किसी \(AB_2\) प्रकार के विलेय के (3,g) को (250,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.558,K\) मिलता है। यदि वियोजन (50%) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (3,g) of an \(AB_2\)-type solute is dissolved in (250,g) water, \(\Delta T_f=0.558,K\). If dissociation is (50%) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the true molar mass?
#molar mass determination
#freezing point depression
#partial dissociation
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? Hint Small clue
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(AB_2\) के (50%) वियोजन पर \(i=1+2\times0.5=2\)। / For (50%) dissociation of \(AB_2\), \(i=1+2\times0.5=2\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=iK_fm\), इसलिए वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.558}{2\times1.86}=0.15\)। / Using \(\Delta T_f=iK_fm\), true molality \(m=\frac{0.558}{2\times1.86}=0.15\).
Step 3
Exam Tip
(250,g=0.25,kg), मोल \(0.15\times0.25=0.0375\), अतः मोलर द्रव्यमान \(\frac{3}{0.0375}=80,g,mol^{-1}\)। / (250,g=0.25,kg), moles \(=0.15\times0.25=0.0375\), so molar mass \(=\frac{3}{0.0375}=80,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (2.4,g) से (300,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर परासरण दाब (0.492,atm) है। यदि विलेय द्विमर बनाता है और (i=0.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (300,mL) solution is prepared using (2.4,g) solute. Its osmotic pressure at (300,K) is (0.492,atm). If the solute forms dimers and (i=0.5), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#association
#true molar mass
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? Hint Small clue
A \(120,g,mol^{-1}\)
B \(180,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
D. \(240,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\pi=iCRT\), इसलिए \(C=\frac{0.492}{0.5\times0.082\times300}=0.04,M\)। / From \(\pi=iCRT\), \(C=\frac{0.492}{0.5\times0.082\times300}=0.04,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(300,mL=0.3,L), इसलिए विलेय के मोल \(0.04\times0.3=0.012\) हैं। / (300,mL=0.3,L), so moles of solute \(=0.04\times0.3=0.012\).
Step 3
Exam Tip
वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\), इसलिए दिए गए (i) को हर में लगाना जरूरी है। / True molar mass \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\); include the given (i) correctly.
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वाष्प दाब विधि में विलेय का मोल अंश (0.04) मिला। (1.8,g) विलेय (18,g) जल में घोला गया था। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
In the vapour pressure method, the mole fraction of solute is found to be (0.04). (1.8,g) solute was dissolved in (18,g) water. What is the approximate molar mass of the solute?
#vapour pressure method
#mole fraction
#molar mass
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A \(43.2,g,mol^{-1}\)
B \(45.0,g,mol^{-1}\)
C \(46.8,g,mol^{-1}\)
D \(50.0,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(43.2,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
जल के मोल \(\frac{18}{18}=1\) हैं। / Moles of water \(=\frac{18}{18}=1\).
Step 2
Why this answer is correct
\(x_2=\frac{n_2}{1+n_2}=0.04\), इसलिए \(n_2=\frac{0.04}{0.96}=0.0417\) मोल। / \(x_2=\frac{n_2}{1+n_2}=0.04\), so \(n_2=\frac{0.04}{0.96}=0.0417\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.8}{0.0417}\approx43.2,g,mol^{-1}\) होगा। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.0417}\approx43.2,g,mol^{-1}\).
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\(AlCl_3\) का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(133.5,g,mol^{-1}\) है। यदि अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(44.5,g,mol^{-1}\) मिले, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
The true molar mass of \(AlCl_3\) is \(133.5,g,mol^{-1}\). If the observed molar mass from a colligative method is \(44.5,g,mol^{-1}\), what is the degree of dissociation?
#aluminium chloride
#degree of dissociation
#abnormal molar mass
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A (50%)
B (66.7%)
C (75%)
D (100%)
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Correct Answer
B. (66.7%)
Step 1
Concept
\(i=\frac{133.5}{44.5}=3\)। / \(i=\frac{133.5}{44.5}=3\).
