हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा क्रम सबसे सही है?
Which sequence is most correct while finding molar mass from freezing point depression?
#freezing point method
#calculation steps
#molar mass
A पहले मोललता, फिर मोल, फिर मोलर द्रव्यमान / First molality, then moles, then molar mass
B पहले रंग, फिर गंध, फिर मोलर द्रव्यमान / First colour, then smell, then molar mass
C पहले मोलर द्रव्यमान, फिर मोललता, फिर मोल / First molar mass, then molality, then moles
D पहले ताप घटाएं, फिर विलायक हटाएं / First reduce temperature, then remove solvent
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Correct Answer
A. पहले मोललता, फिर मोल, फिर मोलर द्रव्यमान / First molality, then moles, then molar mass
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_fm\) से मोललता मिलती है। / From \(\Delta T_f=K_fm\), molality is obtained.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता और विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से मोल मिलते हैं। / Molality and kg of solvent give moles.
Step 3
Exam Tip
विलेय का द्रव्यमान मोल से भाग देने पर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Mass of solute divided by moles gives molar mass.
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परासरण दाब विधि में मोलर द्रव्यमान निकालने का सही क्रम कौन-सा है?
What is the correct sequence for finding molar mass by osmotic pressure method?
#osmotic pressure method
#calculation steps
#molar mass
A पहले मोलरता, फिर मोल, फिर मोलर द्रव्यमान / First molarity, then moles, then molar mass
B पहले मोललता, फिर विलायक, फिर रंग / First molality, then solvent, then colour
C पहले हिमांक, फिर \(K_f\), फिर रंग / First freezing point, then \(K_f\), then colour
D पहले \(K_b\), फिर मोललता, फिर दाब / First \(K_b\), then molality, then pressure
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Correct Answer
A. पहले मोलरता, फिर मोल, फिर मोलर द्रव्यमान / First molarity, then moles, then molar mass
Step 1
Concept
\(\pi=CRT\) से मोलरता मिलती है। / From \(\pi=CRT\), molarity is found.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता को लीटर आयतन से गुणा करके मोल मिलते हैं। / Multiplying molarity by volume in litres gives moles.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान को मोल से भाग देकर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Dividing mass by moles gives molar mass.
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क्वथनांक उन्नयन विधि में विलायक का (100,g) द्रव्यमान किस मान के रूप में उपयोग होगा?
In boiling point elevation method, how will (100,g) mass of solvent be used?
#unit conversion
#boiling point elevation
#molality
A (0.1,kg)
B (1,kg)
C (10,kg)
D (100,kg)
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Correct Answer
A. (0.1,kg)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन में मोललता लगती है। / Boiling point elevation uses molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में चाहिए। / Molality needs solvent mass in kilograms.
Step 3
Exam Tip
\(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\)। / \(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\).
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यदि किसी विलेय के (2,g) को (0.2,kg) विलायक में घोलने पर मोललता (0.1,m) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (2,g) of a solute dissolved in (0.2,kg) solvent gives molality (0.1,m), what is the molar mass?
#molality
#molar mass
#medium
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.1\times0.2=0.02\) हैं। / Moles of solute \(=0.1\times0.2=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल निकालने के बाद गणना सीधी हो जाती है। / After finding moles from molality, the calculation becomes direct.
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एक विलयन में (7.2,g) विलेय (0.04) मोल के बराबर है। इसका मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
In a solution, (7.2,g) solute corresponds to (0.04) mole. What will be its molar mass?
#direct molar mass
#moles
#numerical
A \(120,g,mol^{-1}\)
B \(160,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{7.2}{0.04}\)। / Molar mass \(=\frac{7.2}{0.04}\).
Step 2
Why this answer is correct
गणना करने पर \(180,g,mol^{-1}\) मिलता है। / Calculation gives \(180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अंतिम इकाई लिखना उत्तर को पूरा बनाता है। / Writing the final unit completes the answer.
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यदि (4.4,g) विलेय (0.025) मोल है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
If (4.4,g) solute is (0.025) mole, what is the approximate molar mass of the solute?
#molar mass
#decimal calculation
#medium
A \(88,g,mol^{-1}\)
B \(132,g,mol^{-1}\)
C \(176,g,mol^{-1}\)
D \(220,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(176,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4.4}{0.025}\) है। / Molar mass \(=\frac{4.4}{0.025}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{4.4}{0.025}=176,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{4.4}{0.025}=176,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
दशमलव भाग में गलती से बचने के लिए \(0.025=\frac{1}{40}\) भी सोच सकते हैं। / To avoid decimal mistakes, you may think of \(0.025=\frac{1}{40}\).
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किसी अवियोजित विलेय के (1,g) को (100,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.093,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (1,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (100,g) water, \(\Delta T_f=0.093,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#freezing point
#molar mass
#water solvent
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\) है। / \(m=\frac{0.093}{1.86}=0.05\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.05\times0.1=0.005\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.05\times0.1=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.005}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.005}=200,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (2,g) को (250,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.052,K) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या है?
When (2,g) of a solute is dissolved in (250,g) solvent, the boiling point elevation is (0.052,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#kg conversion
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,g=0.25,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.25=0.025\) हैं। / (250,g=0.25,kg), so moles \(=0.1\times0.25=0.025\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी विलयन के लिए \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और विलायक (0.25,kg) है, तो विलेय के मोल कितने हैं?
If for a solution \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), and solvent mass is (0.25,kg), how many moles of solute are present?
#boiling point elevation
#moles
#calculation
A (0.05) मोल / (0.05) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (0.40) मोल / (0.40) mol
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Correct Answer
B. (0.10) मोल / (0.10) mol
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\) है। / \(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.4\times0.25=0.10\) हैं। / Moles of solute \(=0.4\times0.25=0.10\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए इसी मोल संख्या का उपयोग करें। / Use this mole number to calculate molar mass.
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एक अवियोजित विलेय के (8,g) को (0.25,kg) विलायक में घोलने पर मोललता (0.4,m) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A non-dissociated solute of mass (8,g) is dissolved in (0.25,kg) solvent and the molality is (0.4,m). What is the molar mass?
#molality
#molar mass
#ratio
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.4\times0.25=0.10\) हैं। / Moles of solute \(=0.4\times0.25=0.10\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{8}{0.10}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{8}{0.10}=80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
उत्तर की जांच के लिए देखें कि मोल और द्रव्यमान का अनुपात सही है या नहीं। / Check whether the ratio of mass and moles is reasonable.
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