यदि किसी विलयन के लिए \(\Delta T_f=0.465,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और विलायक (0.2,kg) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If for a solution \(\Delta T_f=0.465,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), and solvent mass is (0.2,kg), how many moles of solute are present?
#freezing point depression
#moles
#molar mass step
A (0.025) मोल / (0.025) mol
B (0.050) मोल / (0.050) mol
C (0.075) मोल / (0.075) mol
D (0.100) मोल / (0.100) mol
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Correct Answer
B. (0.050) मोल / (0.050) mol
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। / \(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\).
Step 2
Why this answer is correct
\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.25\times0.2=0.05)। \(/ Moles of solute (=m\times\)kg of solvent\(=0.25\times0.2=0.05).\)
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान के लिए अगला कदम द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। / For molar mass, the next step is dividing mass by moles.
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यदि किसी अवियोजित विलेय के (5,g) के लिए मोललता (0.25,m) है और विलायक (0.2,kg) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (5,g) of a non-dissociated solute gives molality (0.25,m) and the solvent mass is (0.2,kg), what is the molar mass?
#molality
#molar mass
#direct formula
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(0.25\times0.2=0.05\) होंगे। / Moles of solute \(=0.25\times0.2=0.05\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
पहले मोल निकालें, फिर द्रव्यमान को उनसे भाग दें। / First find moles, then divide mass by them.
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एक विलयन में (2,g) विलेय है और (0.01) मोल विलेय उपस्थित है। यदि विलेय अवियोजित है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A solution contains (2,g) solute and (0.01) mole solute. If the solute is non-dissociated, what is the molar mass?
#molar mass
#moles
#direct numerical
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{2}{0.01}=200,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{2}{0.01}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
जब मोल सीधे दिए हों, तो अणुसंख्य सूत्र लगाने की जरूरत नहीं होती। / When moles are directly given, colligative formula is not needed.
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यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और विलेय के लिए (i=2) है, तो अणुसंख्य गुण से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना मिलेगा?
If the true molar mass is \(120,g,mol^{-1}\) and (i=2) for the solute, what observed molar mass will be obtained from a colligative property?
#abnormal molar mass
#van't Hoff factor
#dissociation
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}) होता है। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{120}{2}=60,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{120}{2}=60,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। / When (i>1), observed molar mass is lower.
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यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है और (i=0.5) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If the true molar mass is \(90,g,mol^{-1}\) and (i=0.5), what will be the observed molar mass?
#association
#observed molar mass
#van't Hoff factor
A \(45,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(135,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
D. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) लगाएं। \(/ Apply (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)obs}=\frac{90}{0.5}=180,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{90}{0.5}=180,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
(i<1) संघटन का संकेत देता है और प्रेक्षित द्रव्यमान बढ़ जाता है।
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एक पदार्थ का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक विधि से \(30,g,mol^{-1}\) मिलता है। (i) का मान क्या होगा?
The true molar mass of a substance is \(60,g,mol^{-1}\), but freezing point method gives \(30,g,mol^{-1}\). What is the value of (i)?
#abnormal molar mass
#freezing point method
#i factor
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (3)
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Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(30=\frac{60}{i}\), इसलिए (i=2)। / \(30=\frac{60}{i}\), so (i=2).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो वियोजन की संभावना देखें। / If observed mass is lower, check for dissociation.
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किसी पदार्थ का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, पर अणुसंख्य गुण से \(200,g,mol^{-1}\) मिलता है। (i) का मान क्या होगा?
A substance has true molar mass \(100,g,mol^{-1}\), but a colligative property gives \(200,g,mol^{-1}\). What is the value of (i)?
#association
#abnormal molar mass
#colligative property
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (4)
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Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(200=\frac{100}{i}\), इसलिए (i=0.5)। / \(200=\frac{100}{i}\), so (i=0.5).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर विलेय के संघटन की संभावना होती है। / When (i<1), association of solute is possible.
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यदि (NaCl) पूर्ण वियोजित हो और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(58.5,g,mol^{-1}\) हो, तो आदर्श प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
If (NaCl) is completely dissociated and its true molar mass is \(58.5,g,mol^{-1}\), what will be the ideal observed molar mass approximately?
#NaCl
#dissociation
#observed molar mass
A \(29.25,g,mol^{-1}\)
B \(58.5,g,mol^{-1}\)
C \(87.75,g,mol^{-1}\)
D \(117,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(29.25,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए (i=2) है। / For completely dissociated (NaCl), (i=2).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)obs}=\frac{58.5}{2}=29.25,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{58.5}{2}=29.25,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
आयनिक विलेयों में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिल सकता है। / Ionic solutes may give lower observed molar mass.
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यदि \(CaCl_2\) पूर्ण वियोजित हो और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(111,g,mol^{-1}\) हो, तो आदर्श प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If \(CaCl_2\) is completely dissociated and its true molar mass is \(111,g,mol^{-1}\), what will be the ideal observed molar mass?
#calcium chloride
#van't Hoff factor
#molar mass
A \(27.75,g,mol^{-1}\)
B \(37,g,mol^{-1}\)
C \(55.5,g,mol^{-1}\)
D \(111,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(37,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(CaCl_2\) से (3) आयन बनते हैं, इसलिए (i=3)। / \(CaCl_2\) gives (3) ions, so (i=3).
Step 2
Why this answer is correct
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{111}{3}=37,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{111}{3}=37,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
पूर्ण वियोजन में कुल आयन गिनना सबसे जरूरी है। / In complete dissociation, counting total ions is most important.
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एक विलेय द्रव में द्विमर बनाता है। यदि पूर्ण द्विमरीकरण हो और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A solute forms dimers in a liquid. If dimerization is complete and true molar mass is \(60,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?
#dimerization
#association
#molar mass
A \(30,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(90,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
D. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
पूर्ण द्विमरीकरण में (i=0.5) होता है। / In complete dimerization, (i=0.5).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)obs}=\frac{60}{0.5}=120,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{60}{0.5}=120,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
संघटन में स्वतंत्र कण घटते हैं, इसलिए प्रेक्षित द्रव्यमान बढ़ता है। / In association, independent particles decrease, so observed mass increases.
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