Step 2
Why this answer is correct
\(AlCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है, इसलिए \(i=1+3\alpha\)। / \(AlCl_3\) gives (4) particles on complete dissociation, so \(i=1+3\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(3=1+3\alpha\), अतः \(\alpha=\frac{2}{3}\), यानी लगभग (66.7%)। / \(3=1+3\alpha\), hence \(\alpha=\frac{2}{3}\), nearly (66.7%).
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एक विलेय द्विमर बनाता है। उसका वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है। संघटन की मात्रा कितनी होगी?
A solute forms dimers. Its true molar mass is \(90,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(120,g,mol^{-1}\). What is the degree of association?
#dimer association
#observed molar mass
#van't Hoff factor
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A (25%)
B (40%)
C (50%)
D (75%)
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Step 1
Concept
\(i=\frac{90}{120}=0.75\)। / \(i=\frac{90}{120}=0.75\).
Step 2
Why this answer is correct
द्विमर बनने पर \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimer formation, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).
Step 3
Exam Tip
\(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\alpha=0.5\), अर्थात (50%) संघटन। / \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(\alpha=0.5\), meaning (50%) association.
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एक \(AB_3\) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{4}{7}\) है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
The observed molar mass of an \(AB_3\)-type solute is \(\frac{4}{7}\) of the true value. What is the degree of dissociation?
#AB3 electrolyte
#degree of dissociation
#molar mass
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A (20%)
B (25%)
C (50%)
D (75%)
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Step 1
Concept
\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{7}{4}=1.75)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{7}{4}=1.75).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है, इसलिए \(i=1+3\alpha\)। / \(AB_3\) gives (4) particles on complete dissociation, so \(i=1+3\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(1.75=1+3\alpha\), अतः \(\alpha=0.25\), यानी (25%)। / \(1.75=1+3\alpha\), so \(\alpha=0.25\), or (25%).
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किसी (0.05,M) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब (1.845,atm) है। यदि विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (0.05,M) solution has osmotic pressure (1.845,atm) at (300,K). If the true molar mass of solute is \(120,g,mol^{-1}\), what observed molar mass will be obtained from the colligative method?
#osmotic pressure
#observed molar mass
#van't Hoff factor
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A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\pi=iCRT\), इसलिए \(i=\frac{1.845}{0.05\times0.082\times300}=1.5\)। / From \(\pi=iCRT\), \(i=\frac{1.845}{0.05\times0.082\times300}=1.5\).
Step 2
Why this answer is correct
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान को (i) से भाग देने पर मिलता है। / Observed molar mass is true molar mass divided by (i).
Step 3
Exam Tip
\(\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\).
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एक छात्र ने (250,g) विलायक को (250,kg) मान लिया। हिमांक विधि में निकला मोलर द्रव्यमान सही मान की तुलना में कैसा होगा?
A student mistakenly takes (250,g) solvent as (250,kg). In the freezing point method, how will the calculated molar mass compare with the correct value?
#error analysis
#unit conversion
#freezing point method
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A (1000) गुना अधिक / (1000) times larger
B (1000) गुना कम / (1000) times smaller
C बराबर / Equal
D (250) गुना अधिक / (250) times larger
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Correct Answer
B. (1000) गुना कम / (1000) times smaller
Step 1
Concept
(250,g) का सही मान (0.25,kg) है, लेकिन (250,kg) लेना (1000) गुना अधिक है। / (250,g) should be (0.25,kg), but (250,kg) is (1000) times larger.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता से मोल निकालते समय विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से गुणा होता है, इसलिए मोल (1000) गुना अधिक निकलेंगे। / Moles are obtained by multiplying molality by kg of solvent, so calculated moles become (1000) times larger.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान को मोल से भाग देने पर मिलता है, इसलिए वह (1000) गुना कम निकलेगा। / Molar mass is mass divided by moles, so it becomes (1000) times smaller.
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किसी विलेय के (4,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) है। यदि (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (4,g) solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.279,K\). If (i=1.5), what is the true molar mass?
