किसी अविद्युत् विलेय के (1.5) ग्राम को (100) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.279,K) मिला। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (1.5) g of a nonelectrolyte is dissolved in (100) g of water, the depression in freezing point is (0.279,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?
#molar mass determination
#freezing point depression
#cryoscopic method
#numerical
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? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान के लिए \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाएं। / Use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) for freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times1.5\times1000}{0.279\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times1.5\times1000}{0.279\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
विलायक का द्रव्यमान ग्राम में हो तो (1000) का गुणक लगाना न भूलें। / When solvent mass is in grams, do not forget the factor (1000).
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किसी अविद्युत् विलेय के (2) ग्राम को (200) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.052,K) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (2) g of a nonelectrolyte is dissolved in (200) g of solvent, the elevation in boiling point is (0.052,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#molar mass determination
#boiling point elevation
#ebullioscopic method
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(400,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन के लिए \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) प्रयोग करें। / For boiling point elevation, use \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.052\times200}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.052\times200}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_b\) को केवल ताप का अंतर मानें, कुल ताप नहीं। / Treat \(\Delta T_b\) only as the temperature difference, not the total temperature.
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किसी पदार्थ के (0.6) ग्राम को (300,K) पर (0.2,L) विलयन में घोलने से परासरण दाब (0.246,atm) मिलता है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (0.6) g sample of a substance gives osmotic pressure (0.246,atm) in (0.2,L) solution at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the molar mass?
#molar mass determination
#osmotic pressure
#numerical
#solutions
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(150,g,mol^{-1}\)
B \(300,g,mol^{-1}\)
C \(600,g,mol^{-1}\)
D \(1200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि में \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाएं। / In osmotic pressure method, use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.6\times0.082\times300}{0.246\times0.2}=300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.6\times0.082\times300}{0.246\times0.2}=300,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब के प्रश्नों में आयतन लीटर और ताप केल्विन में रखें। / In osmotic pressure questions, keep volume in litres and temperature in kelvin.
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किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, लेकिन अणुसंख्य गुणों से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(30,g,mol^{-1}\) मिला। वान्ट हॉफ गुणक कितना है?
The normal molar mass of a solute is \(60,g,mol^{-1}\), but the observed molar mass from colligative properties is \(30,g,mol^{-1}\). What is the van't Hoff factor?
#van't hoff factor
#abnormal molar mass
#dissociation
#molar mass
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A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
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Step 1
Concept
\(संबंध (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। \(/ The relation is (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{60}{30}=2\), इसलिए कणों की प्रभावी संख्या दोगुनी है। / \(i=\frac{60}{30}=2\), so the effective particle number is doubled.
Step 3
Exam Tip
(i>1) मिलने पर वियोजन की संभावना याद रखें। / When (i>1), remember the possibility of dissociation.
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किसी कार्बनिक अम्ल का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है। बेंजीन में उसका प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(240,g,mol^{-1}\) मिला। यह परिणाम किस कारण से समझाया जाएगा?
The normal molar mass of an organic acid is \(120,g,mol^{-1}\). In benzene, its observed molar mass is \(240,g,mol^{-1}\). Which reason explains this result?
#association
#abnormal molar mass
#benzene
#dimerisation
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A आयनन / Ionisation
B द्वि-अणुक संघ / Dimer association
C पूर्ण वियोजन / Complete dissociation
D विलायक का वाष्पीकरण / Evaporation of solvent
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Correct Answer
B. द्वि-अणुक संघ / Dimer association
Step 1
Concept
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से दोगुना है, इसलिए (i=0.5)। / The observed molar mass is double the normal value, so (i=0.5).
Step 2
Why this answer is correct
(i<1) बताता है कि कणों की संख्या घट गई है, जो संघ के कारण होता है।
Step 3
Exam Tip
बेंजीन में अम्लों के संघ से जुड़े प्रश्नों में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बढ़ता है। / In benzene, association of acids increases the observed molar mass.
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यदि किसी लवण के पूर्ण वियोजन पर (3) आयन बनते हैं, तो अणुसंख्य गुणों से प्राप्त प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान की तुलना में कैसा होगा?
If a salt gives (3) ions on complete dissociation, how will the observed molar mass obtained from colligative properties compare with its normal molar mass?
#dissociation
#observed molar mass
#van't hoff factor
#electrolytes
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A सामान्य का तीन गुना / Three times the normal value
B सामान्य के बराबर / Equal to the normal value
C सामान्य का एक-तिहाई / One-third of the normal value
D सामान्य का आधा / Half of the normal value
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. सामान्य का एक-तिहाई / One-third of the normal value
Step 1
Concept
पूर्ण वियोजन में (i) कुल आयनों की संख्या के बराबर होता है। / In complete dissociation, (i) equals the total number of ions.
Step 2
Why this answer is correct
\(यहां (i=3), इसलिए (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{3})। \(/ Here (i=3), so (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{3}).
Step 3
Exam Tip
वियोजन में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। / In dissociation, observed molar mass is lower.
