Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Hard Level 11

यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.10 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 50 किलोपास्कल है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

If a solution has solute mole fraction 0.10 and pure solvent vapour pressure 50 kPa, what is the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

A. 45 किलोपास्कल45 kPa

Step 1

Concept

Solute mole fraction is 0.10, so solvent mole fraction is 0.90.

Step 2

Why this answer is correct

Solution pressure is \(50 \times 0.90 = 45\) kPa.

Step 3

Exam Tip

First find solvent mole fraction, then apply Raoult's law. चरण 1: विलेय का मोल अंश 0.10 है, इसलिए विलायक का मोल अंश 0.90 होगा। चरण 2: विलयन का दाब \(50 \times 0.90 = 45\) किलोपास्कल है। चरण 3: पहले विलायक का मोल अंश निकालें, फिर राउल्ट का नियम लगाएँ।

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यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.10 है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब 50 किलोपास्कल है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा? / If a solution has solute mole fraction 0.10 and pure solvent vapour pressure 50 kPa, what is the vapour pressure of the solution?

Correct Answer: A. 45 किलोपास्कल / 45 kPa. Explanation: चरण 1: विलेय का मोल अंश 0.10 है, इसलिए विलायक का मोल अंश 0.90 होगा। चरण 2: विलयन का दाब \(50 \times 0.90 = 45\) किलोपास्कल है। चरण 3: पहले विलायक का मोल अंश निकालें, फिर राउल्ट का नियम लगाएँ। / Step 1: Solute mole fraction is 0.10, so solvent mole fraction is 0.90. Step 2: Solution pressure is \(50 \times 0.90 = 45\) kPa. Step 3: First find solvent mole fraction, then apply Raoult's law.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Solute mole fraction is 0.10, so solvent mole fraction is 0.90.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

First find solvent mole fraction, then apply Raoult's law. चरण 1: विलेय का मोल अंश 0.10 है, इसलिए विलायक का मोल अंश 0.90 होगा। चरण 2: विलयन का दाब \(50 \times 0.90 = 45\) किलोपास्कल है। चरण 3: पहले विलायक का मोल अंश निकालें, फिर राउल्ट का नियम लगाएँ।