#true molar mass
#freezing point depression
#i factor
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A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(80,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.279}{1.86}=0.15\) है। / Effective molality \(=\frac{0.279}{1.86}=0.15\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.15}{1.5}=0.10\) होगी। / True molality \(=\frac{0.15}{1.5}=0.10\).
Step 3
Exam Tip
(500,g=0.5,kg), मोल \(0.10\times0.5=0.05\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\)। / (500,g=0.5,kg), moles \(=0.10\times0.5=0.05\), so molar mass \(=\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय के (6,g) को (300,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.156,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (6,g) solute is dissolved in (300,g) solvent, \(\Delta T_b=0.156,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and (i=0.75), what is the true molar mass?
#boiling point elevation
#association
#true molar mass
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? Hint Small clue
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(80,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.156}{0.52}=0.3\) है। / Effective molality \(=\frac{0.156}{0.52}=0.3\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.3}{0.75}=0.4\) है। / True molality \(=\frac{0.3}{0.75}=0.4\).
Step 3
Exam Tip
(300,g=0.3,kg), मोल \(0.4\times0.3=0.12\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{6}{0.12}=50,g,mol^{-1}\)। / (300,g=0.3,kg), moles \(=0.4\times0.3=0.12\), so molar mass \(=\frac{6}{0.12}=50,g,mol^{-1}\).
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किसी (0.02,M) विलयन के (750,mL) में (3.0,g) विलेय है। यदि विलेय का (i=1.25) है और दी गई मोलरता वास्तविक विलेय की है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (750,mL) sample of a (0.02,M) solution contains (3.0,g) solute. If (i=1.25) and the given molarity is the actual solute molarity, what will be the observed molar mass?
#molarity
#observed molar mass
#van't Hoff factor
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A \(120,g,mol^{-1}\)
B \(160,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(160,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
वास्तविक मोल \(0.02\times0.75=0.015\) हैं। / Actual moles \(=0.02\times0.75=0.015\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.0}{0.015}=200,g,mol^{-1}\) है। / True molar mass \(=\frac{3.0}{0.015}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{200}{1.25}=160,g,mol^{-1}\) होगा। / Observed molar mass \(=\frac{200}{1.25}=160,g,mol^{-1}\).
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किसी पदार्थ का (40%) द्विमरीकरण होता है। यदि अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A substance undergoes (40%) dimerization. If its observed molar mass by a colligative method is \(150,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?
#dimerization
#true molar mass
#association
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? Hint Small clue
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(110,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(130,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
द्विमरीकरण के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.4}{2}=0.8\)। / For dimerization, \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.4}{2}=0.8\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=i\times\) प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान। / True molar mass \(=i\times\) observed molar mass.
Step 3
Exam Tip
\(0.8\times150=120,g,mol^{-1}\)। / \(0.8\times150=120,g,mol^{-1}\).
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एक पदार्थ त्रिमर बनाता है और (30%) संघटित होता है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
A substance forms trimers and is (30%) associated. If its true molar mass is \(90,g,mol^{-1}\), what will be the approximate observed molar mass?
#trimer association
#observed molar mass
#van't Hoff factor
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? Hint Small clue
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(112.5,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(135,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(112.5,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
त्रिमर के लिए \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\)। / For trimer formation, \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.30\), इसलिए \(i=1-\frac{0.60}{3}=0.80\)। / With \(\alpha=0.30\), \(i=1-\frac{0.60}{3}=0.80\).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{90}{0.80}=112.5,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{90}{0.80}=112.5,g,mol^{-1}\).
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एक (AB) प्रकार का विलेय (75%) वियोजित है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
An (AB)-type solute is (75%) dissociated. If its observed molar mass is \(80,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?
#AB electrolyte
#true molar mass
#partial dissociation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(140,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(140,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(AB) के लिए \(i=1+\alpha=1+0.75=1.75\)। / For (AB), \(i=1+\alpha=1+0.75=1.75\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=i\times\) प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान। / True molar mass \(=i\times\) observed molar mass.
