For an ideal solution with a non-volatile solute, solution vapour pressure depends on solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(90 \times 0.70 = 63\) kPa.
Step 3
Exam Tip
Multiply pure solvent pressure by solvent mole fraction. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाले आदर्श विलयन में विलयन का वाष्प दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करता है। चरण 2: \(90 \times 0.70 = 63\) किलोपास्कल। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में शुद्ध विलायक के दाब को विलायक के मोल अंश से गुणा करें।
Relative lowering is unitless, so do not write it with pressure units. चरण 1: पहले वाष्प दाब में कमी निकालें, (100 - 82 = 18) किलोपास्कल। चरण 2: सापेक्ष कमी (18/100 = 0.18) होगी। चरण 3: सापेक्ष कमी मात्रक रहित होती है, इसलिए इसे दाब की इकाई में न लिखें।
A. भिन्न अणुओं के बीच कमजोर आकर्षण/weak attraction between unlike molecules
Step 1
Concept
Vapour pressure higher than ideal value indicates positive deviation.
Step 2
Why this answer is correct
Positive deviation occurs when unlike molecules attract each other less strongly.
Step 3
Exam Tip
Connect higher vapour pressure with easier escape and weaker attraction. चरण 1: आदर्श मान से अधिक वाष्प दाब धनात्मक विचलन दिखाता है। चरण 2: धनात्मक विचलन तब होता है जब भिन्न अणु एक-दूसरे को अपेक्षाकृत कम आकर्षित करते हैं। चरण 3: अधिक वाष्प दाब को आसान वाष्पन और कमजोर आकर्षण से जोड़ें।
A. मिश्रण ऋणात्मक विचलन दिखाता है/mixture shows negative deviation
Step 1
Concept
Compare actual pressure with ideal pressure.
Step 2
Why this answer is correct
If actual pressure is lower, molecules escape less easily, giving negative deviation.
Step 3
Exam Tip
Remember lower pressure as negative deviation. चरण 1: तुलना वास्तविक दाब और आदर्श दाब से करें। चरण 2: वास्तविक दाब कम होने पर अणु कम आसानी से वाष्प में जाते हैं, इसलिए ऋणात्मक विचलन होता है। चरण 3: कम दाब को ऋणात्मक विचलन से याद रखें।
A. दोनों घटकों के आंशिक वाष्प दाब जोड़कर/by adding partial vapour pressures of both components
Step 1
Concept
Volatile components contribute to vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Total vapour pressure is the sum of all partial vapour pressures.
Step 3
Exam Tip
Do not ignore one component in volatile liquid mixtures. चरण 1: वाष्पशील घटक वाष्प अवस्था में योगदान देते हैं। चरण 2: कुल वाष्प दाब सभी आंशिक दाबों का योग होता है। चरण 3: वाष्पशील मिश्रणों में किसी एक घटक को अकेला न लें।
For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
Actual lowering is \(0.15 \times 80 = 12\) kPa.
Step 3
Exam Tip
Keep relative lowering and actual lowering separate. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: वास्तविक कमी \(0.15 \times 80 = 12\) किलोपास्कल है। चरण 3: सापेक्ष कमी और वास्तविक कमी में अंतर साफ रखें।
A. विलायक अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घटती है/escaping tendency of solvent molecules from surface decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
It reduces availability and escaping tendency of solvent molecules at the surface.
Step 3
Exam Tip
The decrease is due to reduced escaping tendency, not chemical change. चरण 1: अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प नहीं बनाता। चरण 2: वह विलायक अणुओं के लिए सतह और मुक्त स्थान की उपलब्धता घटाता है। चरण 3: वाष्प दाब घटने का कारण रासायनिक बदलाव नहीं, वाष्पन प्रवृत्ति में कमी है।
Higher vapour pressure means molecules escape more easily.
Step 2
Why this answer is correct
This indicates greater volatility.
Step 3
Exam Tip
More volatile liquids generally have lower boiling points. चरण 1: अधिक वाष्प दाब का अर्थ है कि अणु आसानी से वाष्प अवस्था में जाते हैं। चरण 2: ऐसी प्रवृत्ति को अधिक वाष्पशीलता कहते हैं। चरण 3: अधिक वाष्पशील द्रवों का क्वथनांक सामान्यतः कम होता है।
Partial pressure of A is \(0.25 \times 150 = 37.5\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction of B is 0.75, so its partial pressure is \(0.75 \times 50 = 37.5\) kPa.
