मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलेय वियोजित होता है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?
If a solute dissociates during molar mass determination, how is the observed molar mass generally found?
#abnormal molar mass
#dissociation
#van't hoff factor
A सामान्य से कम / Less than normal
B सामान्य से अधिक / Greater than normal
C अनंत / Infinite
D बिल्कुल शून्य / Exactly zero
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Correct Answer
A. सामान्य से कम / Less than normal
Step 1
Concept
वियोजन में एक कण कई कणों में टूटता है। / In dissociation, one particle breaks into several particles.
Step 2
Why this answer is correct
कणों की संख्या अधिक दिखने से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम आता है। / More particles make the observed molar mass appear lower.
Step 3
Exam Tip
कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान दिखे तो वियोजन को याद करें। / If observed molar mass is lower, remember dissociation.
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वान्ट हॉफ गुणक (i) और मोलर द्रव्यमान के बीच सही संबंध कौन-सा है?
Which relation is correct between van't Hoff factor (i) and molar mass?
#van't hoff factor
#abnormal molar mass
#molar mass determination
A \((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}})
B \((i=M_{\)normal\(}+M_{\)observed})
C \((i=M_{\)normal\(}M_{\)observed})
D \((i=\frac{M_{\)observed\(}}{M_{\)normal\(}^2})\)
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Correct Answer
A. \((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}})
Step 1
Concept
वान्ट हॉफ गुणक असामान्य मोलर द्रव्यमान को समझने में काम आता है। / The van't Hoff factor helps explain abnormal molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
\(सही संबंध (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। \(/ The correct relation is (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).
Step 3
Exam Tip
(i>1) वियोजन और (i<1) संघ की ओर संकेत करता है। / (i>1) suggests dissociation and (i<1) suggests association.
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यदि (i=2) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान की तुलना में कैसा होगा?
If (i=2), how will the observed molar mass compare with the normal molar mass?
#van't hoff factor
#observed molar mass
#dissociation
A आधा / Half
B दोगुना / Double
C समान / Equal
D चार गुना / Four times
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Correct Answer
A. आधा / Half
Step 1
Concept
\(संबंध (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) है। \(/ The relation is (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
(i=2) रखने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान आधा होगा। / For (i=2), the observed molar mass becomes half.
Step 3
Exam Tip
(i) जितना अधिक होगा, प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान उतना कम दिखेगा। / The larger the (i), the smaller the observed molar mass appears.
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यदि (i=0.5) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान की तुलना में कैसा होगा?
If (i=0.5), how will the observed molar mass compare with the normal molar mass?
#association
#observed molar mass
#van't hoff factor
A आधा / Half
B समान / Equal
C दोगुना / Double
D चार गुना / Four times
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Correct Answer
C. दोगुना / Double
Step 1
Concept
\((M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) लगाएं। \(/ Use (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((i=0.5) होने पर प्रेक्षित मान (2M_{\)normal}) होगा। \(/ When (i=0.5), the observed value becomes (2M_{\)normal}).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / If (i<1), observed molar mass becomes higher.
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रास्ट विधि मुख्यतः किस उद्देश्य से जुड़ी है?
The Rast method is mainly related to which purpose?
#rast method
#freezing point depression
#molar mass determination
A हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालना / Determining molar mass from freezing point depression
B धातु की कठोरता नापना / Measuring hardness of metal
C गैस का रंग पहचानना / Identifying colour of gas
D जल की विद्युत चालकता घटाना / Reducing electrical conductivity of water
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Correct Answer
A. हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालना / Determining molar mass from freezing point depression
Step 1
Concept
रास्ट विधि में उपयुक्त विलायक का हिमांक अवनमन देखा जाता है। / In the Rast method, freezing point depression of a suitable solvent is observed.
Step 2
Why this answer is correct
इससे विलेय का मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। / It can be used to calculate molar mass of the solute.
Step 3
Exam Tip
इस विधि को हिमांक अवनमन से जोड़कर याद रखें। / Remember this method with freezing point depression.
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मोलर द्रव्यमान निकालने में \(\Delta T_f\) बहुत छोटा हो तो प्रयोग में मुख्य समस्या क्या होगी?
If \(\Delta T_f\) is very small while finding molar mass, what is the main experimental problem?