Step 3
Exam Tip
\(1.75\times80=140,g,mol^{-1}\)। / \(1.75\times80=140,g,mol^{-1}\).
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किसी \(A_2B\) प्रकार के विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का \(\frac{5}{9}\) है। वियोजन की मात्रा क्या होगी?
The observed molar mass of an \(A_2B\)-type solute is \(\frac{5}{9}\) of the true value. What is the degree of dissociation?
#A2B electrolyte
#degree of dissociation
#observed molar mass
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A (20%)
B (30%)
C (40%)
D (50%)
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Step 1
Concept
\(i=\frac{9}{5}=1.8\)। / \(i=\frac{9}{5}=1.8\).
Step 2
Why this answer is correct
\(A_2B\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है, इसलिए \(i=1+2\alpha\)। / \(A_2B\) gives (3) particles on complete dissociation, so \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(1.8=1+2\alpha\), अतः \(\alpha=0.4\), यानी (40%)। / \(1.8=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.4\), or (40%).
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किसी अवाष्पशील विलेय के (2,g) को (90,g) जल में घोलने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.02) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
When (2,g) of a non-volatile solute is dissolved in (90,g) water, the relative lowering of vapour pressure is (0.02). What is the approximate molar mass of the solute?
#relative lowering vapour pressure
#mole fraction
#molar mass
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A \(39.2,g,mol^{-1}\)
B \(49.0,g,mol^{-1}\)
C \(59.0,g,mol^{-1}\)
D \(98.0,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(39.2,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
जल के मोल \(\frac{90}{18}=5\) हैं और आपेक्षिक कमी \(x_2=0.02\) है। / Moles of water \(=\frac{90}{18}=5\), and relative lowering gives \(x_2=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.02=\frac{n_2}{5+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.1}{0.98}\approx0.102\) मोल। / \(0.02=\frac{n_2}{5+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.1}{0.98}\approx0.102\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{2}{0.102}\approx19.6,g,mol^{-1}\) होगा, इसलिए विकल्पों में निकटतम मान पहचानें। / Molar mass \(=\frac{2}{0.102}\approx19.6,g,mol^{-1}\), so select the nearest option.
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एक विलेय के (2.8,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.651,K\) है। यदि विलेय (AB) प्रकार का है और (50%) वियोजित है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2.8,g) of a solute is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.651,K\). If the solute is of (AB)-type and (50%) dissociated, what is the true molar mass?
#freezing point depression
#partial dissociation
#true molar mass
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
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A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(AB) के (50%) वियोजन पर (i=1.5)। / For (50%) dissociation of (AB), (i=1.5).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.651}{1.5\times1.86}\approx0.233\) है। / True molality \(m=\frac{0.651}{1.5\times1.86}\approx0.233\).
Step 3
Exam Tip
(200,g=0.2,kg), मोल \(\approx0.0467\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.8}{0.0467}\approx60,g,mol^{-1}\)। / (200,g=0.2,kg), moles \(\approx0.0467\), so molar mass \(=\frac{2.8}{0.0467}\approx60,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय के (3,g) से (250,mL) विलयन बनाया गया। (300,K) पर \(\pi=1.845,atm\) है। यदि विलेय का (i=1.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (250,mL) solution is prepared from (3,g) solute. At (300,K), \(\pi=1.845,atm\). If (i=1.5), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#true molar mass
#i correction
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(160,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(160,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{1.845}{1.5\times0.082\times300}=0.05,M\)। / \(C=\frac{1.845}{1.5\times0.082\times300}=0.05,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,mL=0.25,L), इसलिए विलेय के मोल \(0.05\times0.25=0.0125\) हैं। / (250,mL=0.25,L), so moles of solute \(=0.05\times0.25=0.0125\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{3}{0.0125}=240,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.0125}=240,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (0.625) गुना है, तो (i) और व्यवहार कौन-सा होगा?
If the observed molar mass of a solute is (0.625) times the true value, what are (i) and the behaviour?