Step 3
Exam Tip
Total pressure is (37.5 + 37.5 = 75) kPa. चरण 1: घटक क का आंशिक दाब \(0.25 \times 150 = 37.5\) किलोपास्कल। चरण 2: घटक ख का मोल अंश 0.75 है, इसलिए उसका आंशिक दाब \(0.75 \times 50 = 37.5\) किलोपास्कल। चरण 3: कुल दाब (37.5 + 37.5 = 75) किलोपास्कल होगा।
A. किसी घटक का आंशिक वाष्प दाब उसके द्रव मोल अंश के समानुपाती होता है/partial vapour pressure of a component is proportional to its liquid mole fraction
Step 1
Concept
Raoult's law connects liquid phase composition with vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Higher mole fraction of a component gives higher partial pressure.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction is the key quantity in this law. चरण 1: राउल्ट का नियम द्रव अवस्था की संरचना और वाष्प दाब को जोड़ता है। चरण 2: घटक का मोल अंश जितना अधिक होगा, उसका आंशिक दाब उतना अधिक होगा। चरण 3: इस नियम में मोल अंश मुख्य संकेतक है।
A. जब विलेय का मोल अंश शून्य हो/when mole fraction of solute is zero
Step 1
Concept
Adding a non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Pressure remains equal to pure solvent only when no solute is present.
Step 3
Exam Tip
For equality questions, identify the pure solvent condition. चरण 1: अवाष्पशील विलेय मिलाने से वाष्प दाब घटता है। चरण 2: शुद्ध विलायक जैसा दाब तभी रहेगा जब विलेय न हो, यानी विलेय का मोल अंश शून्य हो। चरण 3: बराबरी वाले प्रश्न में शुद्ध अवस्था की शर्त पहचानें।
A. अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है/average kinetic energy of molecules increases
Step 1
Concept
Increase in temperature gives more energy to molecules.
Step 2
Why this answer is correct
More energetic molecules escape from the surface into vapour phase.
Step 3
Exam Tip
Understand vapour pressure-temperature relation through molecular energy. चरण 1: ताप बढ़ने से अणु अधिक ऊर्जा प्राप्त करते हैं। चरण 2: अधिक ऊर्जा वाले अणु सतह से निकलकर वाष्प अवस्था में जाते हैं। चरण 3: वाष्प दाब और तापमान का संबंध ऊर्जा के आधार पर समझें।
A. क्योंकि निश्चित ताप पर वाष्प-द्रव संतुलन एक निश्चित दाब देता है/because vapour-liquid equilibrium gives a fixed pressure at constant temperature
Step 1
Concept
In a closed vessel, vaporisation and condensation occur together.
Step 2
Why this answer is correct
If liquid remains, equilibrium pressure is fixed at a given temperature.
Step 3
Exam Tip
Amount does not change equilibrium pressure as long as liquid is present. चरण 1: बंद पात्र में वाष्पन और संघनन साथ-साथ चलते हैं। चरण 2: जब द्रव बचा हो, संतुलन पर निश्चित ताप के लिए दाब निश्चित हो जाता है। चरण 3: मात्रा बदलने से संतुलन दाब नहीं बदलता, जब तक द्रव मौजूद है।
A. क्योंकि उसका शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है/because its pure vapour pressure is higher
Step 1
Concept
The more volatile component has greater tendency to vaporise.
Step 2
Why this answer is correct
It can contribute a larger partial vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
This principle helps in separation by distillation. चरण 1: अधिक वाष्पशील घटक का वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक होती है। चरण 2: उसका आंशिक वाष्प दाब अधिक योगदान दे सकता है। चरण 3: आसवन में यही कारण अलगाव को आसान बनाता है।
Vapour phase mole fraction equals partial pressure divided by total pressure.
Step 2
Why this answer is correct
(24/60 = 0.40).
Step 3
Exam Tip
Use ratio of pressures for vapour composition. चरण 1: वाष्प अवस्था का मोल अंश आंशिक दाब को कुल दाब से भाग देने पर मिलता है। चरण 2: (24/60 = 0.40) है। चरण 3: वाष्प संरचना में दाबों का अनुपात प्रयोग करें।
A non-volatile solute does not contribute vapour pressure, so total pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
More solute means lower escaping tendency of solvent. चरण 1: विलेय का मोल अंश बढ़ने पर विलायक का मोल अंश घटता है। चरण 2: अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प दाब नहीं देता, इसलिए कुल दाब घटता है। चरण 3: विलेय बढ़े तो विलायक की वाष्पन प्रवृत्ति कम समझें।
For a non-volatile solute, this equals solute mole fraction. चरण 1: वाष्प दाब में कमी (72 - 54 = 18) किलोपास्कल है। चरण 2: सापेक्ष कमी (18/72 = 0.25) है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश है।
In positive deviation, unlike molecular attraction is weaker.
