यदि \(27^\circ C\) पर परासरण दाब विधि से मोलर द्रव्यमान निकालना हो, तो ताप का कौन सा मान लगाना चाहिए?
If molar mass is to be calculated by osmotic pressure method at \(27^\circ C\), what temperature value should be used?
#temperature conversion
#kelvin
#osmotic pressure
A (27,K)
B (246,K)
C (300,K)
D (273,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (300,K)
Step 1
Concept
परासरण दाब सूत्र में ताप केल्विन में लिया जाता है। / Temperature in osmotic pressure formula is taken in kelvin.
Step 2
Why this answer is correct
\(27^\circ C\) को (27+273=300,K) लिखेंगे। / \(27^\circ C\) is written as (27+273=300,K).
Step 3
Exam Tip
सेल्सियस मान सीधे लगाने से उत्तर गलत हो सकता है। / Using Celsius value directly may give a wrong answer.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
किस स्थिति में अणुसंख्य गुणों से निकला मोलर द्रव्यमान सबसे अधिक भरोसेमंद होगा?
In which condition will molar mass obtained from colligative properties be most reliable?
#experimental condition
#dilute solution
#molar mass
A विलयन तनु हो और विलेय पूरी तरह घुला हो / Solution is dilute and solute is completely dissolved
B विलयन बहुत सांद्र हो / Solution is very concentrated
C विलेय आधा घुला हो / Solute is half dissolved
D विलायक अशुद्ध हो / Solvent is impure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलयन तनु हो और विलेय पूरी तरह घुला हो / Solution is dilute and solute is completely dissolved
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण घुले हुए कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on the number of dissolved particles.
Step 2
Why this answer is correct
तनु और पूर्णतः घुले विलयन में गणना अधिक सही होती है। / Calculations are more accurate in dilute and completely dissolved solutions.
Step 3
Exam Tip
प्रयोग में शुद्धता और पूर्ण घुलनशीलता पर ध्यान दें। / In experiments, pay attention to purity and complete dissolution.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
हिमांक अवनमन विधि में \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.93,K\) और विलेय अवियोजित है। मोललता कितनी होगी?
In freezing point depression method, \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(\Delta T_f=0.93,K\), and solute is non-dissociating. What is the molality?
#freezing point depression
#molality
#Kf
A \(0.25,mol,kg^{-1}\)
B \(0.50,mol,kg^{-1}\)
C \(1.00,mol,kg^{-1}\)
D \(1.86,mol,kg^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(0.50,mol,kg^{-1}\)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\) मिलेगा। / \(m=\frac{0.93}{1.86}=0.50,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
पहले मोललता निकालकर फिर मोलर द्रव्यमान की ओर बढ़ें। / Find molality first, then move toward molar mass.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(0.5,mol,kg^{-1}\) विलयन में (250,g) विलायक है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a \(0.5,mol,kg^{-1}\) solution contains (250,g) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#solvent mass
A (0.025) मोल / (0.025) mole
B (0.125) मोल / (0.125) mole
C (0.250) मोल / (0.250) mole
D (0.500) मोल / (0.500) mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.125) मोल / (0.125) mole
Step 1
Concept
(250,g=0.25,kg) विलायक है। / (250,g=0.25,kg) solvent.
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=m\times kg=0.5\times0.25=0.125\) होंगे। / Moles \(=m\times kg=0.5\times0.25=0.125\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में किलोग्राम विलायक से गुणा करके मोल निकालें। / In molality, multiply by kilograms of solvent to find moles.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि (0.125) मोल विलेय का द्रव्यमान (5,g) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (0.125) mole solute has mass (5,g), what is the molar mass?
#molar mass
#moles
#numerical
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(40,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(80,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(40,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{5}{0.125}=40,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M=\frac{5}{0.125}=40,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
दशमलव मोलों के साथ भाग ध्यान से करें। / Divide carefully when moles are in decimal form.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि किसी विलयन का परासरण दाब समान ताप पर दूसरे विलयन से अधिक है और दोनों अवियोजित हैं, तो पहले विलयन के बारे में क्या कहा जा सकता है?
If the osmotic pressure of one solution is greater than another at the same temperature and both are non-dissociating, what can be said about the first solution?
