परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय यदि विलेय का द्रव्यमान बढ़ा दिया जाए और बाकी सभी राशियाँ समान रहें, तो निकला मोलर द्रव्यमान कैसा होगा?
In osmotic pressure method, if the mass of solute is increased while all other quantities remain constant, how will the calculated molar mass change?
#osmotic pressure
#molar mass
#direct relation
A वह बढ़ेगा / It will increase
B वह घटेगा / It will decrease
C वह शून्य हो जाएगा / It will become zero
D वह समान रहेगा / It will remain the same
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Correct Answer
A. वह बढ़ेगा / It will increase
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि में मोलर द्रव्यमान विलेय के द्रव्यमान के सीधे अनुपात में होता है। / In osmotic pressure method, molar mass is directly proportional to mass of solute.
Step 2
Why this answer is correct
बाकी राशियाँ समान रहने पर द्रव्यमान बढ़ने से गणना का मान बढ़ेगा। / When other quantities remain constant, increasing mass increases the calculated value.
Step 3
Exam Tip
सूत्र में जो राशि ऊपर हो, उसका बढ़ना उत्तर को बढ़ाता है। / In formula-based questions, note whether the quantity is in numerator or denominator.
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यदि परासरण दाब विधि में दाब का मान दोगुना हो जाए और बाकी राशियाँ समान रहें, तो मोलर द्रव्यमान पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If the pressure value in osmotic pressure method becomes double while all other quantities remain constant, what happens to molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#inverse relation
A दोगुना होगा / It becomes double
B आधा होगा / It becomes half
C चार गुना होगा / It becomes four times
D कोई परिवर्तन नहीं होगा / No change occurs
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Correct Answer
B. आधा होगा / It becomes half
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि में दाब हर में आता है। / In osmotic pressure method, pressure appears in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
हर दोगुना होने पर भिन्न का मान आधा हो जाता है। / If the denominator doubles, the value becomes half.
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब और मोलर द्रव्यमान का संबंध उल्टा याद रखें। / Remember that osmotic pressure and molar mass are inversely related in this calculation.
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किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान (2,g), ताप (300,K), आयतन (1,L) और परासरण दाब (0.6,atm) है। यदि \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) हो, तो मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
A solution has solute mass (2,g), temperature (300,K), volume (1,L), and osmotic pressure (0.6,atm). If \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\), what is the approximate molar mass?
#osmotic pressure
#numerical
#molar mass
A \(82,g,mol^{-1}\)
B \(41,g,mol^{-1}\)
C \(164,g,mol^{-1}\)
D \(24.6,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(82,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
परासरण दाब से \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) लगाते हैं। / Use \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) for osmotic pressure method.
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.6\times1}=82,g,mol^{-1}\) मिलता है। / \(M=\frac{2\times0.082\times300}{0.6\times1}=82,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
दाब और गैस स्थिरांक की इकाइयाँ मिलाकर रखें। / Keep pressure and gas constant units consistent.
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क्वथनांक उन्नयन विधि में मोलर द्रव्यमान निकालते समय तापांतर कम माप लिया जाए, तो सामान्यतः निकला मान कैसा होगा?
In boiling point elevation method, if the temperature difference is measured smaller than actual, how will the calculated molar mass generally be?
#boiling point elevation
#error analysis
#molar mass
A वास्तविक से अधिक / More than actual
B वास्तविक से कम / Less than actual
C हमेशा शून्य / Always zero
D हमेशा सही / Always correct
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Correct Answer
A. वास्तविक से अधिक / More than actual
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन के सूत्र में तापांतर हर में आता है। / In the boiling point elevation formula, temperature difference is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
हर कम होने पर गणना का मान अधिक हो जाता है। / A smaller denominator gives a larger calculated value.
Step 3
Exam Tip
छोटे तापांतर को सही मापना बहुत जरूरी है। / Accurate measurement of small temperature changes is very important.
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हिमांक अवनमन विधि में (1.0,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है। \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.20,K\) हो, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In freezing point depression method, (1.0,g) solute is dissolved in (100,g) solvent. If \(K_f=2.0,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.20,K\), what is the molar mass of solute?
#freezing point depression
#numerical
#molar mass
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(20,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
सूत्र \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) है। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{2.0\times1.0\times1000}{0.20\times100}=100,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M_B=\frac{2.0\times1.0\times1000}{0.20\times100}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
विलायक का द्रव्यमान ग्राम में हो तो (1000) का गुणक सही लगाएँ। / When solvent mass is in grams, use the factor (1000) correctly.