#observed molar mass
#ratio
#dissociation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (i=0.625), संघटन / (i=0.625), association
B (i=1.6), वियोजन / (i=1.6), dissociation
C (i=1), सामान्य / (i=1), normal
D (i=2.5), संघटन / (i=2.5), association
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Correct Answer
B. (i=1.6), वियोजन / (i=1.6), dissociation
Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=0.625M_{\)true})। \(/ (M_{\)obs\(}=0.625M_{\)true}).
Step 2
Why this answer is correct
\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{1}{0.625}=1.6)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{1}{0.625}=1.6).\)
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने पर विलेय के वियोजन की संभावना होती है। / Since (i>1), dissociation is likely.
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यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक का (1.25) गुना है, तो (i) और व्यवहार कौन-सा होगा?
If the observed molar mass of a solute is (1.25) times the true value, what are (i) and the behaviour?
#association
#observed molar mass
#ratio
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (i=0.8), संघटन / (i=0.8), association
B (i=1.25), वियोजन / (i=1.25), dissociation
C (i=2), वियोजन / (i=2), dissociation
D (i=0.5), पूर्ण वियोजन / (i=0.5), complete dissociation
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Correct Answer
A. (i=0.8), संघटन / (i=0.8), association
Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=1.25M_{\)true})। \(/ (M_{\)obs\(}=1.25M_{\)true}).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{1}{1.25}=0.8\)। / \(i=\frac{1}{1.25}=0.8\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) स्वतंत्र कणों की कमी दिखाता है, जो संघटन से जुड़ा है।
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किसी विलेय के (1.2,g) को (150,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.104,K\) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और विलेय (i=2) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (1.2,g) solute is dissolved in (150,g) solvent, \(\Delta T_b=0.104,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and the solute shows (i=2), what is the true molar mass?
#boiling point elevation
#electrolyte
#true molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(80,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.104}{0.52}=0.2\) है। / Effective molality \(=\frac{0.104}{0.52}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.2}{2}=0.1\) होगी। / True molality \(=\frac{0.2}{2}=0.1\).
Step 3
Exam Tip
(150,g=0.15,kg), मोल \(0.1\times0.15=0.015\), अतः मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.2}{0.015}=80,g,mol^{-1}\)। / (150,g=0.15,kg), moles \(=0.1\times0.15=0.015\), so molar mass \(=\frac{1.2}{0.015}=80,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (0.9,g) को (100,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.279,K\) है। यदि विलेय द्विमर बनने के कारण (i=0.75) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना है?
When (0.9,g) solute is dissolved in (100,g) water, \(\Delta T_f=0.279,K\). If the solute shows (i=0.75) due to dimer formation, what is the true molar mass?
#association
#freezing point depression
#true molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(45,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(75,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(45,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.279}{1.86}=0.15\) है। / Effective molality \(=\frac{0.279}{1.86}=0.15\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.15}{0.75}=0.2\) होगी। / True molality \(=\frac{0.15}{0.75}=0.2\).
Step 3
Exam Tip
(100,g=0.1,kg), मोल \(0.2\times0.1=0.02\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{0.9}{0.02}=45,g,mol^{-1}\)। / (100,g=0.1,kg), moles \(=0.2\times0.1=0.02\), so molar mass \(=\frac{0.9}{0.02}=45,g,mol^{-1}\).
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किसी \(A_2B_3\) प्रकार के विलेय का (i=3) है। यदि पूर्ण वियोजन पर (6) कण बनते हैं, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
An \(A_2B_3\)-type solute has (i=3). If complete dissociation gives (5) particles, what is the degree of dissociation?
#degree of dissociation
#A2B3 electrolyte
#van't Hoff factor
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (25%)
B (40%)
C (50%)
D (75%)
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Step 1
Concept
\(A_2B_3\) पूर्ण वियोजन पर (2+3=5) कण देता है। / \(A_2B_3\) gives (2+3=5) particles on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(5-1)=1+4\alpha)। / (i=1+\alpha(5-1)=1+4\alpha).