Step 2
Why this answer is correct
Molecules may stay relatively farther apart, so volume may increase.
Step 3
Exam Tip
Relate this with higher vapour pressure. चरण 1: धनात्मक विचलन में भिन्न अणुओं का आकर्षण कमजोर होता है। चरण 2: कमजोर आकर्षण के कारण अणु अपेक्षाकृत दूर रह सकते हैं और आयतन बढ़ सकता है। चरण 3: इसे वाष्प दाब के अधिक होने से जोड़कर समझें।
In negative deviation, unlike molecular attractions are stronger.
Step 2
Why this answer is correct
Formation of stronger attractions may release heat.
Step 3
Exam Tip
Connect stronger attraction with lower vapour pressure and heat release. चरण 1: ऋणात्मक विचलन में भिन्न अणुओं का आकर्षण अधिक मजबूत होता है। चरण 2: मजबूत आकर्षण बनने पर ऊर्जा निकल सकती है। चरण 3: मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब और ऊष्मा निकलने से जोड़ें।
A. धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण/mixture showing positive deviation
Step 1
Concept
In positive deviation, actual vapour pressure is higher than expected.
Step 2
Why this answer is correct
Higher vapour pressure can make the mixture boil at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
Link minimum boiling azeotrope with positive deviation. चरण 1: धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित से अधिक होता है। चरण 2: अधिक वाष्प दाब के कारण मिश्रण कम ताप पर उबल सकता है। चरण 3: न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप को धनात्मक विचलन से जोड़ें।
A. ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण/mixture showing negative deviation
Step 1
Concept
Negative deviation gives lower vapour pressure than expected.
Step 2
Why this answer is correct
Lower vapour pressure requires higher temperature for boiling.
Step 3
Exam Tip
Remember maximum boiling azeotrope with negative deviation. चरण 1: ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। चरण 2: कम वाष्प दाब होने पर उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप को ऋणात्मक विचलन से याद रखें।
A. दोनों के अणुओं की प्रकृति और आकर्षण लगभग समान हैं/their molecular nature and attractions are nearly similar
Step 1
Concept
For ideal behaviour, like-like and unlike attractions should be nearly equal.
Step 2
Why this answer is correct
Benzene and toluene are quite similar in nature.
Step 3
Exam Tip
Liquids of similar nature usually show small deviation. चरण 1: आदर्श व्यवहार के लिए समान अणुओं और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होने चाहिए। चरण 2: बेंजीन और टोलुईन में समानता अधिक है। चरण 3: समान प्रकृति वाले द्रवों में विचलन कम होता है।
A. भिन्न अणुओं के बीच विशेष आकर्षण/specific attraction between unlike molecules
Step 1
Concept
Negative deviation occurs when unlike molecular attraction is stronger.
Step 2
Why this answer is correct
In acetone-chloroform, specific attraction reduces escaping tendency.
Step 3
Exam Tip
Learn examples with the type of interaction involved. चरण 1: ऋणात्मक विचलन में भिन्न अणुओं का आकर्षण अधिक मजबूत होता है। चरण 2: एसीटोन और क्लोरोफॉर्म में विशेष आकर्षण बनने से अणु कम आसानी से वाष्प बनाते हैं। चरण 3: उदाहरण याद करते समय आकर्षण की प्रकृति भी याद रखें।
In Raoult's law, partial pressure is directly proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
Direct proportionality gives a straight-line graph.
Step 3
Exam Tip
Identify pressure-composition graph of ideal solution as linear. चरण 1: राउल्ट के नियम में आंशिक दाब मोल अंश के सीधे समानुपाती होता है। चरण 2: सीधे समानुपात का ग्राफ सीधी रेखा देता है। चरण 3: आदर्श विलयन में दाब-संरचना ग्राफ को रैखिक पहचानें।
In a binary solution, the sum of mole fractions is 1.
Step 2
Why this answer is correct
Solute mole fraction is (1 - 0.60 = 0.40).
