Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 11

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 72 किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब 54 किलोपास्कल है, तो अवाष्पशील विलेय का मोल अंश क्या होगा?

If pure solvent vapour pressure is 72 kPa and solution vapour pressure is 54 kPa, what is the mole fraction of non-volatile solute?

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Correct Answer

A. 0.25

Step 1

Concept

Lowering is (72 - 54 = 18) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

Relative lowering is (18/72 = 0.25).

Step 3

Exam Tip

For a non-volatile solute, this equals solute mole fraction. चरण 1: वाष्प दाब में कमी (72 - 54 = 18) किलोपास्कल है। चरण 2: सापेक्ष कमी (18/72 = 0.25) है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश है।

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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 72 किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब 54 किलोपास्कल है, तो अवाष्पशील विलेय का मोल अंश क्या होगा? / If pure solvent vapour pressure is 72 kPa and solution vapour pressure is 54 kPa, what is the mole fraction of non-volatile solute?

Correct Answer: A. 0.25. Explanation: चरण 1: वाष्प दाब में कमी (72 - 54 = 18) किलोपास्कल है। चरण 2: सापेक्ष कमी (18/72 = 0.25) है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश है। / Step 1: Lowering is (72 - 54 = 18) kPa. Step 2: Relative lowering is (18/72 = 0.25). Step 3: For a non-volatile solute, this equals solute mole fraction.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Lowering is (72 - 54 = 18) kPa.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

For a non-volatile solute, this equals solute mole fraction. चरण 1: वाष्प दाब में कमी (72 - 54 = 18) किलोपास्कल है। चरण 2: सापेक्ष कमी (18/72 = 0.25) है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश है।