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Chemistry 6: Molar Mass Determination MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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6: Molar Mass Determination Practice Questions

Showing 221-230 of 600 questions.

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Question 221/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर ज्ञात करना हो और विलेय अवियोजित हो, तो कौन सा सूत्र सबसे सरल है?

If osmotic pressure of a (0.1,M) solution is to be found at (300,K) and solute is non-dissociating, which formula is simplest?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \(\pi=CRT\)

Step 1

Concept

परासरण दाब का सरल संबंध \(\pi=CRT\) है। / The simple relation for osmotic pressure is \(\pi=CRT\).

Step 2

Why this answer is correct

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है, इसलिए अलग गुणक नहीं चाहिए। / For a non-dissociating solute, (i=1), so no extra factor is needed.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में सांद्रता मोलर रूप में लें। / Use molar concentration in osmotic pressure.

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Question 222/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलयन बहुत सांद्र हो, तो परिणाम में त्रुटि क्यों आ सकती है?

Why can error occur in molar mass determination if the solution is too concentrated?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. क्योंकि आदर्श व्यवहार से विचलन हो सकता हैBecause deviation from ideal behaviour may occur

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुणों के सरल सूत्र तनु विलयन के लिए अच्छे माने जाते हैं। / Simple formulas of colligative properties work best for dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

सांद्र विलयन में कणों के बीच परस्पर प्रभाव बढ़ सकता है। / In concentrated solutions, interactions between particles may increase.

Step 3

Exam Tip

सही परिणाम के लिए तनु विलयन का प्रयोग बेहतर है। / For reliable results, dilute solutions are preferred.

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Question 223/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी अवियोजित विलेय का द्रव्यमान समान रहे पर विलायक का द्रव्यमान दोगुना कर दिया जाए, तो हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?

If mass of a non-dissociating solute remains the same but mass of solvent is doubled, what happens to freezing point depression?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. आधा होगाIt becomes half

Step 1

Concept

समान विलेय द्रव्यमान पर विलेय के मोल समान रहेंगे। / With same solute mass, moles of solute remain same.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का द्रव्यमान दोगुना होने से मोललता आधी हो जाएगी। / Doubling solvent mass halves molality.

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_f\) मोललता के सीधे अनुपात में है, इसलिए अवनमन आधा होगा। / Since \(\Delta T_f\) is directly proportional to molality, depression becomes half.

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Question 224/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालते समय \(K_b\) का मान गलत विलायक का ले लिया जाए, तो क्या होगा?

If the \(K_b\) value of a wrong solvent is used while calculating molar mass from boiling point elevation, what will happen?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. मोलर द्रव्यमान गलत निकलेगाMolar mass will be wrong

Step 1

Concept

\(K_b\) विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है। / \(K_b\) depends on the nature of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

गलत विलायक का \(K_b\) लगाने से सूत्र में गलत स्थिरांक जाएगा। / Using \(K_b\) of a wrong solvent puts a wrong constant in the formula.

Step 3

Exam Tip

हमेशा उसी विलायक का स्थिरांक चुनें जो प्रश्न में दिया हो। / Always choose the constant for the solvent given in the question.

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Question 225/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलयन में (3,g) विलेय (250,g) विलायक में घुला है। \(K_b=0.5,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_b=0.30,K\) हो, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A solution has (3,g) solute dissolved in (250,g) solvent. If \(K_b=0.5,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_b=0.30,K\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(20,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\) लगाएँ। / Use \(M_B=\frac{K_b w_B 1000}{\Delta T_b w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{0.5\times3\times1000}{0.30\times250}=20,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M_B=\frac{0.5\times3\times1000}{0.30\times250}=20,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

विलायक के ग्राम द्रव्यमान को सूत्र में ठीक रखें। / Keep the solvent mass in grams correctly in the formula.

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Question 226/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी पदार्थ का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य का आधा है, तो वांट हॉफ गुणक कितना होगा?

If the observed molar mass of a substance is half of the normal value, what is the van't Hoff factor?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

प्रेक्षित मान आधा है, इसलिए अनुपात (2) होगा। / Since observed value is half, the ratio is (2).

Step 3

Exam Tip

(i>1) कण संख्या बढ़ने का संकेत देता है। / (i>1) indicates increase in particle number.

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Question 227/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी पदार्थ का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य का दोगुना है, तो वांट हॉफ गुणक कितना होगा?

If the observed molar mass of a substance is double the normal value, what is the van't Hoff factor?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. (0.5)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

प्रेक्षित मान दोगुना है, इसलिए \(i=\frac{1}{2}=0.5\) होगा। / Since observed value is double, \(i=\frac{1}{2}=0.5\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) संघटन की ओर संकेत करता है।

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Question 228/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि \(0.2,mol,kg^{-1}\) अवियोजित विलयन के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो हिमांक अवनमन कितना होगा?

If a \(0.2,mol,kg^{-1}\) non-dissociating solution has \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the freezing point depression?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (0.372,K)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\) होगा। / \(\Delta T_f=1.86\times0.2=0.372,K\).

Step 3

Exam Tip

मोललता को सीधे गुणा करें, मोलरता से भ्रम न करें। / Multiply molality directly, and do not confuse it with molarity.

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Question 229/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है। यदि (i=3) हो, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

The normal molar mass of a solute is \(90,g,mol^{-1}\). If (i=3), what will be the observed molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \(30,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{90}{3}=30,g,mol^{-1}\) होगा। / Observed molar mass \(=\frac{90}{3}=30,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

अधिक (i) से प्रेक्षित द्रव्यमान कम दिखता है। / Larger (i) makes observed molar mass appear smaller.

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Question 230/600 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(w_A\) और \(w_B\) को बदल देने से क्या होगा?

What will happen if \(w_A\) and \(w_B\) are interchanged in molar mass determination?

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Correct Answer

A. गणना गलत हो जाएगीCalculation will become wrong

Step 1

Concept

सामान्य संकेत में \(w_A\) विलायक और \(w_B\) विलेय का द्रव्यमान होता है। / In common notation, \(w_A\) is mass of solvent and \(w_B\) is mass of solute.

Step 2

Why this answer is correct

दोनों को बदलने से सूत्र का अनुपात बदल जाता है। / Interchanging them changes the ratio in the formula.

Step 3

Exam Tip

प्रश्न पढ़ते समय विलेय और विलायक को पहले चिन्हित करें। / First identify solute and solvent while reading the question.

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