Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 11

एक विलयन में अवाष्पशील विलेय का मोल अंश 0.15 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 80 किलोपास्कल है। वाष्प दाब में कमी कितनी होगी?

A solution has mole fraction of non-volatile solute 0.15. The pure solvent vapour pressure is 80 kPa. What is the lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. 12 किलोपास्कल12 kPa

Step 1

Concept

For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

Actual lowering is \(0.15 \times 80 = 12\) kPa.

Step 3

Exam Tip

Keep relative lowering and actual lowering separate. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: वास्तविक कमी \(0.15 \times 80 = 12\) किलोपास्कल है। चरण 3: सापेक्ष कमी और वास्तविक कमी में अंतर साफ रखें।

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एक विलयन में अवाष्पशील विलेय का मोल अंश 0.15 है। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 80 किलोपास्कल है। वाष्प दाब में कमी कितनी होगी? / A solution has mole fraction of non-volatile solute 0.15. The pure solvent vapour pressure is 80 kPa. What is the lowering of vapour pressure?

Correct Answer: A. 12 किलोपास्कल / 12 kPa. Explanation: चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: वास्तविक कमी \(0.15 \times 80 = 12\) किलोपास्कल है। चरण 3: सापेक्ष कमी और वास्तविक कमी में अंतर साफ रखें। / Step 1: For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction. Step 2: Actual lowering is \(0.15 \times 80 = 12\) kPa. Step 3: Keep relative lowering and actual lowering separate.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Keep relative lowering and actual lowering separate. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: वास्तविक कमी \(0.15 \times 80 = 12\) किलोपास्कल है। चरण 3: सापेक्ष कमी और वास्तविक कमी में अंतर साफ रखें।