Step 3
Exam Tip
\(3=1+4\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.5\), अर्थात (50%)। / \(3=1+4\alpha\), so \(\alpha=0.5\), meaning (50%).
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\(CaCl_2\) का (75%) वियोजन है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(44.4,g,mol^{-1}\) है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
\(CaCl_2\) is (75%) dissociated. If its observed molar mass is \(44.4,g,mol^{-1}\), what is the true molar mass?
#calcium chloride
#true molar mass
#partial dissociation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(88.8,g,mol^{-1}\)
B \(99.9,g,mol^{-1}\)
C \(111,g,mol^{-1}\)
D \(133.2,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(111,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(CaCl_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(CaCl_2\), \(i=1+2\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.75\), इसलिए (i=1+1.5=2.5)। / With \(\alpha=0.75\), (i=1+1.5=2.5).
Step 3
Exam Tip
वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=2.5\times44.4=111,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=2.5\times44.4=111,g,mol^{-1}\).
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वाष्प दाब विधि में \(p^0=100,mm\) और (p=96,mm) है। (2,g) विलेय (36,g) जल में घुला है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
In vapour pressure method, \(p^0=100,mm\) and (p=96,mm). (2,g) solute is dissolved in (36,g) water. What is the approximate molar mass of solute?
#vapour pressure lowering
#molar mass
#Raoult law
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(24,g,mol^{-1}\)
B \(25,g,mol^{-1}\)
C \(48,g,mol^{-1}\)
D \(50,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(24,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
आपेक्षिक कमी \(\frac{100-96}{100}=0.04\), अतः \(x_2=0.04\)। / Relative lowering \(=\frac{100-96}{100}=0.04\), so \(x_2=0.04\).
Step 2
Why this answer is correct
जल के मोल \(\frac{36}{18}=2\), इसलिए \(0.04=\frac{n_2}{2+n_2}\) से \(n_2=\frac{0.08}{0.96}=0.0833\)। / Moles of water \(=\frac{36}{18}=2\), so \(0.04=\frac{n_2}{2+n_2}\) gives \(n_2=\frac{0.08}{0.96}=0.0833\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{2}{0.0833}\approx24,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.0833}\approx24,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(64,g,mol^{-1}\) है। यदि वह \(AB_2\) प्रकार का है और (25%) वियोजित है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solute has observed molar mass \(64,g,mol^{-1}\). If it is of \(AB_2\)-type and (25%) dissociated, what is the true molar mass?
#AB2 electrolyte
#true molar mass
#partial dissociation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(96,g,mol^{-1}\)
C \(112,g,mol^{-1}\)
D \(128,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(96,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.25\), इसलिए (i=1+0.5=1.5)। / With \(\alpha=0.25\), (i=1+0.5=1.5).
Step 3
Exam Tip
वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=1.5\times64=96,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=1.5\times64=96,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(200,g,mol^{-1}\) है और (20%) द्विमरीकरण होता है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
If the true molar mass of a solute is \(200,g,mol^{-1}\) and (20%) dimerization occurs, what will be the approximate observed molar mass?
#dimerization
#observed molar mass
#association
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(181.8,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(222.2,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(222.2,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
द्विमरीकरण के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\)। / For dimerization, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.20\), इसलिए (i=0.90)। / With \(\alpha=0.20\), (i=0.90).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{200}{0.90}\approx222.2,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{200}{0.90}\approx222.2,g,mol^{-1}\).
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एक विलयन में (3.0,g) विलेय (600,mL) में है। परासरण दाब (300,K) पर (0.615,atm) है। यदि (i=0.75), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solution contains (3.0,g) solute in (600,mL). Its osmotic pressure at (300,K) is (0.615,atm). If (i=0.75), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#association
#true molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(120,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(240,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(150,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.615}{0.75\times0.082\times300}=0.0333,M\)। / \(C=\frac{0.615}{0.75\times0.082\times300}=0.0333,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(600,mL=0.6,L), इसलिए मोल \(0.0333\times0.6=0.02\) हैं। / (600,mL=0.6,L), so moles \(=0.0333\times0.6=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.0}{0.02}=150,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.0}{0.02}=150,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (2.5,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.465,K\) है। यदि (i=1.25), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (2.5,g) solute is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.465,K\). If (i=1.25), what is the true molar mass?