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किस विधि में बड़े जैव अणुओं का मोलर द्रव्यमान निकालना अधिक सुरक्षित रहता है क्योंकि ताप को बहुत अधिक बदलना नहीं पड़ता?
Which method is safer for determining molar mass of large biomolecules because temperature need not be changed much?
#osmotic pressure
#biomolecules
#molar mass determination
A परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
B क्वथनांक उन्नयन विधि / Boiling point elevation method
C हिमांक अवनमन विधि / Freezing point depression method
D वाष्प दाब कमी विधि / Vapour pressure lowering method
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Correct Answer
A. परासरण दाब विधि / Osmotic pressure method
Step 1
Concept
बड़े जैव अणु ताप के प्रति संवेदनशील हो सकते हैं। / Large biomolecules may be sensitive to temperature.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब विधि में बहुत अधिक ताप परिवर्तन की आवश्यकता नहीं होती। / Osmotic pressure method does not require large temperature changes.
Step 3
Exam Tip
प्रोटीन जैसे पदार्थों के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember this method for substances like proteins.
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यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, तो वांट हॉफ गुणक क्या होगा?
If normal molar mass is \(120,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(60,g,mol^{-1}\), what is the van't Hoff factor?
#van t hoff factor
#abnormal molar mass
#dissociation
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
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Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{120}{60}=2\) मिलेगा। / \(i=\frac{120}{60}=2\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) हो तो वियोजन की संभावना देखी जाती है। / If (i>1), dissociation is likely.
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यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मान से अधिक मिले, तो इसका सरल कारण क्या हो सकता है?
If the observed molar mass is found greater than the normal value, what may be the simple reason?
#association
#observed molar mass
#colligative properties
A विलेय का संघटन / Association of solute
B विलेय का पूर्ण वियोजन / Complete dissociation of solute
C विलेय का आयनीकरण बढ़ना / Increase in ionisation of solute
D विलायक का वाष्प बनना / Vapour formation of solvent
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Correct Answer
A. विलेय का संघटन / Association of solute
Step 1
Concept
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक होने का अर्थ है कि प्रभावी कण कम दिखे। / Higher observed molar mass means fewer effective particles are seen.
Step 2
Why this answer is correct
कणों का जुड़ना संघटन कहलाता है। / Joining of particles is called association.
Step 3
Exam Tip
संघटन में अणुसंख्य प्रभाव कम और मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / Association gives smaller colligative effect and higher observed molar mass.
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क्वथनांक उन्नयन विधि में (2,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है। \(K_b=0.5,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_b=0.25,K\) हो, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In boiling point elevation method, (2,g) solute is dissolved in (100,g) solvent. If \(K_b=0.5,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_b=0.25,K\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#numerical
#molar mass
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(40,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(40,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) लगाएँ। / Apply \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M_B=\frac{0.5\times2\times1000}{0.25\times100}=40,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M_B=\frac{0.5\times2\times1000}{0.25\times100}=40,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
हर में तापांतर और विलायक का द्रव्यमान दोनों आते हैं। / Both temperature difference and solvent mass come in the denominator.
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यदि कोई विद्युत अपघट्य मोलर द्रव्यमान निर्धारण में सामान्य से कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान देता है, तो इसका कारण क्या है?
If an electrolyte gives observed molar mass lower than the normal value in molar mass determination, what is the reason?
#electrolyte
#dissociation
#abnormal molar mass
A वियोजन से कणों की संख्या बढ़ना / Increase in particles due to dissociation
B संघटन से कणों की संख्या घटना / Decrease in particles due to association
C विलायक का रंग बदलना / Change in colour of solvent
D विलेय का पूरी तरह गायब होना / Complete disappearance of solute
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Correct Answer
A. वियोजन से कणों की संख्या बढ़ना / Increase in particles due to dissociation
Step 1
Concept
विद्युत अपघट्य आयनों में टूट सकता है। / An electrolyte may split into ions.
Step 2
Why this answer is correct
वियोजन से प्रभावी कण बढ़ते हैं और अणुसंख्य प्रभाव अधिक मिलता है। / Dissociation increases effective particles and gives a larger colligative effect.
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रभाव से गणना में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम आता है। / A larger effect leads to lower observed molar mass in calculation.
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