Step 3
Exam Tip
For mole fraction questions, use the total as 1. चरण 1: द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग 1 होता है। चरण 2: विलेय का मोल अंश (1 - 0.60 = 0.40) है। चरण 3: मोल अंश से जुड़े प्रश्नों में पहले योग को 1 मानें।
With a non-volatile solute, solution vapour pressure comes only from solvent.
Step 2
Why this answer is correct
\(120 \times 0.60 = 72\) kPa.
Step 3
Exam Tip
Multiply by solvent mole fraction, not solute mole fraction. चरण 1: अवाष्पशील विलेय होने पर विलयन का वाष्प दाब केवल विलायक से मिलता है। चरण 2: \(120 \times 0.60 = 72\) किलोपास्कल। चरण 3: विलायक के मोल अंश को गुणन में लगाएँ, विलेय के मोल अंश को नहीं।
A. यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है/it depends on number of solute particles
Step 1
Concept
Colligative properties depend on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Relative lowering of vapour pressure is linked to solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
Focus on particle number more than solute identity. चरण 1: अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से तय होते हैं। चरण 2: वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी है। चरण 3: विलेय की पहचान से अधिक कण संख्या पर ध्यान दें।
A. क्योंकि विलेय आयनों में टूटकर कण संख्या बढ़ाता है/because solute dissociates into ions and increases particle number
Step 1
Concept
An electrolyte can dissociate into ions in solution.
Step 2
Why this answer is correct
More particles increase colligative effect.
Step 3
Exam Tip
In such questions, count actual particles formed. चरण 1: विद्युत अपघट्य विलयन में आयनों में टूट सकता है। चरण 2: कणों की संख्या बढ़ने पर अणुसंख्य प्रभाव बढ़ता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में लिखी गई मात्रा नहीं, बनने वाले कणों की संख्या देखें।
A. कमी अपेक्षा से कम हो सकती है/lowering may be less than expected
Step 1
Concept
In association, several solute particles combine to form fewer particles.
Step 2
Why this answer is correct
Lower actual particle number reduces colligative effect.
Step 3
Exam Tip
Understand association and dissociation through particle count. चरण 1: संयोजन में कई विलेय कण मिलकर कम कण बनाते हैं। चरण 2: वास्तविक कण संख्या घटने से अणुसंख्य प्रभाव कम होता है। चरण 3: संयोजन और वियोजन को कण संख्या के आधार पर समझें।
Convert 8 percent lowering to decimal, which is 0.08.
Step 2
Why this answer is correct
For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
Convert percent into decimal before using it. चरण 1: 8 प्रतिशत कमी को दशमलव में बदलें, यह 0.08 है। चरण 2: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। चरण 3: प्रतिशत को सीधे संख्या की तरह न लिखें, उसे दशमलव में बदलें।
A. क्योंकि द्रव कम ताप पर ही बाह्य दाब के बराबर वाष्प दाब प्राप्त कर लेता है/because liquid attains vapour pressure equal to external pressure at lower temperature
Step 1
Concept
Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
If external pressure is lower, this equality occurs at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
Use this idea for altitude and pressure questions. चरण 1: उबलना तब होता है जब वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर होता है। चरण 2: बाह्य दाब कम होने पर यह बराबरी कम ताप पर हो जाती है। चरण 3: ऊँचाई और दाब के प्रश्न इसी सिद्धांत से हल करें।
A. क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए/because vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
Therefore higher temperature is required and boiling point increases. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। चरण 2: उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना चाहिए। चरण 3: इसलिए अधिक ताप की जरूरत पड़ती है और क्वथनांक बढ़ता है।
A. क्योंकि वाष्प बाहर निकलते रहते हैं और संतुलन नहीं बन पाता/because vapour escapes and equilibrium cannot establish
Step 1
Concept
Vapour pressure is related to equilibrium state.
Step 2
Why this answer is correct
In an open vessel, vapour keeps escaping, so stable equilibrium is not established.
Step 3
Exam Tip
A closed system is needed for vapour pressure measurement. चरण 1: वाष्प दाब संतुलन अवस्था से संबंधित है। चरण 2: खुले पात्र में वाष्प बाहर निकलते रहते हैं, इसलिए स्थायी संतुलन नहीं बनता। चरण 3: वाष्प दाब के लिए बंद व्यवस्था का विचार जरूरी है।
Even at equal liquid mole fractions, the component with higher pure vapour pressure gives higher partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
A is more volatile, so it is richer in vapour.
