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Chemistry 6: Molar Mass Determination MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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6: Molar Mass Determination Practice Questions

Showing 191-200 of 600 questions.

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Question 191/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलेय का (0.02,M) विलयन (250,mL) है। यदि उसमें विलेय का द्रव्यमान (1.0,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solute forms (250,mL) of a (0.02,M) solution. If the mass of solute present is (1.0,g), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(250,mL=0.25,L) है। / (250,mL=0.25,L).

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(=0.02\times0.25=0.005\)। / Moles \(=0.02\times0.25=0.005\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.0}{0.005}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.0}{0.005}=200,g,mol^{-1}\).

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Question 192/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (0.01,M) विलयन (500,mL) है और उसमें (0.9,g) विलेय है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If a (0.01,M) solution has volume (500,mL) and contains (0.9,g) solute, what is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(180,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(500,mL=0.5,L) है। / (500,mL=0.5,L).

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(=0.01\times0.5=0.005\)। / Moles \(=0.01\times0.5=0.005\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.9}{0.005}=180,g,mol^{-1}\).

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Question 193/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी (0.1,m) अवियोजित विलयन का विलायक (0.3,kg) है और विलेय का द्रव्यमान (3.6,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If a (0.1,m) non-dissociated solution has (0.3,kg) solvent and (3.6,g) solute, what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

विलेय के मोल \(=0.1\times0.3=0.03\) हैं। / Moles of solute \(=0.1\times0.3=0.03\).

Step 2

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.03}=120,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मोललता के साथ विलायक का द्रव्यमान ही उपयोग करें, विलयन का नहीं। / With molality, use mass of solvent, not solution.

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Question 194/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलेय पूर्णतः अवियोजित है, तो (i) का मान कितना लिया जाता है?

In molar mass determination, if the solute is completely non-dissociated, what value of (i) is taken?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (1)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय में कणों की संख्या सामान्य रहती है। / In a non-dissociated solute, particle number remains normal.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए (i=1) लिया जाता है और कोई सुधार नहीं करना पड़ता। / Therefore (i=1) is taken and no correction is needed.

Step 3

Exam Tip

(i=1) का अर्थ सामान्य अणुसंख्य व्यवहार है। / (i=1) means normal colligative behaviour.

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Question 195/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि विलेय (AB) पूर्णतः (A^+) और (B^-) में टूटता है, तो अणुसंख्य विधि से प्राप्त प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक के किस भाग के बराबर होगा?

If solute (AB) completely dissociates into (A^+) and (B^-), the observed molar mass from colligative method will be what fraction of the true value?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \(\frac{1}{2}\)

Step 1

Concept

(AB) पूर्ण वियोजन पर दो कण देता है, इसलिए (i=2)। / (AB) gives two particles on complete dissociation, so (i=2).

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{2})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{2}).

Step 3

Exam Tip

पूर्ण वियोजन में प्रेक्षित द्रव्यमान कण संख्या के अनुपात में घटता है। / In complete dissociation, observed mass decreases according to particle number.

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Question 196/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि विलेय पूर्ण द्विमर बनाता है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना गुना होगा?

If a solute forms complete dimers, the observed molar mass from colligative method will be how many times the true value?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. दोगुनाDouble

Step 1

Concept

पूर्ण द्विमर बनने पर दो कण मिलकर एक कण बनाते हैं। / In complete dimer formation, two particles combine into one particle.

Step 2

Why this answer is correct

\(इससे (i=0.5) होता है और (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{0.5}=2M_{\)true})। \(/ Thus (i=0.5) and (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true\(}}{0.5}=2M_{\)true}).

Step 3

Exam Tip

द्विमर बनने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान दोगुना हो जाता है। / Dimer formation doubles the observed molar mass.

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Question 197/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

किसी विलेय के (2,g) को (200,g) जल में घोलने पर मोललता (0.1,m) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2,g) solute is dissolved in (200,g) water, the molality is (0.1,m). What is the molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(200,g=0.2,kg) है। / (200,g=0.2,kg).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के मोल \(=0.1\times0.2=0.02\)। / Moles of solute \(=0.1\times0.2=0.02\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).

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Question 198/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि (1.5,g) विलेय (300,g) विलायक में (0.05,m) विलयन बनाता है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (1.5,g) solute forms a (0.05,m) solution in (300,g) solvent, what is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(300,g=0.3,kg) है। / (300,g=0.3,kg).

Step 2

Why this answer is correct

मोल \(=0.05\times0.3=0.015\)। / Moles \(=0.05\times0.3=0.015\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.015}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.015}=100,g,mol^{-1}\).

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Question 199/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

यदि किसी अज्ञात विलेय का द्रव्यमान (2.4,g) है और परासरण दाब विधि से उसके मोल (0.012) मिलते हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If the mass of an unknown solute is (2.4,g) and osmotic pressure method gives its moles as (0.012), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

परासरण दाब विधि से मोल मिल चुके हैं। / Moles have already been obtained from osmotic pressure method.

Step 2

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

अंतिम चरण में केवल द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। / In the final step, divide mass by moles.

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Question 200/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में कौन-सी गलती उत्तर को सबसे अधिक गलत कर सकती है?

Which mistake can make the answer most incorrect in molar mass determination?

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Correct Answer

A. विलायक के (g) को (kg) में न बदलनाNot converting solvent (g) into (kg)

Step 1

Concept

हिमांक और क्वथनांक विधियों में मोललता का उपयोग होता है। / Freezing and boiling point methods use molality.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होना चाहिए। / In molality, solvent mass must be in kilograms.

Step 3

Exam Tip

ग्राम को किलोग्राम में न बदलने से मोल और मोलर द्रव्यमान दोनों गलत हो सकते हैं। / Not converting grams into kilograms can make both moles and molar mass wrong.

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