#experimental error
#freezing point depression
#molar mass
A माप में त्रुटि अधिक हो सकती है / Measurement error may be large
B विलेय हमेशा जल जाता है / Solute always burns
C विलायक ठोस नहीं बनता / Solvent never solidifies
D मोलर द्रव्यमान हमेशा शून्य आता है / Molar mass always becomes zero
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Correct Answer
A. माप में त्रुटि अधिक हो सकती है / Measurement error may be large
Step 1
Concept
बहुत छोटा ताप अंतर सटीकता से मापना कठिन होता है। / A very small temperature difference is difficult to measure accurately.
Step 2
Why this answer is correct
छोटी माप में थोड़ी गलती भी अंतिम मोलर द्रव्यमान को प्रभावित कर सकती है। / Even a small error can affect the final molar mass.
Step 3
Exam Tip
छोटे \(\Delta T_f\) वाले प्रश्नों में सावधानी और सटीक माप को याद रखें। / For small \(\Delta T_f\), remember the need for careful measurement.
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यदि \(K_f\) और \(\Delta T_f\) दिए हों, तो पहले कौन-सी मात्रा निकाली जा सकती है?
If \(K_f\) and \(\Delta T_f\) are given, which quantity can be found first?
#kf
#delta tf
#molality
#molar mass
A मोललता / Molality
B रंग / Colour
C गंध / Odour
D दाब का नाम / Name of pressure
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Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन का संबंध \(\Delta T_f=K_fm\) है। / Freezing point depression follows \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) से मोललता मिलती है। / So molality is found from \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता मिलने के बाद विलेय के मोल और मोलर द्रव्यमान निकाले जाते हैं। / After molality, moles and molar mass can be calculated.
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यदि \(K_b\) और \(\Delta T_b\) दिए हों, तो अविद्युत् विलेय के लिए मोललता कैसे निकाली जाएगी?
If \(K_b\) and \(\Delta T_b\) are given, how is molality found for a nonelectrolyte?
#kb
#delta tb
#molality
#molar mass determination
A \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\)
B \(m=K_b\Delta T_b\)
C \(m=K_b-\Delta T_b\)
D \(m=\frac{K_b}{\Delta T_b^2}\)
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Correct Answer
A. \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) होता है। / For boiling point elevation, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
इसे बदलने पर \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\) मिलता है। / Rearranging gives \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में सीधे सूत्र से शुरुआत करें। / In such questions, start directly from the formula.
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यदि (2,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है, तो मोलर द्रव्यमान वाले सूत्र में \(w_1\) किसे दर्शाता है?
If (2,g) solute is dissolved in (100,g) solvent, what does \(w_1\) represent in the molar mass formula?
#w1
#w2
#molar mass formula
#freezing point
A विलायक का द्रव्यमान / Mass of solvent
B विलेय का द्रव्यमान / Mass of solute
C विलयन का रंग / Colour of solution
D तापमान का अंतर / Temperature difference
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Correct Answer
A. विलायक का द्रव्यमान / Mass of solvent
Step 1
Concept
सामान्य सूत्रों में \(w_1\) विलायक के द्रव्यमान को दर्शाता है। / In common formulas, \(w_1\) represents the mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
यहां (100,g) विलायक का द्रव्यमान है। / Here (100,g) is the mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
\(w_1\) और \(w_2\) को उलटने से उत्तर गलत हो सकता है। / Interchanging \(w_1\) and \(w_2\) can give a wrong answer.
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यदि (2,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है, तो मोलर द्रव्यमान वाले सूत्र में \(w_2\) किसे दर्शाता है?
If (2,g) solute is dissolved in (100,g) solvent, what does \(w_2\) represent in the molar mass formula?
#w2
#solute mass
#molar mass determination
#basic
A विलेय का द्रव्यमान / Mass of solute
B विलायक का द्रव्यमान / Mass of solvent
C विलयन का कुल आयतन / Total volume of solution
D विलायक का क्वथनांक / Boiling point of solvent
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Correct Answer
A. विलेय का द्रव्यमान / Mass of solute
Step 1
Concept
\(w_2\) सामान्यतः विलेय के द्रव्यमान को दर्शाता है। / \(w_2\) usually represents the mass of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इस उदाहरण में (2,g) विलेय का द्रव्यमान है। / In this example, (2,g) is the mass of solute.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न पढ़ते समय विलेय और विलायक को अलग-अलग पहचानें। / Identify solute and solvent separately while reading the question.
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