#freezing point depression
#i correction
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(80,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(50,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। / Effective molality \(=\frac{0.465}{1.86}=0.25\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.25}{1.25}=0.20\) होगी। / True molality \(=\frac{0.25}{1.25}=0.20\).
Step 3
Exam Tip
(200,g=0.2,kg), मोल \(0.20\times0.2=0.04\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.5}{0.04}=62.5,g,mol^{-1}\)। / (200,g=0.2,kg), moles \(=0.20\times0.2=0.04\), so molar mass \(=\frac{2.5}{0.04}=62.5,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय के (3.6,g) को (400,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.117,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=1.5) हो तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (3.6,g) solute is dissolved in (400,g) solvent, \(\Delta T_b=0.117,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and (i=1.5), what is the true molar mass?
#boiling point elevation
#van't Hoff factor
#true molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(96,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(96,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.117}{1.5\times0.52}=0.15\) है। / True molality \(m=\frac{0.117}{1.5\times0.52}=0.15\).
Step 2
Why this answer is correct
(400,g=0.4,kg), इसलिए मोल \(0.15\times0.4=0.06\) हैं। / (400,g=0.4,kg), so moles \(=0.15\times0.4=0.06\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.6}{0.06}=60,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.06}=60,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.2,m) विलयन में (i=2) है, तो अणुसंख्य गुण से बिना (i) सुधार के निकाली गई मोललता कैसी दिखाई देगी?
If a (0.2,m) solution has (i=2), how will the molality appear if calculated from a colligative property without (i) correction?
#effective molality
#i correction
#molar mass error
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? Hint Small clue
A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.4,m)
D (2.0,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.4,m)
Step 1
Concept
अणुसंख्य प्रभाव \(i\times m\) पर निर्भर करेगा। / Colligative effect depends on \(i\times m\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक (m=0.2) और (i=2), इसलिए प्रभावी मोललता (0.4,m) दिखेगी। / With true (m=0.2) and (i=2), effective molality appears (0.4,m).
Step 3
Exam Tip
बिना (i) सुधार के यही अधिक मोललता मानी जाएगी। / Without (i) correction, this higher molality will be assumed.
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किसी विलेय के (1.5,g) को (0.3,kg) विलायक में घोलने पर मोललता (0.05,m) मिलती है। यदि विलेय (i=0.75) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (1.5,g) solute is dissolved in (0.3,kg) solvent, effective molality is found to be (0.05,m). If the solute shows (i=0.75), what is the true molar mass?
#effective molality
#association
#true molar mass
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(90,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(75,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
दी गई मोललता प्रभावी है, इसलिए वास्तविक मोललता \(\frac{0.05}{0.75}=0.0667,m\)। / The given molality is effective, so true molality \(=\frac{0.05}{0.75}=0.0667,m\).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(0.0667\times0.3=0.020\) हैं। / Moles \(=0.0667\times0.3=0.020\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.5}{0.020}=75,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.020}=75,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है और अणुसंख्य विधि से \(100,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो (i) और संभावित व्यवहार क्या होगा?
If the true molar mass of a solute is \(150,g,mol^{-1}\) and colligative method gives \(100,g,mol^{-1}\), what are (i) and the probable behaviour?
#abnormal molar mass
#dissociation
#van't Hoff factor
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A (i=0.67), संघटन / (i=0.67), association
B (i=1.5), वियोजन / (i=1.5), dissociation
C (i=1), सामान्य / (i=1), normal
D (i=2.5), संघटन / (i=2.5), association
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (i=1.5), वियोजन / (i=1.5), dissociation
Step 1
Concept
\(i=\frac{150}{100}=1.5\)। / \(i=\frac{150}{100}=1.5\).
