Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 11

विद्युत अपघट्य विलेय के कारण वाष्प दाब में कमी सामान्य अनुमान से अधिक क्यों हो सकती है?

Why can lowering of vapour pressure due to an electrolyte be greater than the simple expected value?

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Correct Answer

A. क्योंकि विलेय आयनों में टूटकर कण संख्या बढ़ाता हैbecause solute dissociates into ions and increases particle number

Step 1

Concept

An electrolyte can dissociate into ions in solution.

Step 2

Why this answer is correct

More particles increase colligative effect.

Step 3

Exam Tip

In such questions, count actual particles formed. चरण 1: विद्युत अपघट्य विलयन में आयनों में टूट सकता है। चरण 2: कणों की संख्या बढ़ने पर अणुसंख्य प्रभाव बढ़ता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में लिखी गई मात्रा नहीं, बनने वाले कणों की संख्या देखें।

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Chemistry Answer, Explanation and Revision Hints

विद्युत अपघट्य विलेय के कारण वाष्प दाब में कमी सामान्य अनुमान से अधिक क्यों हो सकती है? / Why can lowering of vapour pressure due to an electrolyte be greater than the simple expected value?

Correct Answer: A. क्योंकि विलेय आयनों में टूटकर कण संख्या बढ़ाता है / because solute dissociates into ions and increases particle number. Explanation: चरण 1: विद्युत अपघट्य विलयन में आयनों में टूट सकता है। चरण 2: कणों की संख्या बढ़ने पर अणुसंख्य प्रभाव बढ़ता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में लिखी गई मात्रा नहीं, बनने वाले कणों की संख्या देखें। / Step 1: An electrolyte can dissociate into ions in solution. Step 2: More particles increase colligative effect. Step 3: In such questions, count actual particles formed.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

An electrolyte can dissociate into ions in solution.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

In such questions, count actual particles formed. चरण 1: विद्युत अपघट्य विलयन में आयनों में टूट सकता है। चरण 2: कणों की संख्या बढ़ने पर अणुसंख्य प्रभाव बढ़ता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में लिखी गई मात्रा नहीं, बनने वाले कणों की संख्या देखें।