किसी अवियोजित विलेय के (2,g) को (100,g) जल में घोलने पर हिमांक अवनमन (0.372,K) है। जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (2,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (100,g) water, the freezing point depression is (0.372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) for water, what is the molar mass of the solute?
#molar mass
#freezing point depression
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=K_fm\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) है। / From \(\Delta T_f=K_fm\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.1=0.02\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles are \(0.2\times0.1=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
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किसी अवियोजित विलेय के (3,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) मिलता है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (3,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.279,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#cryoscopy
#molar mass
#solution numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.279}{1.86}=0.15\) है। / \(m=\frac{0.279}{1.86}=0.15\).
Step 2
Why this answer is correct
(200,g) जल (0.2,kg) है, इसलिए विलेय के मोल \(0.15\times0.2=0.03\) होंगे। / (200,g) water is (0.2,kg), so moles of solute \(=0.15\times0.2=0.03\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\).
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किसी अवियोजित विलेय के (2.5,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर क्वथनांक उन्नयन (0.13,K) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2.5,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (100,g) solvent, the boiling point elevation is (0.13,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?
#boiling point elevation
#molar mass
#ebullioscopy
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=K_bm\) से \(m=\frac{0.13}{0.52}=0.25\) है। / From \(\Delta T_b=K_bm\), \(m=\frac{0.13}{0.52}=0.25\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोल \(0.25\times0.1=0.025\) हैं। / (100,g=0.1,kg), so moles \(=0.25\times0.1=0.025\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.5}{0.025}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.5}{0.025}=100,g,mol^{-1}\).
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एक अवियोजित विलेय के (1.8,g) को (250,mL) विलयन में घोला गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.738,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
(1.8,g) of a non-dissociated solute is dissolved to make (250,mL) solution. The osmotic pressure at (300,K) is (0.738,atm). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#molar mass
#medium numerical
A \(120,g,mol^{-1}\)
B \(180,g,mol^{-1}\)
C \(240,g,mol^{-1}\)
D \(300,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(240,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\)। / \(C=\frac{\pi}{RT}=\frac{0.738}{0.082\times300}=0.03,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,mL=0.25,L), इसलिए मोल \(0.03\times0.25=0.0075\) हैं। / (250,mL=0.25,L), so moles \(=0.03\times0.25=0.0075\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.0075}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.0075}=240,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (4,g) को (500,mL) विलयन में घोलने पर (300,K) पर परासरण दाब (0.984,atm) है। विलेय अवियोजित है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (4,g) of a solute is dissolved to make (500,mL) solution, its osmotic pressure at (300,K) is (0.984,atm). The solute is non-dissociated. What is the molar mass?
#osmotic pressure
#solution volume
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.984}{0.082\times300}=0.04,M\) है। / \(C=\frac{0.984}{0.082\times300}=0.04,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,mL=0.5,L), इसलिए विलेय के मोल \(0.04\times0.5=0.02\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so solute moles \(=0.04\times0.5=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.02}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.02}=200,g,mol^{-1}\).
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यदि (1.2,g) विलेय (0.02,m) विलयन बनाता है और विलायक का द्रव्यमान (0.5,kg) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (1.2,g) solute forms a (0.02,m) solution and the mass of solvent is (0.5,kg), what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass
#direct calculation
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोललता से विलेय के मोल \(=0.02\times0.5=0.01\) मिलते हैं। / From molality, moles of solute \(=0.02\times0.5=0.01\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.01}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.2}{0.01}=120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में हमेशा विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान उपयोग करें। / In molality, always use mass of solvent in kilograms.
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किसी विलयन में (6,g) अवियोजित विलेय (0.12,m) मोललता देता है। विलायक का द्रव्यमान (0.5,kg) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
In a solution, (6,g) of a non-dissociated solute gives molality (0.12,m). The mass of solvent is (0.5,kg). What is the molar mass of the solute?
#molality
#moles
#molar mass determination
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.12\times0.5=0.06\) हैं। / Moles of solute \(=0.12\times0.5=0.06\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.06}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{6}{0.06}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल निकालना इस प्रकार के प्रश्न की पहली सीढ़ी है। / Finding moles from molality is the first step in this type of question.
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यदि (0.5,g) विलेय (50,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) देता है, तो \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या है?
If (0.5,g) solute dissolved in (50,g) water gives \(\Delta T_f=0.186,K\), what is the molar mass taking \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\)?
#freezing point depression
#molar mass
#water
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(50,g=0.05,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.05=0.005\) हैं। / (50,g=0.05,kg), so moles \(=0.1\times0.05=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\).
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एक अवियोजित विलेय के (1.5,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.104,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (1.5,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_b=0.104,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#boiling point elevation
#molar mass
#solvent mass
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(75,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(50,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\) है। / \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(150,g=0.15,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.15=0.03\) हैं। / (150,g=0.15,kg), so moles \(=0.2\times0.15=0.03\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.5}{0.03}=50,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.03}=50,g,mol^{-1}\).
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किसी अवियोजित विलेय के (4,g) को (200,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.104,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (4,g) of a non-dissociated solute is dissolved in (200,g) solvent, \(\Delta T_b=0.104,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?
#ebullioscopy
#molar mass
#numerical
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=K_bm\), इसलिए \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\)। / \(\Delta T_b=K_bm\), so \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(200,g=0.2,kg), इसलिए मोल \(0.2\times0.2=0.04\) हैं। / (200,g=0.2,kg), so moles \(=0.2\times0.2=0.04\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.04}=100,g,mol^{-1}\).
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