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किसी विलयन में (1.8) ग्राम विलेय (200) ग्राम जल में घुला है। यदि मोललता (0.05,m) हो, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?
A solution contains (1.8) g solute dissolved in (200) g water. If the molality is (0.05,m), what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass
#numerical
#solutions
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(180,g,mol^{-1}\)
C \(360,g,mol^{-1}\)
D \(18,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(200) ग्राम जल (0.2,kg) है। / (200) g water is (0.2,kg).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(0.05\times0.2=0.01,mol\) होंगे। / Moles of solute \(=0.05\times0.2=0.01,mol\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{1.8}{0.01}=180,g,mol^{-1}\) है। / Molar mass \(M=\frac{1.8}{0.01}=180,g,mol^{-1}\).
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किसी अविद्युत् विलेय के (3) ग्राम को (500) ग्राम जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिला। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या है?
When (3) g of a nonelectrolyte is dissolved in (500) g water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#cryoscopic method
#molar mass
#freezing point depression
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(30,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) का उपयोग करें। / Use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times3\times1000}{0.186\times500}=60,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times3\times1000}{0.186\times500}=60,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
विलायक (500) ग्राम है, इसे गलती से (100) ग्राम न मानें। / The solvent is (500) g, so do not accidentally use (100) g.
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किसी पदार्थ के (1) ग्राम को (100) ग्राम विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.052,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो पदार्थ का मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (1) g of a substance is dissolved in (100) g solvent, \(\Delta T_b=0.052,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the substance?
#ebullioscopic method
#molar mass
#boiling point elevation
#numerical
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? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) लगाएं। / Apply \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times1\times1000}{0.052\times100}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times1\times1000}{0.052\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(K_b\) विलायक का स्थिरांक है, इसलिए उसे सही विधि में ही प्रयोग करें। / \(K_b\) is a solvent constant, so use it only in the boiling point method.
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परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय यदि आयतन आधा कर दिया जाए और विलेय का द्रव्यमान समान रहे, तो समान ताप पर परासरण दाब पर क्या प्रभाव होगा?
In the osmotic pressure method, if the volume is halved while the solute mass remains the same, what happens to osmotic pressure at the same temperature?
#osmotic pressure
#molar mass determination
#volume relation
#conceptual
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A आधा हो जाएगा / It becomes half
B दोगुना हो जाएगा / It becomes double
C शून्य हो जाएगा / It becomes zero
D कोई परिवर्तन नहीं होगा / No change occurs
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. दोगुना हो जाएगा / It becomes double
Step 1
Concept
परासरण दाब \(\pi=\frac{nRT}{V}\) से जुड़ा है। / Osmotic pressure is related by \(\pi=\frac{nRT}{V}\).
Step 2
Why this answer is correct
(n) और (T) समान रहने पर (V) आधा होगा तो \(\pi\) दोगुना होगा। / If (n) and (T) remain the same, halving (V) doubles \(\pi\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब और आयतन का उल्टा संबंध याद रखें। / Remember the inverse relation between osmotic pressure and volume.
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यदि किसी पदार्थ का (0.01,mol) (100,mL) विलयन में है, तो उसकी मोलरता क्या होगी?
If (0.01,mol) of a substance is present in (100,mL) solution, what is its molarity?
#molarity
#osmotic pressure
#molar mass determination
#unit conversion
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.01,M)
B (0.05,M)
C (0.10,M)
D (1.00,M)
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Correct Answer
C. (0.10,M)
Step 1
Concept
(100,mL=0.1,L) होता है। / (100,mL=0.1,L).
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता \(=\frac{0.01}{0.1}=0.10,M\)। / Molarity \(=\frac{0.01}{0.1}=0.10,M\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में आयतन को लीटर में बदलना जरूरी है। / In osmotic pressure method, volume must be converted into litres.
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किसी विलयन का परासरण दाब (2.46,atm), ताप (300,K) और सांद्रता (0.1,M) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर वान्ट हॉफ गुणक क्या होगा?
A solution has osmotic pressure (2.46,atm), temperature (300,K), and concentration (0.1,M). Taking \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the van't Hoff factor?
#osmotic pressure
#van't hoff factor
#molar mass
#normal behaviour
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A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
संबंध \(\pi=iCRT\) है। / The relation is \(\pi=iCRT\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{2.46}{0.1\times0.082\times300}=1\)। / \(i=\frac{2.46}{0.1\times0.082\times300}=1\).
Step 3
Exam Tip
(i=1) सामान्य अविद्युत् व्यवहार को दिखाता है। / (i=1) indicates normal nonelectrolyte behaviour.
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यदि (NaCl) का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(58.5,g,mol^{-1}\) है और विलयन में (i=1.8) पाया गया, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
If the normal molar mass of (NaCl) is \(58.5,g,mol^{-1}\) and (i=1.8) in solution, what will be the approximate observed molar mass?
