बेंजीन में ऐसीटिक अम्ल का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक क्यों मिल सकता है?
Why may acetic acid show higher observed molar mass in benzene?
#acetic acid
#benzene
#association
#abnormal molar mass
A क्योंकि अणु संघ बना सकते हैं / Because molecules may associate
B क्योंकि यह पूर्ण वियोजित होता है / Because it completely dissociates
C क्योंकि बेंजीन ठोस है / Because benzene is solid
D क्योंकि दाब शून्य है / Because pressure is zero
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Correct Answer
A. क्योंकि अणु संघ बना सकते हैं / Because molecules may associate
Step 1
Concept
बेंजीन जैसे विलायक में कुछ अम्लों के अणु आपस में जुड़ सकते हैं। / In a solvent like benzene, some acid molecules may join together.
Step 2
Why this answer is correct
संघ से प्रभावी कणों की संख्या कम होती है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / Association reduces effective particles and increases observed molar mass.
Step 3
Exam Tip
संघ को (i<1) से जोड़कर याद रखें। / Connect association with (i<1).
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यदि (1,g) विलेय (100,g) विलायक में घुलकर (0.1,m) विलयन बनाता है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (1,g) solute dissolved in (100,g) solvent makes a (0.1,m) solution, what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass
#numerical
#easy
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(10,g,mol^{-1}\)
C \(1,g,mol^{-1}\)
D \(1000,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(100,g) विलायक (0.1,kg) है। / (100,g) solvent is (0.1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
मोललता (0.1,m) है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.1=0.01,mol\) हैं। / Molality is (0.1,m), so moles of solute \(=0.1\times0.1=0.01,mol\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{1}{0.01}=100,g,mol^{-1}\) होगा। / Molar mass \(=\frac{1}{0.01}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि (2,g) विलेय के (0.02,mol) हैं, तो उसका मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (2,g) solute contains (0.02,mol), what will be its molar mass?
#molar mass
#moles
#numerical
#basic
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोल दिए हों तो सीधा भाग देकर उत्तर निकालें। / If moles are given, divide mass by moles directly.
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एक अविद्युत् विलेय का \(\Delta T_f=0.186,K\) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?
A nonelectrolyte has \(\Delta T_f=0.186,K\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molality?
#freezing point depression
#molality
#numerical
#molar mass
A (0.01,m)
B (0.10,m)
C (1.00,m)
D (10.0,m)
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Correct Answer
B. (0.10,m)
Step 1
Concept
\(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) लगाएं। / Use \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.10,m\)। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.10,m\).
Step 3
Exam Tip
दशमलव को ध्यान से रखें, वरना उत्तर दस गुना बदल सकता है। / Handle decimals carefully because one place can change the answer ten times.
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एक अविद्युत् विलेय का \(\Delta T_b=0.052,K\) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?
A nonelectrolyte has \(\Delta T_b=0.052,K\) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). What is the molality?
#boiling point elevation
#molality
#kb
#molar mass
A (0.01,m)
B (0.10,m)
C (1.00,m)
D (5.20,m)
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Correct Answer
B. (0.10,m)
Step 1
Concept
\(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\) का उपयोग करें। / Use \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10,m\)। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10,m\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन में भी पहले मोललता निकालना आसान रहता है। / In boiling point elevation, first finding molality is convenient.
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किसी विलयन में (0.5,g) विलेय के (0.005,mol) हैं। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
In a solution, (0.5,g) solute contains (0.005,mol). What is the molar mass of the solute?
#molar mass
#moles
#numerical
#solutions
A \(10,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(500,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{0.5}{0.005}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
छोटे दशमलव वाले प्रश्नों में भाग को धीरे-धीरे करें। / For small decimals, divide carefully.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(K_f\) किसका गुण है?
In molar mass determination, \(K_f\) is a property of which substance?
#kf
#solvent constant
#freezing point
#molar mass
A विलायक / Solvent
B विलेय / Solute
C पात्र / Container
D थर्मामीटर / Thermometer
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Correct Answer
A. विलायक / Solvent
Step 1
Concept
\(K_f\) हिमांक अवनमन स्थिरांक है। / \(K_f\) is the freezing point depression constant.
Step 2
Why this answer is correct
यह विलायक की प्रकृति पर निर्भर करता है, विलेय की प्रकृति पर नहीं। / It depends on the nature of the solvent, not the solute.
Step 3
Exam Tip
\(K_f\) और \(K_b\) को हमेशा विलायक के स्थिरांक मानें। / Always treat \(K_f\) and \(K_b\) as solvent constants.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(K_b\) किसका गुण है?
In molar mass determination, \(K_b\) is a property of which substance?
#kb
#solvent constant
#boiling point
#molar mass
A विलायक / Solvent
B विलेय / Solute
C विलयन का रंग / Colour of solution
D बाहरी हवा / Outside air
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Correct Answer
A. विलायक / Solvent
Step 1
Concept
\(K_b\) क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक है। / \(K_b\) is the boiling point elevation constant.
Step 2
Why this answer is correct
यह चुने गए विलायक पर निर्भर करता है। / It depends on the selected solvent.
Step 3
Exam Tip
अलग-अलग विलायकों के \(K_b\) अलग हो सकते हैं। / Different solvents can have different \(K_b\) values.
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यदि विलायक का द्रव्यमान ग्राम में दिया हो, तो मोललता निकालने से पहले उसे किस इकाई में बदलना चाहिए?
If the mass of solvent is given in grams, into which unit should it be converted before finding molality?
#molality
#unit conversion
#molar mass
#solutions
A किलोग्राम / Kilogram
B मिलीलीटर / Millilitre
C सेंटीमीटर / Centimetre
D पास्कल / Pascal
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Correct Answer
A. किलोग्राम / Kilogram
Step 1
Concept
मोललता में हर हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होता है। / In molality, the denominator is mass of solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए ग्राम को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / So grams must be converted into kilograms.
Step 3
Exam Tip
(1000,g=1,kg) याद रखें। / Remember (1000,g=1,kg).
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में द्रव्यमान से मोल निकालने का संबंध कौन-सा है?
Which relation gives moles from mass in molar mass determination?
#moles
#mass
#molar mass formula
#basic
A \(n=\frac{w}{M}\)
B (n=wM)
C (n=w+M)
D \(n=\frac{M}{w^2}\)
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Correct Answer
A. \(n=\frac{w}{M}\)
Step 1
Concept
मोल किसी पदार्थ की मात्रा को दर्शाते हैं। / Moles represent the amount of a substance.
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(n=\frac{w}{M}\) से निकाले जाते हैं। / Moles are calculated by \(n=\frac{w}{M}\).
Step 3
Exam Tip
यही संबंध परासरण दाब वाले सूत्र में भी प्रयोग होता है। / The same relation is used in osmotic pressure formulas.
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