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Chemistry 6: Molar Mass Determination MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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6: Molar Mass Determination Practice Questions

Showing 121-130 of 600 questions.

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हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालने का सही सूत्र कौन-सा है, जब \(w_1\) ग्राम में विलायक और \(w_2\) ग्राम में विलेय है?

Which is the correct formula for molar mass from freezing point depression when \(w_1\) is solvent in grams and \(w_2\) is solute in grams?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\)

Step 1

Concept

पहले \(\Delta T_f=K_fm\) से संबंध बनता है। / The relation starts from \(\Delta T_f=K_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

ग्राम में द्रव्यमान होने पर \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) मिलता है। / When masses are in grams, \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).

Step 3

Exam Tip

(1000) इसलिए आता है क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता है। / The factor (1000) appears because solvent mass is converted from grams to kilograms.

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क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालने का सही सूत्र कौन-सा है, जब द्रव्यमान ग्राम में दिए हों?

Which is the correct formula for molar mass from boiling point elevation when masses are given in grams?

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Correct Answer

A. \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन में \(\Delta T_b=K_bm\) प्रयोग करते हैं। / In boiling point elevation, use \(\Delta T_b=K_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

ग्राम में द्रव्यमान के लिए \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) सही है। / For masses in grams, \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) is correct.

Step 3

Exam Tip

\(w_1\) विलायक और \(w_2\) विलेय याद रखें। / Remember \(w_1\) for solvent and \(w_2\) for solute.

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परासरण दाब विधि में कौन-सा संबंध मोलर द्रव्यमान निकालने में मदद करता है?

Which relation helps determine molar mass by the osmotic pressure method?

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Correct Answer

A. \(\pi V=\frac{w}{M}RT\)

Step 1

Concept

परासरण दाब विलयन में विलेय के मोलों से जुड़ा होता है। / Osmotic pressure is related to moles of solute in solution.

Step 2

Why this answer is correct

संबंध \(\pi V=\frac{w}{M}RT\) से (M) निकाला जा सकता है। / The relation \(\pi V=\frac{w}{M}RT\) can be used to find (M).

Step 3

Exam Tip

आयतन और दाब की इकाइयों को सही रखना जरूरी है। / Keep pressure and volume units consistent.

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यदि परासरण दाब विधि में (w), (R), (T), \(\pi\) और (V) दिए हों, तो (M) कैसे निकलेगा?

If (w), (R), (T), \(\pi\), and (V) are given in osmotic pressure method, how is (M) calculated?

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Correct Answer

A. \(M=\frac{wRT}{\pi V}\)

Step 1

Concept

\(\pi V=\frac{w}{M}RT\) से शुरुआत करें। / Start with \(\pi V=\frac{w}{M}RT\).

Step 2

Why this answer is correct

(M) को अलग करने पर \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) मिलता है। / Rearranging for (M) gives \(M=\frac{wRT}{\pi V}\).

Step 3

Exam Tip

सूत्र में (T) हमेशा परम ताप में रखें। / Always use (T) as absolute temperature.

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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में ताप को \(^{\circ}C\) से (K) में क्यों बदला जाता है?

Why is temperature converted from \(^{\circ}C\) to (K) in molar mass determination?

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Correct Answer

A. क्योंकि गैस स्थिरांक वाले संबंध में परम ताप चाहिएBecause absolute temperature is required in gas constant relations

Step 1

Concept

परासरण दाब का संबंध \(\pi V=nRT\) जैसा होता है। / Osmotic pressure follows a relation like \(\pi V=nRT\).

Step 2

Why this answer is correct

इस संबंध में (T) परम ताप में लिया जाता है। / In this relation, (T) must be in absolute temperature.

Step 3

Exam Tip

\(^{\circ}C\) को (K) में बदलने के लिए (273) जोड़ें। / Convert \(^{\circ}C\) to (K) by adding (273).

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यदि \(27^{\circ}C\) ताप दिया है, तो केल्विन में ताप लगभग कितना होगा?

If the temperature is \(27^{\circ}C\), what is the approximate temperature in kelvin?

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Correct Answer

C. (300,K)

Step 1

Concept

केल्विन ताप निकालने के लिए सेल्सियस ताप में (273) जोड़ते हैं। / To convert Celsius into kelvin, add (273).

Step 2

Why this answer is correct

(27+273=300,K)। / (27+273=300,K).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब के संख्यात्मक प्रश्नों में ताप बदलना न भूलें। / Do not forget this conversion in osmotic pressure numerical problems.

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यदि किसी पदार्थ का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?

If the observed molar mass of a substance is \(60,g,mol^{-1}\) and the normal molar mass is \(120,g,mol^{-1}\), what is (i)?

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Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

\((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) लगाएं। \(/ Use (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{120}{60}=2\)। / \(i=\frac{120}{60}=2\).

Step 3

Exam Tip

(i>1) होने पर वियोजन की संभावना बनती है। / If (i>1), dissociation is possible.

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यदि सामान्य मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो (i) कितना होगा?

If the normal molar mass is \(60,g,mol^{-1}\) and the observed molar mass is \(120,g,mol^{-1}\), what is (i)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. (0.5)

Step 1

Concept

\(संबंध (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}) है। \(/ The relation is (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{60}{120}=0.5\)। / \(i=\frac{60}{120}=0.5\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर संघ की संभावना होती है। / If (i<1), association is possible.

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मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन-सा विलेय सामान्य अणुसंख्य व्यवहार दिखाएगा?

Which solute will show normal colligative behaviour during molar mass determination?

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Correct Answer

A. ग्लूकोजGlucose

Step 1

Concept

सामान्य अणुसंख्य व्यवहार में विलेय न वियोजित होता है न संघित। / Normal colligative behaviour means the solute neither dissociates nor associates.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज सामान्यतः अविद्युत् विलेय की तरह व्यवहार करता है। / Glucose generally behaves as a nonelectrolyte.

Step 3

Exam Tip

लवणों में वियोजन और कुछ अम्लों में संघ का ध्यान रखें। / Remember dissociation in salts and association in some acids.

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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (NaCl) का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम क्यों मिल सकता है?

Why may the observed molar mass of (NaCl) be lower in molar mass determination?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह आयनों में वियोजित होता हैBecause it dissociates into ions

Step 1

Concept

(NaCl) विलयन में (Na^+) और (Cl^-) आयन दे सकता है। / (NaCl) can give (Na^+) and (Cl^-) ions in solution.

Step 2

Why this answer is correct

इससे कणों की संख्या बढ़ती है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। / This increases the number of particles and lowers the observed molar mass.

Step 3

Exam Tip

विद्युत् अपघट्यों में वियोजन को जरूर देखें। / Always check dissociation for electrolytes.

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