#sodium chloride
#observed molar mass
#van't hoff factor
#dissociation
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A \(32.5,g,mol^{-1}\)
B \(58.5,g,mol^{-1}\)
C \(105.3,g,mol^{-1}\)
D \(117.0,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(32.5,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) होता है। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{58.5}{1.8}=32.5,g,mol^{-1}\) लगभग मिलता है। / \(\frac{58.5}{1.8}\approx32.5,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से कम आता है। / When (i>1), observed molar mass is lower than normal.
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किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है और (50%) अणु द्वि-अणुक संघ बनाते हैं। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
The normal molar mass of a solute is \(90,g,mol^{-1}\), and (50%) molecules form dimers. What will be the observed molar mass?
#association
#dimer
#observed molar mass
#van't hoff factor
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+10 Time+ 10 sec extra
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A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
आधे अणु अकेले और आधे द्वि-अणुक संघ में हैं, इसलिए \(i=0.5+\frac{0.5}{2}=0.75\)। / Half the molecules remain single and half form dimers, so \(i=0.5+\frac{0.5}{2}=0.75\).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)observed}=\frac{90}{0.75}=120,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{90}{0.75}=120,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
आंशिक संघ में पहले (i) निकालें, फिर मोलर द्रव्यमान। / In partial association, find (i) first and then molar mass.
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किसी विलयन में (AB) प्रकार का लवण (60%) वियोजित है। यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A salt of type (AB) is (60%) dissociated in solution. If its normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is the observed molar mass?
#dissociation
#abnormal molar mass
#salt
#van't hoff factor
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(50.0,g,mol^{-1}\)
B \(62.5,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(62.5,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(AB) दो आयन देता है, इसलिए (i=1+\alpha(n-1))। / (AB) gives two ions, so (i=1+\alpha(n-1)).
Step 2
Why this answer is correct
\((i=1+0.6(2-1)=1.6), अतः (M_{\)observed}=\frac{100}{1.6}=62.5,g,mol^{-1})। \(/ (i=1+0.6(2-1)=1.6), hence (M_{\)observed\(}=\frac{100}{1.6}=62.5,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत वियोजन को पहले दशमलव में बदलें। / Convert percentage dissociation into decimal form first.
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किसी अविद्युत् विलेय के (4.5) ग्राम को (250) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.372,K) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (4.5) g of a nonelectrolyte is dissolved in (250) g water, the freezing point depression is (0.372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point depression
#molar mass determination
#numerical
#solutions
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(90,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) है। / The formula is \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.86\times4.5\times1000}{0.372\times250}=90,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.86\times4.5\times1000}{0.372\times250}=90,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
संख्यात्मक प्रश्न में \(w_1\) और \(w_2\) को उलटना नहीं है। / Do not interchange \(w_1\) and \(w_2\) in numerical problems.
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किसी पदार्थ के (2.4) ग्राम को (200) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक (0.104,K) बढ़ता है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (2.4) g of a substance is dissolved in (200) g solvent, the boiling point rises by (0.104,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#numerical
#colligative property
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन विधि का सूत्र \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) है। / The boiling point elevation formula is \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.52\times2.4\times1000}{0.104\times200}=60,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.52\times2.4\times1000}{0.104\times200}=60,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
ताप का अंतर छोटा हो तो दशमलव पर खास ध्यान दें। / When the temperature difference is small, handle decimals carefully.
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यदि (0.9) ग्राम पदार्थ (300,K) पर (0.3,L) विलयन में (0.246,atm) परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (0.9) g of a substance gives osmotic pressure (0.246,atm) in (0.3,L) solution at (300,K), what is the molar mass using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\)?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical
#polymer method
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A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(300,g,mol^{-1}\)
D \(600,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लें। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.9\times0.082\times300}{0.246\times0.3}=300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.9\times0.082\times300}{0.246\times0.3}=300,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में (V) विलयन का आयतन होता है, विलायक का नहीं। / In osmotic pressure method, (V) is the volume of solution, not solvent.
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किसी पदार्थ के (0.02,mol) का द्रव्यमान (3.6) ग्राम है। उसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (0.02,mol) sample of a substance has mass (3.6) g. What is the molar mass of the substance?
#moles
#molar mass
#basic numerical
#solutions
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? Hint Small clue
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{w}{n}\) से मिलता है। / Molar mass is found from \(M=\frac{w}{n}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{3.6}{0.02}=180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोल दिए हों तो जटिल अणुसंख्य सूत्र लगाने की जरूरत नहीं होती। / If moles are directly given, no complex colligative formula is needed.
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किसी विलयन में विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मान से कम आया। इसके साथ कौन-सा कथन सबसे उपयुक्त है?
The observed molar mass of a solute in a solution is lower than the normal value. Which statement is most suitable?
#abnormal molar mass
#dissociation
#colligative properties
#conceptual
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A विलेय के कणों का संघ हुआ / Solute particles associated
B विलेय के कणों का वियोजन हुआ / Solute particles dissociated
C विलेय विलायक बन गया / Solute became solvent
D विलायक का रंग बदल गया / Colour of solvent changed
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. विलेय के कणों का वियोजन हुआ / Solute particles dissociated
Step 1
Concept
कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान का अर्थ है कि कणों की प्रभावी संख्या बढ़ी है। / Lower observed molar mass means the effective number of particles has increased.
