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Chemistry 6: Molar Mass Determination MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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6: Molar Mass Determination Practice Questions

Showing 101-110 of 600 questions.

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Question 101/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

अणुसंख्य गुणों द्वारा मोलर द्रव्यमान निकालते समय किस बात पर सबसे अधिक ध्यान दिया जाता है?

What is most important while determining molar mass using colligative properties?

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Correct Answer

A. विलेय कणों की प्रभावी संख्याEffective number of solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण घुले कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on the number of dissolved particles.

Step 2

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान निकालने में विलेय के मोल इसी संख्या से जुड़े होते हैं। / Moles of solute are connected with this number while finding molar mass.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में रंग या गंध जैसे गुणों को अणुसंख्य गुणों से न जोड़ें। / In exams, do not connect colour or smell with colligative properties.

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Question 102/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

हिमांक अवनमन विधि में विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए कौन-सा माप जरूरी होता है?

Which measurement is needed to determine molar mass by the freezing point depression method?

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Correct Answer

A. विलयन और शुद्ध विलायक के हिमांक का अंतरDifference between freezing points of solution and pure solvent

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / Freezing point depression is the difference between the freezing point of pure solvent and solution.

Step 2

Why this answer is correct

इसी \(\Delta T_f\) से मोललता और फिर मोलर द्रव्यमान निकाला जाता है। / This \(\Delta T_f\) helps calculate molality and then molar mass.

Step 3

Exam Tip

पहले ताप का सही अंतर निकालना सबसे जरूरी है। / First find the temperature difference correctly.

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Question 103/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

क्वथनांक उन्नयन विधि में \(\Delta T_b\) का सही अर्थ क्या है?

What is the correct meaning of \(\Delta T_b\) in the boiling point elevation method?

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Correct Answer

B. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतरDifference between boiling points of solution and pure solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने से क्वथनांक बढ़ता है। / Adding a non-volatile solute raises the boiling point.

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b\) विलयन के क्वथनांक और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / \(\Delta T_b\) is the difference between the boiling point of solution and pure solvent.

Step 3

Exam Tip

उन्नयन को हमेशा धनात्मक अंतर के रूप में लें। / Take elevation as a positive temperature difference.

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Question 104/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

परासरण दाब विधि बड़े मोलर द्रव्यमान वाले पदार्थों के लिए अधिक उपयोगी क्यों होती है?

Why is the osmotic pressure method more useful for substances with high molar mass?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह कमरे के ताप पर भी छोटी मात्रा में मापी जा सकती हैBecause it can be measured at room temperature even for small amounts

Step 1

Concept

बड़े मोलर द्रव्यमान वाले पदार्थों के विलयन बहुत पतले बनाए जाते हैं। / Solutions of high molar mass substances are usually very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब छोटी सांद्रता पर भी मापने योग्य होता है। / Osmotic pressure can still be measured for small concentrations.

Step 3

Exam Tip

बहुलक जैसे पदार्थों के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember osmotic pressure method for polymers and large molecules.

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Question 105/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान अधिक है, तो समान द्रव्यमान घोलने पर उसके मोल कैसे होंगे?

If the actual molar mass of a solute is high, how will its moles be for the same dissolved mass?

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Correct Answer

A. कमLess

Step 1

Concept

\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान अधिक होने पर समान द्रव्यमान के मोल कम होंगे। / For the same mass, a higher molar mass gives fewer moles.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान और मोलों का उल्टा संबंध याद रखें। / Remember the inverse relation between molar mass and moles.

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Question 106/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

हिमांक अवनमन विधि में मोललता निकालने का सही संबंध कौन-सा है?

Which relation is correct for finding molality in the freezing point depression method?

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Correct Answer

A. \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\)

Step 1

Concept

अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) होता है। / For a nonelectrolyte, \(\Delta T_f=K_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) मिलेगा। / Therefore, \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 3

Exam Tip

सूत्र बदलते समय गुणा और भाग को सावधानी से करें। / Be careful while rearranging multiplication and division.

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Question 107/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

क्वथनांक उन्नयन विधि में अविद्युत् विलेय के लिए कौन-सा संबंध सही है?

Which relation is correct for a nonelectrolyte in the boiling point elevation method?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_b=K_bm\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन मोललता के सीधे समानुपाती होता है। / Boiling point elevation is directly proportional to molality.

Step 2

Why this answer is correct

अविद्युत् विलेय के लिए संबंध \(\Delta T_b=K_bm\) है। / For a nonelectrolyte, the relation is \(\Delta T_b=K_bm\).

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) विलायक का स्थिरांक होता है, विलेय का नहीं। / \(K_b\) is a solvent constant, not a solute constant.

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Question 108/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (18,g) ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, तो ग्लूकोज के मोल कितने होंगे?

If (18,g) of glucose has molar mass \(180,g,mol^{-1}\), how many moles of glucose are present?

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Correct Answer

A. (0.1,mol)

Step 1

Concept

मोल निकालने के लिए द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग दें। / To find moles, divide mass by molar mass.

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{18}{180}=0.1,mol\)। / \(\frac{18}{180}=0.1,mol\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यह पहला सरल कदम होता है। / This is the first simple step in molar mass calculations.

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Question 109/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

यदि (0.1,mol) विलेय (1,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता क्या होगी?

If (0.1,mol) solute is dissolved in (1,kg) solvent, what will be the molality?

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Correct Answer

B. (0.1,m)

Step 1

Concept

\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में}) है। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{0.1}{1}=0.1,m\)। / \(\frac{0.1}{1}=0.1,m\).

Step 3

Exam Tip

विलायक का द्रव्यमान हमेशा किलोग्राम में लें। / Always take solvent mass in kilograms.

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Question 110/600 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 18

मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यदि विलेय संघ बनाता है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा मिलता है?

If a solute associates during molar mass determination, how is the observed molar mass generally found?

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Correct Answer

A. सामान्य से अधिकGreater than normal

Step 1

Concept

संघ में कई अणु मिलकर कम कण बनाते हैं। / In association, several molecules combine to form fewer particles.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या कम दिखने से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / Fewer particles make the observed molar mass appear higher.

Step 3

Exam Tip

अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान दिखे तो संघ की संभावना सोचें। / If observed molar mass is higher, think of association.

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