Step 3
Exam Tip
Consider pure vapour pressure while comparing vapour composition. चरण 1: समान द्रव मोल अंश होने पर भी अधिक शुद्ध वाष्प दाब वाला घटक अधिक आंशिक दाब देता है। चरण 2: घटक क अधिक वाष्पशील है, इसलिए वाष्प में उसका अनुपात अधिक होगा। चरण 3: वाष्प संरचना में शुद्ध वाष्प दाब का प्रभाव देखें।
For a non-volatile solute, solvent pressure decreases according to solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
Mathematically, relative lowering becomes equal to solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
This result is very useful in colligative property problems. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए विलायक का दाब उसके मोल अंश के अनुपात में घटता है। चरण 2: गणितीय रूप से सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर आती है। चरण 3: यह परिणाम अणुसंख्य गुणों में बहुत उपयोगी है।
A. उसका सामान्य क्वथनांक अधिक हो सकता है/its normal boiling point may be high
Step 1
Concept
Low vapour pressure means molecules do not escape easily.
Step 2
Why this answer is correct
Higher temperature is needed to reach external pressure.
Step 3
Exam Tip
Connect low vapour pressure with higher boiling point. चरण 1: कम वाष्प दाब बताता है कि अणु आसानी से वाष्प में नहीं जाते। चरण 2: बाह्य दाब के बराबर दाब बनाने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: कम वाष्प दाब को अधिक क्वथनांक से जोड़ें।
Higher temperature increases molecular kinetic energy.
Step 2
Why this answer is correct
More molecules enter vapour phase, so vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
When composition is same, focus on temperature effect. चरण 1: ताप बढ़ने से अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती है। चरण 2: अधिक अणु वाष्प में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। चरण 3: समान संरचना होने पर तापमान का प्रभाव स्पष्ट रूप से देखें।
Pressure can be expressed in pascal or kilopascal.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction is unitless, so it is not a pressure unit. चरण 1: वाष्प दाब एक दाब है। चरण 2: दाब को पास्कल या किलोपास्कल में व्यक्त किया जा सकता है। चरण 3: मोल अंश मात्रक रहित होता है, उसे दाब की इकाई न मानें।
A. द्रव सामान्य रूप से नहीं उबलेगा/the liquid will not boil normally
Step 1
Concept
Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
If vapour pressure is lower, boiling condition is not yet met.
Step 3
Exam Tip
Identify boiling through pressure equality. चरण 1: उबलना तभी होता है जब वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो। चरण 2: यदि वाष्प दाब कम है, तो अभी उबलने की शर्त पूरी नहीं हुई। चरण 3: उबलने की शर्त को सीधे दाब की बराबरी से पहचानें।
A. वाष्प दाब संतुलन गुण है, दर बाहरी परिस्थितियों से भी प्रभावित होती है/vapour pressure is an equilibrium property, rate is also affected by external conditions
Step 1
Concept
Vapour pressure is related to equilibrium in a closed system.
Step 2
Why this answer is correct
Rate of evaporation can depend on surface area, air movement and temperature.
Step 3
Exam Tip
Do not treat pressure and rate as identical in exams. चरण 1: वाष्प दाब बंद व्यवस्था में संतुलन से संबंधित है। चरण 2: वाष्पीकरण की दर सतह क्षेत्र, वायु और ताप से प्रभावित हो सकती है। चरण 3: परीक्षा में दाब और दर को एक जैसा न मानें।
A. जब बंद पात्र में द्रव और वाष्प संतुलन में हों/when liquid and vapour are in equilibrium in a closed vessel
Step 1
Concept
Equilibrium vapour pressure requires both vaporisation and condensation.
Step 2
Why this answer is correct
This equilibrium can be established in a closed vessel.
Step 3
Exam Tip
The terms closed vessel and equilibrium are both important. चरण 1: संतुलन वाष्प दाब के लिए वाष्पन और संघनन दोनों होने चाहिए। चरण 2: बंद पात्र में यह संतुलन बन सकता है। चरण 3: परिभाषा में बंद पात्र और संतुलन दोनों शब्द जरूरी हैं।
Partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by liquid mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(0.30 \times 200 = 60\) kPa.
Step 3
Exam Tip
Use liquid phase mole fraction in Raoult's law. चरण 1: आंशिक दाब शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश के गुणन से मिलता है। चरण 2: \(0.30 \times 200 = 60\) किलोपास्कल। चरण 3: राउल्ट के नियम में द्रव अवस्था का मोल अंश प्रयोग करें।
Vapour phase mole fraction of B is (15/60 = 0.25).