Step 2
Why this answer is correct
वियोजन में एक कण कई कणों में टूटता है, इसलिए (i>1) होता है। / In dissociation, one particle breaks into several particles, so (i>1).
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्न में पहले (i) की दिशा सोचें। / In such questions, first think about the direction of (i).
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किसी विलयन में विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मान से अधिक आया। इसका सरल कारण क्या हो सकता है?
The observed molar mass of a solute in a solution is higher than the normal value. What may be the simple reason?
#abnormal molar mass
#association
#van't hoff factor
#conceptual
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? Hint Small clue
A वियोजन / Dissociation
B संघ / Association
C पूर्ण वाष्पन / Complete vaporisation
D विलयन का जमना / Freezing of solution
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Correct Answer
B. संघ / Association
Step 1
Concept
अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या कम हो गई। / Higher observed molar mass shows that effective particle number has decreased.
Step 2
Why this answer is correct
संघ में कई अणु मिलकर बड़े कण बनाते हैं, इसलिए (i<1) होता है। / In association, several molecules combine to form bigger particles, so (i<1).
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान को संघ से जोड़ें। / Connect higher observed molar mass with association.
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यदि किसी विलयन में (i=1.5) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a solution has (i=1.5) and normal molar mass \(75,g,mol^{-1}\), what is the observed molar mass?
#observed molar mass
#van't hoff factor
#numerical
#molar mass
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A \(30,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(75,g,mol^{-1}\)
D \(112.5,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(50,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) प्रयोग करें। \(/ Use (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)observed}=\frac{75}{1.5}=50,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{75}{1.5}=50,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
(i) से भाग देने की आदत बनाएं, गुणा करने की नहीं। / Divide by (i), do not multiply by it.
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यदि (0.5) ग्राम बहुलक (250,mL) विलयन में (300,K) पर (0.082,atm) परासरण दाब देता है, तो \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या है?
If (0.5) g of a polymer gives osmotic pressure (0.082,atm) in (250,mL) solution at (300,K), what is its molar mass using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\)?
#polymer
#osmotic pressure
#molar mass determination
#numerical
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A \(300,g,mol^{-1}\)
B \(600,g,mol^{-1}\)
C \(1200,g,mol^{-1}\)
D \(2400,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(600,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250,mL=0.25,L) करें। / Convert (250,mL=0.25,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.082\times0.25}=600,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.5\times0.082\times300}{0.082\times0.25}=600,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
बहुलकों के लिए परासरण दाब विधि में आयतन रूपांतरण बहुत महत्वपूर्ण है। / For polymers, volume conversion is very important in osmotic pressure method.
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हिमांक अवनमन विधि में यदि विलेय का द्रव्यमान दोगुना कर दिया जाए और विलायक का द्रव्यमान समान रहे, तो अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f\) पर क्या प्रभाव होगा?
In freezing point depression method, if the solute mass is doubled while the solvent mass remains the same, what happens to \(\Delta T_f\) for a nonelectrolyte?
#freezing point depression
#molality
#molar mass
#proportionality
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A आधा हो जाएगा / It becomes half
B दोगुना हो जाएगा / It becomes double
C चार गुना हो जाएगा / It becomes four times
D समान रहेगा / It remains same
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Correct Answer
B. दोगुना हो जाएगा / It becomes double
Step 1
Concept
अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a nonelectrolyte, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
समान मोलर द्रव्यमान और समान विलायक पर विलेय का द्रव्यमान दोगुना करने से मोललता दोगुनी हो जाएगी। / With the same molar mass and solvent, doubling solute mass doubles molality.
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_f\) मोललता के सीधे समानुपाती है। / \(\Delta T_f\) is directly proportional to molality.
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किसी विलयन में (2) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में घुला है। यदि मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो मोललता क्या होगी?
A solution contains (2) g solute in (100) g solvent. If the molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is the molality?
#molality
#molar mass
#solution concentration
#numerical
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A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.4,m)
D (2.0,m)
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Correct Answer
B. (0.2,m)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=\frac{2}{100}=0.02,mol\) हैं। / Moles of solute \(=\frac{2}{100}=0.02,mol\).
Step 2
Why this answer is correct
विलायक (100) ग्राम (0.1,kg) है, इसलिए \(m=\frac{0.02}{0.1}=0.2,m\)। / Solvent (100) g is (0.1,kg), so \(m=\frac{0.02}{0.1}=0.2,m\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में रखें। / In molality, keep solvent mass in kilograms.
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यदि (0.2,m) अविद्युत् विलयन का \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो, तो हिमांक अवनमन कितना होगा?
If a (0.2,m) nonelectrolyte solution has \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the depression in freezing point?
#freezing point depression
#molality
#colligative properties
#calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
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A (0.186,K)
B (0.372,K)
C (1.86,K)
D (3.72,K)
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Correct Answer
B. (0.372,K)
Step 1
Concept
अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a nonelectrolyte, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\)। / \(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\).
Step 3
Exam Tip
यह मान आगे मोलर द्रव्यमान निकालने में प्रयोग किया जा सकता है। / This value can further be used for molar mass determination.
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किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान वाष्प दाब अवनमन से निकालते समय कौन-सी शर्त सबसे जरूरी है?
Which condition is most important while determining molar mass from vapour pressure lowering?
#vapour pressure lowering
#raoult law
#molar mass
#condition
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? Hint Small clue
A विलेय अवाष्पशील होना चाहिए / Solute should be non-volatile
B विलेय रंगीन होना चाहिए / Solute should be coloured
C विलायक ठोस होना चाहिए / Solvent should be solid
D विलयन चुंबकीय होना चाहिए / Solution should be magnetic
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Correct Answer
A. विलेय अवाष्पशील होना चाहिए / Solute should be non-volatile
Step 1
Concept
वाष्प दाब अवनमन विधि राउल्ट नियम पर आधारित है। / Vapour pressure lowering method is based on Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
सामान्य रूप से यह अवाष्पशील विलेय के लिए सरल रूप में लागू होती है। / In simple form, it applies to a non-volatile solute.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न में पहले देखें कि विलेय वाष्पशील है या अवाष्पशील। / First check whether the solute is volatile or non-volatile.
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यदि विलयन का सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन (0.02) है और विलायक के मोल (9.8) हैं, तो पतले विलयन में विलेय के मोल लगभग कितने होंगे?
If the relative lowering of vapour pressure is (0.02) and moles of solvent are (9.8), approximately how many moles of solute are present in a dilute solution?
#relative lowering
#vapour pressure
#moles
#molar mass determination
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A (0.1)
B (0.2)
C (0.5)
D (1.0)
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Step 1
Concept
पतले विलयन में सापेक्ष अवनमन लगभग \(\frac{n_2}{n_1}\) माना जा सकता है। / For a dilute solution, relative lowering is approximately \(\frac{n_2}{n_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.02=\frac{n_2}{9.8}\), इसलिए \(n_2\approx0.196\), जो (0.2) के करीब है। / \(0.02=\frac{n_2}{9.8}\), so \(n_2\approx0.196\), close to (0.2).
Step 3
Exam Tip
पतले विलयन में सरल अनुपात से तेज गणना हो जाती है। / In dilute solutions, the simple ratio gives a quick estimate.
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यदि वाष्प दाब अवनमन से (0.2,mol) विलेय मिले और विलेय का द्रव्यमान (18) ग्राम हो, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If vapour pressure lowering calculation gives (0.2,mol) of solute and the solute mass is (18) g, what is the molar mass?
#vapour pressure lowering
#molar mass
#moles
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(45,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(90,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{w}{n}\) होता है। / Molar mass is \(M=\frac{w}{n}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{18}{0.2}=90,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{18}{0.2}=90,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब विधि में पहले मोल निकालें, फिर द्रव्यमान से (M) निकालें। / In vapour pressure method, first find moles, then calculate (M) from mass.
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किसी (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (4.92,atm) है। (300,K) पर \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) मानकर (i) कितना होगा?
A (0.1,M) solution has osmotic pressure (4.92,atm). At (300,K), using \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is (i)?
#osmotic pressure
#van't hoff factor
#dissociation
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
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A (1)
B (2)
C (3)
D (4)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(i=\frac{\pi}{CRT}\) लिखें। / Write \(i=\frac{\pi}{CRT}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{4.92}{0.1\times0.082\times300}=2\)। / \(i=\frac{4.92}{0.1\times0.082\times300}=2\).
Step 3
Exam Tip
यह मान बताता है कि विलेय प्रभावी रूप से दो कण बना रहा है। / This value shows that the solute effectively forms two particles.
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यदि \(CaCl_2\) का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(111,g,mol^{-1}\) है और यह पूर्ण वियोजित हो, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
If the normal molar mass of \(CaCl_2\) is \(111,g,mol^{-1}\) and it dissociates completely, what will be the approximate observed molar mass?
#calcium chloride
#dissociation
#observed molar mass
#van't hoff factor
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(37,g,mol^{-1}\)
B \(55.5,g,mol^{-1}\)
C \(111,g,mol^{-1}\)
D \(333,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(37,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है, इसलिए (i=3)। / \(CaCl_2\) gives (3) ions on complete dissociation, so (i=3).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)observed}=\frac{111}{3}=37,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{111}{3}=37,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
कुल आयन संख्या को (i) मानने से ऐसे प्रश्न जल्दी हल होते हैं। / Taking total ions as (i) solves such questions quickly.
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किसी पदार्थ का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है और (i=0.8) है। सामान्य मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
The observed molar mass of a substance is \(80,g,mol^{-1}\) and (i=0.8). What will be the normal molar mass?
