) kPa.

Step 3

Exam Tip

कुल दाब (30 + 40 = 70) किलोपास्कल है। / Total pressure is (30 + 40 = 70) kPa.

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Question 144/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

द्रव की सतह का क्षेत्रफल बढ़ाने से संतुलन वाष्प दाब क्यों नहीं बदलता?

Why does increasing the surface area of a liquid not change its equilibrium vapour pressure?

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Correct Answer

A. क्योंकि सतह क्षेत्र दर को प्रभावित कर सकता है पर संतुलन दाब को नहींbecause surface area may affect rate but not equilibrium pressure

Step 1

Concept

सतह क्षेत्र बढ़ने पर वाष्पन की प्रारंभिक दर बदल सकती है। / Increasing surface area may change initial rate of vaporisation.

Step 2

Why this answer is correct

लेकिन बंद पात्र में संतुलन पर दाब निश्चित ताप पर तय होता है। / But in a closed vessel, equilibrium pressure is fixed at a given temperature.

Step 3

Exam Tip

दर और अंतिम संतुलन मान को अलग समझें। / Distinguish rate from final equilibrium value.

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Question 145/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब कैसा होता है?

What is the pure vapour pressure of a more volatile component like?

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Correct Answer

A. अधिकhigher

Step 1

Concept

वाष्पशीलता वाष्प बनने की प्रवृत्ति बताती है। / Volatility shows tendency to form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक वाष्पशील घटक अधिक वाष्प दाब देता है। / A more volatile component has higher vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

आसवन और वाष्प संरचना में इसे ध्यान रखें। / Keep this in mind in distillation and vapour composition problems.

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Question 146/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किस कथन से स्पष्ट होता है कि वाष्प दाब अणुसंख्य गुणों से जुड़ा है?

Which statement shows that vapour pressure lowering is connected with colligative properties?

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Correct Answer

A. कमी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती हैlowering depends on number of solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से तय होते हैं। / Colligative properties are determined by number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब में कमी भी विलेय के मोल अंश और कण संख्या से जुड़ी है। / Lowering of vapour pressure is linked with solute mole fraction and particle count.

Step 3

Exam Tip

रासायनिक नाम से अधिक प्रभावी कणों की संख्या देखें। / Focus on effective particles rather than only chemical name.

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Question 147/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि आदर्श विलयन में घटक क का आंशिक दाब 55 किलोपास्कल और घटक ख का आंशिक दाब 45 किलोपास्कल है तो कुल दाब कितना होगा?

If in an ideal solution the partial pressure of A is 55 kPa and that of B is 45 kPa, what is total pressure?

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Correct Answer

A. 100 किलोपास्कल100 kPa

Step 1

Concept

कुल वाष्प दाब आंशिक दाबों का योग होता है। / Total vapour pressure is the sum of partial pressures.

Step 2

Why this answer is correct

(55 + 45 = 100) किलोपास्कल। / (55 + 45 = 100) kPa.

Step 3

Exam Tip

वाष्पशील द्विघटकीय विलयन में दोनों घटकों का योगदान जोड़ें। / In volatile binary solutions, add contributions of both components.

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Question 148/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किसी विलयन में शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 96 किलोपास्कल है और वाष्प दाब में कमी 24 किलोपास्कल है। सापेक्ष कमी कितनी होगी?

In a solution, pure solvent vapour pressure is 96 kPa and lowering of vapour pressure is 24 kPa. What is the relative lowering?

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Correct Answer

A. 0.25

Step 1

Concept

सापेक्ष कमी दाब में कमी को शुद्ध दाब से भाग देने पर मिलती है। / Relative lowering is obtained by dividing lowering by pure solvent pressure.

Step 2

Why this answer is correct

(24/96 = 0.25) है। / (24/96 = 0.25).

Step 3

Exam Tip

सापेक्ष कमी को बिना मात्रक के लिखें। / Write relative lowering without unit.

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Question 149/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

यदि किसी विलयन में विलायक का मोल अंश 0.76 है तो वाष्प दाब में सापेक्ष कमी कितनी होगी?

If solvent mole fraction in a solution is 0.76, what is the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. 0.24

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में विलेय का मोल अंश (1 - 0.76 = 0.24) है। / In a binary solution, solute mole fraction is (1 - 0.76 = 0.24).

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / For non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.

Step 3

Exam Tip

विलायक का मोल अंश दिया हो तो पहले विलेय का मोल अंश निकालें। / If solvent mole fraction is given, first find solute mole fraction.

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Question 150/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Class 12 Level 12

किस विकल्प में वाष्प दाब से जुड़ी सबसे सही परीक्षा उपयोगी बात दी गई है?

Which option gives the most exam-useful correct statement related to vapour pressure?

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Correct Answer

A. निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता हैat fixed temperature equilibrium vapour pressure depends on nature of liquid

Step 1

Concept

वाष्प दाब द्रव-वाष्प संतुलन का गुण है। / Vapour pressure is a property of liquid-vapour equilibrium.

Step 2

Why this answer is correct

निश्चित ताप पर यह द्रव की प्रकृति और अंतराअणुक बलों से प्रभावित होता है। / At fixed temperature, it is affected by nature of liquid and intermolecular forces.

Step 3

Exam Tip

प्रश्न हल करते समय तापमान और द्रव की प्रकृति को पहले पहचानें। / In problems, first identify temperature and nature of liquid.

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Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 4: Vapour Pressure Hard Quiz

किसी बंद पात्र में द्रव और उसके वाष्प के बीच संतुलन बनने पर वाष्प दाब मुख्य रूप से किस पर निर्भर करता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी द्रव में अवाष्पशील विलेय मिलाया जाए तो विलयन का वाष्प दाब क्यों घटता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

राउल्ट के नियम के अनुसार आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब किसके समानुपाती होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस स्थिति में राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन देखने को मिलता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस स्थिति में राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन अधिक संभावित है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

दो वाष्पशील द्रवों के आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब किससे प्राप्त होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस कथन से आदर्श विलयन की सही पहचान होती है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलयन में वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट के नियम से प्राप्त दाब से कम है तो यह किस प्रकार का विचलन है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय वाले तनु विलयन में वाष्प दाब में कमी किसके लगभग समानुपाती होती है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस कारण से एसीटोन जैसे द्रव का वाष्प दाब जल की तुलना में अधिक होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि तापमान बढ़ाया जाए तो द्रव का संतुलन वाष्प दाब सामान्यतः क्यों बढ़ता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी बंद पात्र में द्रव की सतह का क्षेत्रफल बढ़ाने पर संतुलन वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

वाष्पशील द्रवों के द्विघटकीय आदर्श विलयन के कुल वाष्प दाब और संरचना के बीच ग्राफ कैसा होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में अधिक वाष्पशील घटक का मोल अंश बढ़ता है तो कुल वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

मिश्रण में उपस्थित घटक का वाष्प अवस्था में मोल अंश किससे संबंधित होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस विलयन में वाष्प दाब में अधिक कमी अपेक्षित होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip