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Chemistry 6: Molar Mass Determination MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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6: Molar Mass Determination Practice Questions

Showing 211-220 of 600 questions.

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Question 211/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि हिमांक अवनमन (0.186,K), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और मोललता \(0.1,mol,kg^{-1}\) है, तो वांट हॉफ गुणक कितना होगा?

If freezing point depression is (0.186,K), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), and molality is \(0.1,mol,kg^{-1}\), what is the van't Hoff factor?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (1)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=iK_fm\) है। / \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{0.186}{1.86\times0.1}=1\) मिलेगा। / \(i=\frac{0.186}{1.86\times0.1}=1\).

Step 3

Exam Tip

(i=1) का अर्थ सामान्य अवियोजित व्यवहार है। / (i=1) means normal non-dissociated behaviour.

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Question 212/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

वाष्प दाब कमी से मोलर द्रव्यमान निकालते समय विलेय का मोल अंश किससे संबंधित होता है?

While determining molar mass from lowering of vapour pressure, mole fraction of solute is related to what?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी सेRelative lowering of vapour pressure

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश से विलेय के मोल निकाले जा सकते हैं। / Mole fraction helps find moles of solute.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब वाले प्रश्न में आपेक्षिक कमी को तुरंत पहचानें। / In vapour pressure problems, identify relative lowering quickly.

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Question 213/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो (4,g) विलेय में कितने मोल होंगे?

If molar mass of a solute is \(80,g,mol^{-1}\), how many moles are present in (4,g) of solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (0.05) मोल(0.05) mole

Step 1

Concept

\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{4}{80}=0.05\) मोल मिलेगा। / \(\frac{4}{80}=0.05\) mole.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यह मूल गणना बार-बार काम आती है। / This basic calculation is repeatedly used in molar mass determination.

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Question 214/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

परासरण दाब विधि में (0.01) मोल विलेय (1,L) विलयन में है। (300,K) पर \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो परासरण दाब कितना होगा?

In osmotic pressure method, (0.01) mole solute is present in (1,L) solution. At (300,K), if \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the osmotic pressure?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. (0.246,atm)

Step 1

Concept

\(\pi V=nRT\) का प्रयोग करें। / Use \(\pi V=nRT\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\) होगा। / \(\pi=\frac{0.01\times0.082\times300}{1}=0.246,atm\).

Step 3

Exam Tip

आयतन लीटर में हो तो (R) की लीटर वाली इकाई लें। / If volume is in litre, use the litre-atmosphere value of (R).

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Question 215/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (1,g) विलेय (200,g) विलायक में घुला है और मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है, तो मोललता कितनी होगी?

If (1,g) solute is dissolved in (200,g) solvent and molar mass is \(50,g,mol^{-1}\), what is the molality?

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Correct Answer

B. \(0.10,mol,kg^{-1}\)

Step 1

Concept

विलेय के मोल \(\frac{1}{50}=0.02\) हैं। / Moles of solute are \(\frac{1}{50}=0.02\).

Step 2

Why this answer is correct

विलायक (200,g=0.2,kg) है, इसलिए मोललता \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\) होगी। / Solvent is (200,g=0.2,kg), so molality is \(\frac{0.02}{0.2}=0.10,mol,kg^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / Use solvent mass in kilograms for molality.

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Question 216/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी अवियोजित विलेय के लिए \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और मोललता \(0.5,mol,kg^{-1}\) है। क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?

For a non-dissociating solute, \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and molality is \(0.5,mol,kg^{-1}\). What is the elevation in boiling point?

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Correct Answer

B. (0.26,K)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) होता है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_b=K_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=0.52\times0.5=0.26,K\) मिलेगा। / \(\Delta T_b=0.52\times0.5=0.26,K\).

Step 3

Exam Tip

यदि विलेय अवियोजित हो तो (i=1) माना जाता है। / For a non-dissociating solute, (i=1).

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Question 217/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

हिमांक अवनमन विधि से मोलर द्रव्यमान निकालने में विलायक का द्रव्यमान गलती से विलयन का कुल द्रव्यमान ले लिया जाए, तो कौन सी समस्या होगी?

In freezing point depression method, if total mass of solution is mistakenly taken as mass of solvent, what problem occurs?

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Correct Answer

A. मोललता गलत होगीMolality will be wrong

Step 1

Concept

मोललता में केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Molality uses only mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का कुल द्रव्यमान लेने से हर गलत हो जाएगा। / Taking total mass of solution gives a wrong denominator.

Step 3

Exam Tip

विलेय और विलायक के द्रव्यमान को अलग-अलग रखें। / Keep mass of solute and solvent separate.

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Question 218/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि वांट हॉफ गुणक (2) है और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If van't Hoff factor is (2) and normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is the observed molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(50,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{100}{2}=50,g,mol^{-1}\) होगा। / Observed molar mass \(=\frac{100}{2}=50,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

(i>1) होने पर प्रेक्षित मान सामान्य से कम आता है। / If (i>1), observed value is less than normal.

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Question 219/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि विलेय संघटित होकर द्विमर बनाता है, तो अणुसंख्य गुणों से निकला मोलर द्रव्यमान सामान्यतः क्यों बढ़ जाता है?

If a solute associates to form dimers, why does molar mass obtained from colligative properties generally increase?

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Correct Answer

A. क्योंकि प्रभावी कणों की संख्या घट जाती हैBecause the number of effective particles decreases

Step 1

Concept

द्विमर बनने पर दो कण मिलकर एक प्रभावी कण बनाते हैं। / In dimer formation, two particles combine to form one effective particle.

Step 2

Why this answer is correct

कम कणों के कारण अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है। / Due to fewer particles, colligative effect appears smaller.

Step 3

Exam Tip

कम प्रभाव से गणना में मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / A smaller effect gives a higher calculated molar mass.

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Question 220/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलयन में (2,g) विलेय (500,mL) विलयन में है। मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) हो, तो मोलर सांद्रता कितनी होगी?

A solution contains (2,g) solute in (500,mL) solution. If molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what is the molar concentration?

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Correct Answer

B. (0.04,M)

Step 1

Concept

विलेय के मोल \(\frac{2}{100}=0.02\) हैं। / Moles of solute are \(\frac{2}{100}=0.02\).

Step 2

Why this answer is correct

आयतन (500,mL=0.5,L) है, इसलिए सांद्रता \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\) होगी। / Volume is (500,mL=0.5,L), so concentration is \(\frac{0.02}{0.5}=0.04,M\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में आयतन लीटर में लेना सुविधाजनक है। / For osmotic pressure, volume in litres is convenient.

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