#normal molar mass
#observed molar mass
#van't hoff factor
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(64,g,mol^{-1}\)
B \(80,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(64,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। \(/ (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)normal\(}=i\times M_{\)observed}=0.8\times80=64,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)normal\(}=i\times M_{\)observed\(}=0.8\times80=64,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
यदि (i) और प्रेक्षित मान दिए हों तो सामान्य मान गुणा करके निकालें। / If (i) and observed value are given, multiply them to get the normal value.
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किसी पदार्थ के (25%) अणु द्वि-अणुक संघ बनाते हैं। उसका (i) कितना होगा?
If (25%) molecules of a substance form dimers, what will be its (i)?
#association
#dimerisation
#van't hoff factor
#molar mass
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A (0.50)
B (0.75)
C (0.875)
D (1.25)
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Correct Answer
C. (0.875)
Step 1
Concept
(75%) अणु अकेले रहेंगे और (25%) अणु द्वि-अणुक कण बनाएंगे। / (75%) molecules remain single and (25%) form dimers.
Step 2
Why this answer is correct
\(i=0.75+\frac{0.25}{2}=0.875\)। / \(i=0.75+\frac{0.25}{2}=0.875\).
Step 3
Exam Tip
संघित भाग को संघ की संख्या से भाग देना याद रखें। / Divide the associated fraction by the association number.
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यदि किसी पदार्थ का (i=0.875) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(70,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If a substance has (i=0.875) and normal molar mass \(70,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?
#association
#observed molar mass
#van't hoff factor
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(61.25,g,mol^{-1}\)
B \(70,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(140,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) लगाएं। \(/ Use (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)observed}=\frac{70}{0.875}=80,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{70}{0.875}=80,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक होगा। / If (i<1), observed molar mass will be greater than normal.
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किसी अविद्युत् पदार्थ के (5) ग्राम को (250) ग्राम विलायक में घोलने पर (0.2,m) विलयन बनता है। पदार्थ का मोलर द्रव्यमान क्या है?
When (5) g of a nonelectrolyte is dissolved in (250) g solvent, a (0.2,m) solution is formed. What is the molar mass of the substance?
#molality
#molar mass
#nonelectrolyte
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250) ग्राम विलायक (0.25,kg) है। / (250) g solvent is (0.25,kg).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(0.2\times0.25=0.05,mol\) हैं। / Moles of solute \(=0.2\times0.25=0.05,mol\).
Step 3
Exam Tip
\(M=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी विलयन का क्वथनांक (373.26,K) और शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373.00,K) है, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?
If the boiling point of a solution is (373.26,K) and the boiling point of the pure solvent is (373.00,K), what is \(\Delta T_b\)?
#boiling point elevation
#temperature difference
#molar mass
#basic calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
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A (0.13,K)
B (0.26,K)
C (373.26,K)
D (746.26,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.26,K)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / Boiling point elevation is the difference between the boiling point of solution and pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=373.26-373.00=0.26,K\)। / \(\Delta T_b=373.26-373.00=0.26,K\).
Step 3
Exam Tip
कुल क्वथनांक को सीधे सूत्र में न रखें, पहले अंतर निकालें। / Do not put total boiling point directly in the formula; first find the difference.
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यदि किसी विलयन का हिमांक (272.44,K) और शुद्ध विलायक का हिमांक (273.00,K) है, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If the freezing point of a solution is (272.44,K) and the freezing point of the pure solvent is (273.00,K), what is \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#temperature difference
#molar mass
#solutions
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (0.28,K)
B (0.56,K)
C (272.44,K)
D (545.44,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.56,K)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक के हिमांक से विलयन का हिमांक घटाने पर मिलता है। / Freezing point depression is obtained by subtracting solution freezing point from pure solvent freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=273.00-272.44=0.56,K\)। / \(\Delta T_f=273.00-272.44=0.56,K\).
Step 3
Exam Tip
अवनमन को धनात्मक मान के रूप में लिखें। / Write depression as a positive value.
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किसी अविद्युत् विलेय के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.56,K\) है। मोललता लगभग कितनी होगी?
For a nonelectrolyte, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.56,K\). What is the approximate molality?
#freezing point depression
#molality
#approximation
#molar mass
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? Hint Small clue
A (0.10,m)
B (0.20,m)
C (0.30,m)
D (0.60,m)
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Correct Answer
C. (0.30,m)
Step 1
Concept
\(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) का प्रयोग करें। / Use \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.56}{1.86}\approx0.30,m\)। / \(m=\frac{0.56}{1.86}\approx0.30,m\).
Step 3
Exam Tip
लगभग मान वाले प्रश्नों में निकटतम विकल्प चुनें। / In approximate value questions, choose the nearest option.
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यदि किसी (0.30,m) विलयन में (3) ग्राम विलेय (100) ग्राम विलायक में घुला है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If a (0.30,m) solution contains (3) g solute dissolved in (100) g solvent, what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass determination
#numerical
#solution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(300,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(100) ग्राम विलायक (0.1,kg) है। / (100) g solvent is (0.1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=0.30\times0.1=0.03,mol\)। / Moles \(=0.30\times0.1=0.03,mol\).