#osmotic pressure
#molar concentration
#comparison
A उसकी मोलर सांद्रता अधिक है / Its molar concentration is higher
B उसका रंग अधिक गहरा है / Its colour is darker
C उसका विलायक अवश्य अलग है / Its solvent must be different
D उसमें कोई विलेय नहीं है / It has no solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. उसकी मोलर सांद्रता अधिक है / Its molar concentration is higher
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए \(\pi=CRT\) है। / For non-dissociating solute, \(\pi=CRT\).
Step 2
Why this answer is correct
समान ताप पर अधिक परासरण दाब अधिक (C) दिखाता है। / At the same temperature, greater osmotic pressure indicates greater (C).
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब की तुलना में सांद्रता को मुख्य रूप से देखें। / In osmotic pressure comparison, focus mainly on concentration.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलेय आयनों में टूटता है, तो सूत्र में किस सुधार की आवश्यकता होती है?
In molar mass determination, if solute dissociates into ions, which correction is needed in the formula?
#van t hoff factor
#dissociation
#molar mass correction
A वांट हॉफ गुणक का प्रयोग / Use of van't Hoff factor
B रंग सुधार / Colour correction
C गंध सुधार / Smell correction
D पात्र सुधार / Container correction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वांट हॉफ गुणक का प्रयोग / Use of van't Hoff factor
Step 1
Concept
वियोजन से प्रभावी कणों की संख्या बदल जाती है। / Dissociation changes the number of effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
वांट हॉफ गुणक इस बदलाव को गणना में शामिल करता है। / Van't Hoff factor includes this change in calculation.
Step 3
Exam Tip
विद्युत अपघट्य के लिए (i) को नजरअंदाज न करें। / Do not ignore (i) for electrolytes.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि (2,g) विलेय (1,L) विलयन में है और परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) आता है, तो विलेय के मोल कितने माने जाएँगे?
If (2,g) solute in (1,L) solution gives molar mass \(100,g,mol^{-1}\) by osmotic pressure, how many moles of solute are considered?
#moles
#osmotic pressure
#molar mass
A (0.01) मोल / (0.01) mole
B (0.02) मोल / (0.02) mole
C (0.10) मोल / (0.10) mole
D (2.00) मोल / (2.00) mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.02) मोल / (0.02) mole
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{2}{100}=0.02\) मोल मिलते हैं। / \(\frac{2}{100}=0.02\) mole.
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में मोल और आयतन से सांद्रता जुड़ती है। / In osmotic pressure method, moles and volume connect to concentration.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है लेकिन प्रयोग से \(90,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो कौन सी प्रक्रिया संभव है?
If the actual molar mass of a solute is \(180,g,mol^{-1}\) but experiment gives \(90,g,mol^{-1}\), which process is possible?
#dissociation
#abnormal molar mass
#experimental result
A वियोजन / Dissociation
B संघटन / Association
C विलायक का संघनन / Condensation of solvent
D विलेय का जमना / Freezing of solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वियोजन / Dissociation
Step 1
Concept
प्रयोग से मिला मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम है। / Experimental molar mass is less than actual.
Step 2
Why this answer is correct
इसका अर्थ है कि अणुसंख्य प्रभाव अपेक्षा से अधिक है। / This means the colligative effect is greater than expected.
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रभाव वियोजन के कारण कण बढ़ने से हो सकता है। / Greater effect can occur due to dissociation producing more particles.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है लेकिन प्रयोग से \(120,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो कौन सा निष्कर्ष उचित है?
If the actual molar mass of a solute is \(60,g,mol^{-1}\) but experiment gives \(120,g,mol^{-1}\), which conclusion is suitable?
#association
#abnormal molar mass
#experimental result
A विलेय का संघटन हुआ / Solute has associated
B विलेय पूर्ण वियोजित हुआ / Solute has completely dissociated
C विलेय वाष्पित हुआ / Solute evaporated
D विलायक आयनित हुआ / Solvent got ionised
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय का संघटन हुआ / Solute has associated
Step 1
Concept
प्रयोग से मिला मान वास्तविक से अधिक है। / Experimental value is higher than actual.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम प्रभावी कणों का संकेत देता है। / Higher observed molar mass indicates fewer effective particles.
Step 3
Exam Tip
कम प्रभावी कण संघटन से बनते हैं। / Fewer effective particles are formed by association.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
