यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?
If normal molar mass is \(180,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(180,g,mol^{-1}\), what is (i)?
#van t hoff factor
#easy numerical
#normal molar mass
A (1)
B (2)
C (0.5)
D (180)
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Step 1
Concept
\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{180}{180}=1\) मिलता है। / \(\frac{180}{180}=1\).
Step 3
Exam Tip
(i=1) का अर्थ है कि प्रभावी कण संख्या सामान्य है। / (i=1) means the effective particle number is normal.
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यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?
If normal molar mass is \(100,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(50,g,mol^{-1}\), what is (i)?
#van t hoff factor
#dissociation
#observed molar mass
A (0.5)
B (1)
C (2)
D (150)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(संबंध (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ The relation is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{100}{50}=2\) होगा। / \(i=\frac{100}{50}=2\).
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने पर वियोजन की संभावना देखी जाती है। / When (i>1), dissociation is possible.
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यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो कौन सी प्रक्रिया संभव है?
If normal molar mass is \(60,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(120,g,mol^{-1}\), which process is possible?
#association
#abnormal molar mass
#molar mass determination
A संघटन / Association
B वियोजन / Dissociation
C पूर्ण आयनीकरण / Complete ionisation
D वाष्पीकरण / Evaporation
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Correct Answer
A. संघटन / Association
Step 1
Concept
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक है। / Observed molar mass is greater than normal.
Step 2
Why this answer is correct
इसका अर्थ है कि प्रभावी कणों की संख्या घट गई है। / This means effective particle number has decreased.
Step 3
Exam Tip
कणों की संख्या घटने पर संघटन की संभावना होती है। / Decrease in particle number indicates association.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (1000) का गुणक क्यों आता है?
Why does the factor (1000) appear in molar mass determination formulas using molality?
#molality
#unit conversion
#molar mass formula
A क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता है / Because mass of solvent is converted from grams to kilograms
B क्योंकि ताप को दोगुना करना होता है / Because temperature must be doubled
C क्योंकि दाब को शून्य करना होता है / Because pressure must be made zero
D क्योंकि विलेय हमेशा (1000,g) होता है / Because solute is always (1000,g)
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Correct Answer
A. क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता है / Because mass of solvent is converted from grams to kilograms
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में चाहिए। / Molality needs mass of solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
प्रयोग में द्रव्यमान अक्सर ग्राम में दिया जाता है। / In experiments, mass is often given in grams.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ग्राम से किलोग्राम परिवर्तन के कारण (1000) आता है। / Therefore the factor (1000) appears due to gram to kilogram conversion.
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किसी प्रयोग में शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(100.0^\circ C\) और विलयन का क्वथनांक \(100.2^\circ C\) है। \(\Delta T_b\) कितना होगा?
In an experiment, boiling point of pure solvent is \(100.0^\circ C\) and boiling point of solution is \(100.2^\circ C\). What is \(\Delta T_b\)?
#boiling point elevation
#temperature difference
#easy calculation
A (0.2,K)
B (100.2,K)
C (200.2,K)
D (0,K)
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Correct Answer
A. (0.2,K)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b\) तापों का अंतर है। / \(\Delta T_b\) is the difference of temperatures.
Step 2
Why this answer is correct
(100.2-100.0=0.2,K) होगा। / (100.2-100.0=0.2,K).
Step 3
Exam Tip
ताप के अंतर में सेल्सियस और केल्विन का संख्यात्मक मान समान होता है। / For temperature difference, Celsius and kelvin have the same numerical value.
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किसी विलयन का हिमांक \(-0.4^\circ C\) और शुद्ध जल का हिमांक \(0^\circ C\) है। \(\Delta T_f\) कितना होगा?
A solution freezes at \(-0.4^\circ C\), and pure water freezes at \(0^\circ C\). What is \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#temperature difference
#easy numerical
A (0.4,K)
B (-0.4,K)
C (4.0,K)
D (273,K)
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Correct Answer
A. (0.4,K)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक के हिमांक से विलयन के हिमांक को घटाकर मिलता है। / Freezing point depression is obtained by subtracting solution freezing point from pure solvent freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
(0-(-0.4)=0.4,K) है। / (0-(-0.4)=0.4,K).
Step 3
Exam Tip
अवनमन को ऋणात्मक नहीं, धनात्मक अंतर के रूप में लिखें। / Write depression as a positive difference, not negative.
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यदि (5,g) विलेय (250,g) विलायक में घुला है, तो विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में कितना होगा?
If (5,g) solute is dissolved in (250,g) solvent, what is the mass of solvent in kilograms?
#unit conversion
#molality
#solvent mass
A (0.25,kg)
B (2.5,kg)
C (25,kg)
D (250,kg)
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Correct Answer
A. (0.25,kg)
Step 1
Concept
(1000,g=1,kg) होता है। / (1000,g=1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
\(250,g=\frac{250}{1000}=0.25,kg\) होगा। / \(250,g=\frac{250}{1000}=0.25,kg\).
Step 3
Exam Tip
मोललता निकालने से पहले ग्राम को किलोग्राम में बदलें। / Convert grams to kilograms before finding molality.
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यदि (0.1) मोल विलेय (0.5,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.1) mole solute is dissolved in (0.5,kg) solvent, what is the molality?
#molality
#moles
#solvent mass
A \(0.2,mol,kg^{-1}\)
B \(0.05,mol,kg^{-1}\)
C \(5,mol,kg^{-1}\)
D \(0.1,mol,kg^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(0.2,mol,kg^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोललता (m=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान}) है। \(/ Molality is (m=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2,mol,kg^{-1}\) होगा। / \(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलयन का नहीं, विलायक का द्रव्यमान लें। / Use mass of solvent, not mass of solution, in molality.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में \(M_B\) सामान्यतः किसे दर्शाता है?
In molar mass determination, what does \(M_B\) generally represent?
#MB
#solute molar mass
#solution notation
A विलेय का मोलर द्रव्यमान / Molar mass of solute
B विलायक का मोलर द्रव्यमान / Molar mass of solvent
C विलयन का ताप / Temperature of solution
D विलयन का रंग / Colour of solution
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Correct Answer
A. विलेय का मोलर द्रव्यमान / Molar mass of solute
Step 1
Concept
विलयन में (A) प्रायः विलायक और (B) विलेय के लिए लिखा जाता है। / In solution notation, (A) usually denotes solvent and (B) denotes solute.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(M_B\) विलेय का मोलर द्रव्यमान है। / Therefore \(M_B\) is molar mass of solute.
Step 3
Exam Tip
संकेतों को समझना सूत्र याद करने से भी जरूरी है। / Understanding symbols is as important as memorising formulas.
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यदि किसी विलेय का मोलर द्रव्यमान अधिक है, तो समान द्रव्यमान में उसके मोल कैसे होंगे?
If a solute has higher molar mass, how will its moles be for the same mass?
#moles
#molar mass
#inverse relation
A कम / Fewer
B अधिक / More
C समान हमेशा / Always same
D शून्य / Zero
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Correct Answer
A. कम / Fewer
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
समान द्रव्यमान पर मोलर द्रव्यमान बढ़ने से मोल घटते हैं। / At same mass, higher molar mass gives fewer moles.
Step 3
Exam Tip
समान द्रव्यमान वाले प्रश्नों में मोलर द्रव्यमान का उल्टा प्रभाव याद रखें। / In equal mass questions, remember the inverse effect of molar mass.
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