Step 3
Exam Tip
\(M=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\).
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किसी अज्ञात विलेय के (0.25) ग्राम को (100,mL) विलयन में घोलने पर (300,K) पर परासरण दाब (0.205,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
An unknown solute of mass (0.25) g is dissolved to make (100,mL) solution. At (300,K), its osmotic pressure is (0.205,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#numerical
#unit conversion
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? Hint Small clue
A \(150,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(250,g,mol^{-1}\)
D \(300,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
D. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(100,mL=0.1,L) बदलें। / Convert (100,mL=0.1,L).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.205\times0.1}\approx300,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{0.25\times0.082\times300}{0.205\times0.1}\approx300,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में छोटी संख्याओं के साथ इकाइयों की जांच पहले करें। / In osmotic pressure method, check units first when small numbers are used.
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यदि कोई विलेय \(AB_2\) प्रकार का है और (50%) वियोजित है, तो (i) कितना होगा?
If a solute is of type \(AB_2\) and is (50%) dissociated, what will be (i)?
#dissociation
#van't hoff factor
#abnormal molar mass
#salt
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? Hint Small clue
A (1.5)
B (2.0)
C (2.5)
D (3.0)
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Step 1
Concept
\(AB_2\) वियोजित होकर कुल (3) आयन देता है। / \(AB_2\) gives a total of (3) ions on dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(n-1)=1+0.5(3-1)=2.0)। / (i=1+\alpha(n-1)=1+0.5(3-1)=2.0).
Step 3
Exam Tip
\(AB_2\) में (n=3) लेना है, (2) नहीं। / For \(AB_2\), take (n=3), not (2).
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यदि \(AB_2\) का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और (50%) वियोजन के कारण (i=2) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If the normal molar mass of \(AB_2\) is \(120,g,mol^{-1}\) and (i=2) due to (50%) dissociation, what will be the observed molar mass?
#observed molar mass
#dissociation
#van't hoff factor
#numerical
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? Hint Small clue
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) है। \(/ Observed molar mass is (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)observed}=\frac{120}{2}=60,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{120}{2}=60,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
आंशिक वियोजन में पहले (i) सही निकालना जरूरी है। / In partial dissociation, finding (i) correctly is essential.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए परासरण दाब विधि में बहुत पतले विलयन का प्रयोग क्यों अच्छा माना जाता है?
Why is a very dilute solution considered suitable in osmotic pressure method for molar mass determination?
#osmotic pressure
#dilute solution
#ideal behaviour
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A क्योंकि विलयन लगभग आदर्श व्यवहार करता है / Because the solution behaves nearly ideally
B क्योंकि उसमें कोई विलायक नहीं होता / Because it has no solvent
C क्योंकि ताप हमेशा शून्य रहता है / Because temperature always remains zero
D क्योंकि दाब मापा नहीं जाता / Because pressure is not measured
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Correct Answer
A. क्योंकि विलयन लगभग आदर्श व्यवहार करता है / Because the solution behaves nearly ideally
Step 1
Concept
बहुत पतले विलयन में विलेय कणों के बीच आकर्षण कम प्रभाव डालता है। / In very dilute solutions, interactions between solute particles have less effect.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(\pi=CRT\) जैसे सरल संबंध बेहतर लागू होते हैं। / Therefore, simple relations like \(\pi=CRT\) apply better.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान के प्रयोगों में आदर्श व्यवहार मानना आसान बनाता है। / Ideal behaviour makes molar mass experiments easier.
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किसी (0.05,M) बहुलक विलयन का परासरण दाब (300,K) पर कितना होगा, यदि \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) और (i=1) हो?
What will be the osmotic pressure of a (0.05,M) polymer solution at (300,K), if \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) and (i=1)?
#osmotic pressure
#polymer
#molarity
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
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A (0.615,atm)
B (1.23,atm)
C (2.46,atm)
D (4.92,atm)
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Correct Answer
B. (1.23,atm)
Step 1
Concept
परासरण दाब के लिए \(\pi=iCRT\) प्रयोग करें। / Use \(\pi=iCRT\) for osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
\(\pi=1\times0.05\times0.082\times300=1.23,atm\)। / \(\pi=1\times0.05\times0.082\times300=1.23,atm\).
Step 3
Exam Tip
(i=1) होने पर विलयन सामान्य अविद्युत् जैसा व्यवहार करता है। / When (i=1), the solution behaves like a normal nonelectrolyte.
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किसी अज्ञात पदार्थ के लिए सामान्य मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है। यदि अणुसंख्य गुणों से (i=3) मिले, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
For an unknown substance, the normal molar mass is \(180,g,mol^{-1}\). If colligative properties give (i=3), what is the observed molar mass?