Step 3
Exam Tip
Put the partial pressure of the required component in numerator. चरण 1: कुल दाब (45 + 15 = 60) किलोपास्कल है। चरण 2: वाष्प में घटक ख का मोल अंश (15/60 = 0.25) है। चरण 3: वाष्प मोल अंश निकालते समय उसी घटक का आंशिक दाब ऊपर रखें।
A. यह सभी सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करता है/it obeys Raoult's law at all concentrations
Step 1
Concept
The clearest identification of an ideal solution is Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
It should obey this law at all concentrations.
Step 3
Exam Tip
Obeying only in very dilute condition is not the full ideal condition. चरण 1: आदर्श विलयन की सबसे सीधी पहचान राउल्ट के नियम से होती है। चरण 2: यह नियम सभी सांद्रताओं पर लागू होना चाहिए। चरण 3: केवल तनु अवस्था का पालन आदर्शता की पूरी शर्त नहीं है।
A. क्योंकि समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं/because attractions between like and unlike molecules are nearly equal
Step 1
Concept
In an ideal solution, old and new molecular attractions are nearly similar.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore no large energy exchange occurs on mixing.
Step 3
Exam Tip
Remember nearly zero heat and volume change for ideal solutions. चरण 1: आदर्श विलयन में अणुओं के बीच पुराने और नए आकर्षण लगभग समान होते हैं। चरण 2: इसलिए मिश्रण पर ऊर्जा का बड़ा लेन-देन नहीं होता। चरण 3: आदर्श विलयन के लिए ऊष्मा परिवर्तन और आयतन परिवर्तन दोनों लगभग शून्य याद रखें।
Solute mole fraction is 0.10, so solvent mole fraction is 0.90.
Step 2
Why this answer is correct
Solution pressure is \(50 \times 0.90 = 45\) kPa.
Step 3
Exam Tip
First find solvent mole fraction, then apply Raoult's law. चरण 1: विलेय का मोल अंश 0.10 है, इसलिए विलायक का मोल अंश 0.90 होगा। चरण 2: विलयन का दाब \(50 \times 0.90 = 45\) किलोपास्कल है। चरण 3: पहले विलायक का मोल अंश निकालें, फिर राउल्ट का नियम लगाएँ।
Strong attraction holds molecules more firmly in liquid.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer molecules escape from the surface into vapour.
Step 3
Exam Tip
Link strong attraction with low vapour pressure. चरण 1: मजबूत आकर्षण अणुओं को द्रव में अधिक मजबूती से रोके रखता है। चरण 2: कम अणु सतह से निकलकर वाष्प बनते हैं। चरण 3: मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से याद रखें।
A. निश्चित ताप पर अपरिवर्तित रहेगा/remains unchanged at constant temperature
Step 1
Concept
Surface area can affect rate of evaporation.
Step 2
Why this answer is correct
But equilibrium vapour pressure at fixed temperature is determined by nature of liquid.
Step 3
Exam Tip
Keep rate and equilibrium pressure separate. चरण 1: सतह क्षेत्र वाष्पीकरण की दर को प्रभावित कर सकता है। चरण 2: लेकिन संतुलन वाष्प दाब निश्चित ताप पर द्रव की प्रकृति से तय होता है। चरण 3: दर और संतुलन दाब को अलग-अलग समझें।
In two-component problems, subtract one partial pressure from total pressure. चरण 1: कुल दाब आंशिक दाबों का योग होता है। चरण 2: घटक ख का दाब (100 - 35 = 65) किलोपास्कल है। चरण 3: दो घटकों वाले प्रश्न में दूसरे दाब के लिए कुल दाब से पहला दाब घटाएँ।
A. वाष्प दाब निश्चित ताप पर द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है/vapour pressure depends on nature of liquid at fixed temperature
Step 1
Concept
Equilibrium vapour pressure at a fixed temperature is linked with the nature of liquid.
Step 2
Why this answer is correct
Amount of liquid or vessel size is not the main factor once equilibrium is established.
Step 3
Exam Tip
First identify temperature and nature of liquid in vapour pressure questions. चरण 1: संतुलन वाष्प दाब एक निश्चित ताप पर द्रव की प्रकृति से जुड़ा होता है। चरण 2: द्रव की मात्रा या पात्र का आकार मुख्य निर्धारक नहीं होते, जब संतुलन बना हो। चरण 3: वाष्प दाब में तापमान और प्रकृति को सबसे पहले पहचानें।