#van't hoff factor
#observed molar mass
#dissociation
#numerical
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A \(30,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(540,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) संबंध लगाएं। \(/ Apply (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)observed}=\frac{180}{3}=60,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{180}{3}=60,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
(i=3) प्रभावी रूप से तीन कण बनने की ओर संकेत करता है। / (i=3) indicates formation of three effective particles.
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यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?
If the observed molar mass is \(150,g,mol^{-1}\) and the normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is (i)?
#abnormal molar mass
#van't hoff factor
#association
#calculation
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A (0.67)
B (1.00)
C (1.50)
D (2.00)
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Step 1
Concept
\((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) का प्रयोग करें। \(/ Use (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{100}{150}=0.67\) लगभग है। / \(i=\frac{100}{150}\approx0.67\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) मिलने पर संघ की संभावना देखें। / When (i<1), check the possibility of association.
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किस विधि में मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए अर्धपारगम्य झिल्ली की जरूरत होती है?
Which method requires a semipermeable membrane to determine molar mass?
#osmotic pressure
#semipermeable membrane
#molar mass determination
#method
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A हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
B क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
C परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
D वाष्प दाब अवनमन विधि / Vapour pressure lowering method
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Correct Answer
C. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
अर्धपारगम्य झिल्ली विलायक को गुजरने देती है लेकिन विलेय को रोकती है। / A semipermeable membrane allows solvent to pass but stops solute.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब इसी झिल्ली के कारण मापा जाता है। / Osmotic pressure is measured because of this membrane.
Step 3
Exam Tip
झिल्ली का संकेत मिले तो परासरण दाब विधि चुनें। / If a membrane is mentioned, choose osmotic pressure method.
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किसी पदार्थ के मोलर द्रव्यमान को हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों से निकाला गया। यदि दोनों में समान विलायक नहीं है, तो किस बात का ध्यान रखना चाहिए?
The molar mass of a substance is determined by both freezing point depression and boiling point elevation. If the solvent is not the same in both methods, what should be kept in mind?
#solvent constant
#kf
#kb
#molar mass determination
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+10 Time+ 10 sec extra
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A हर विधि में उसी विलायक का \(K_f\) या \(K_b\) लेना चाहिए / Use the \(K_f\) or \(K_b\) of the solvent used in that method
B दोनों में हमेशा \(K_f\) ही लेना चाहिए / Always use only \(K_f\) in both
C दोनों में हमेशा \(K_b\) ही लेना चाहिए / Always use only \(K_b\) in both
D स्थिरांक की कोई जरूरत नहीं होती / No constant is needed
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Correct Answer
A. हर विधि में उसी विलायक का \(K_f\) या \(K_b\) लेना चाहिए / Use the \(K_f\) or \(K_b\) of the solvent used in that method
Step 1
Concept
\(K_f\) और \(K_b\) विलायक पर निर्भर करते हैं। / \(K_f\) and \(K_b\) depend on the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
अलग विलायक होने पर स्थिरांक भी अलग हो सकते हैं। / If the solvent is different, the constants may also be different.
Step 3
Exam Tip
सूत्र लगाने से पहले विलायक और उसका सही स्थिरांक पहचानें। / Before applying the formula, identify the solvent and its correct constant.
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किसी विलयन में (2.5) ग्राम विलेय (500) ग्राम विलायक में घुला है और मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?
A solution contains (2.5) g solute dissolved in (500) g solvent and the molar mass is \(50,g,mol^{-1}\). What is the molality?
#molality
#molar mass
#numerical
#solutions
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A (0.05,m)
B (0.10,m)
C (0.20,m)
D (0.50,m)
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Correct Answer
B. (0.10,m)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=\frac{2.5}{50}=0.05,mol\)। / Moles of solute \(=\frac{2.5}{50}=0.05,mol\).
Step 2
Why this answer is correct
विलायक (500) ग्राम (0.5,kg) है, इसलिए \(m=\frac{0.05}{0.5}=0.10,m\)। / Solvent (500) g is (0.5,kg), so \(m=\frac{0.05}{0.5}=0.10,m\).
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान को पहले मोल और किलोग्राम में बदलें। / First convert mass into moles and kilograms.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में कौन-सी गलती उत्तर को बहुत अधिक बदल सकती है?
Which mistake can greatly change the answer in molar mass determination?
#unit conversion
#molality
#molar mass determination
#exam tip
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलना / Not converting solvent grams into kilograms
B विलेय का नाम धीरे पढ़ना / Reading solute name slowly
C विलयन को साफ पात्र में रखना / Keeping solution in a clean container
D उत्तर को इकाई के साथ लिखना / Writing answer with unit
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Correct Answer
A. विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलना / Not converting solvent grams into kilograms
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होना चाहिए। / In molality, solvent mass must be in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
यदि ग्राम को सीधे रख दिया जाए तो गणना (1000) गुना तक प्रभावित हो सकती है। / If grams are used directly, the calculation can change by a factor of (1000).
Step 3
Exam Tip
हर संख्यात्मक प्रश्न में इकाई जांच को पहला कदम बनाएं। / Make unit checking the first step in every numerical problem.
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