Step 2
Why this answer is correct
(i>1) बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ी है। / (i>1) means effective particle number has increased.
Step 3
Exam Tip
कणों की संख्या बढ़ना सामान्यतः वियोजन के कारण होता है। / Increase in particle number usually occurs due to dissociation.
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किसी विलेय के (2.0,g) को (100,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। यदि (i=0.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2.0,g) solute is dissolved in (100,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If (i=0.5), what is the true molar mass?
#association
#freezing point depression
#true molar mass
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? Hint Small clue
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(200,g,mol^{-1}\)
C \(300,g,mol^{-1}\)
D \(400,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / Effective molality \(=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{0.5}=0.2\) होगी। / True molality \(=\frac{0.1}{0.5}=0.2\).
Step 3
Exam Tip
(100,g=0.1,kg), मोल \(0.2\times0.1=0.02\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.0}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / (100,g=0.1,kg), moles \(=0.2\times0.1=0.02\), so molar mass \(=\frac{2.0}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय के (4.5,g) से (500,mL) विलयन बना। (300,K) पर \(\pi=0.738,atm\) है। यदि विलेय (i=1.2) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (500,mL) solution is prepared from (4.5,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.738,atm\). If the solute shows (i=1.2), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#van't Hoff factor
#true molar mass
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? Hint Small clue
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(125,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(150,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.738}{1.2\times0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{0.738}{1.2\times0.082\times300}=0.025,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.5=0.0125\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.025\times0.5=0.0125\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{4.5}{0.0125}=360,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4.5}{0.0125}=360,g,mol^{-1}\).
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यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), विलेय (2.5,g), विलायक (250,g), और मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), solute mass is (2.5,g), solvent mass is (250,g), and molar mass is \(100,g,mol^{-1}\), what will be \(\Delta T_f\) for a non-dissociated solute?
#reverse calculation
#freezing point depression
#molar mass
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A (0.093,K)
B (0.186,K)
C (0.279,K)
D (0.372,K)
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Correct Answer
B. (0.186,K)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(\frac{2.5}{100}=0.025\) हैं। / Moles of solute \(=\frac{2.5}{100}=0.025\).
Step 2
Why this answer is correct
(250,g=0.25,kg), इसलिए मोललता \(m=\frac{0.025}{0.25}=0.1\)। / (250,g=0.25,kg), so molality \(m=\frac{0.025}{0.25}=0.1\).
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\)। / \(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\).
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यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), विलेय (1.2,g), विलायक (100,g), और मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b\) कितना होगा?
If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), solute mass is (1.2,g), solvent mass is (100,g), and molar mass is \(60,g,mol^{-1}\), what will be \(\Delta T_b\) for a non-dissociated solute?
#boiling point elevation
#reverse numerical
#molar mass
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A (0.052,K)
B (0.104,K)
C (0.156,K)
D (0.208,K)
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Correct Answer
B. (0.104,K)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(\frac{1.2}{60}=0.02\) हैं। / Moles of solute \(=\frac{1.2}{60}=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,g=0.1,kg), इसलिए मोललता (0.2,m) है। / (100,g=0.1,kg), so molality is (0.2,m).
Step 3
Exam Tip
\(\Delta T_b=0.52\times0.2=0.104,K\)। / \(\Delta T_b=0.52\times0.2=0.104,K\).
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किसी विलेय के (3.0,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.558,K\) है। यदि (i=1.2), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
When (3.0,g) solute is dissolved in (200,g) water, \(\Delta T_f=0.558,K\). If (i=1.2), what is the true molar mass?
#freezing point depression
#i factor
#molar mass
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A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(75,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(60,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(\frac{0.558}{1.86}=0.3\) है। / Effective molality \(=\frac{0.558}{1.86}=0.3\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोललता \(\frac{0.3}{1.2}=0.25\) है। / True molality \(=\frac{0.3}{1.2}=0.25\).
Step 3
Exam Tip
(200,g=0.2,kg), मोल \(0.25\times0.2=0.05\), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.0}{0.05}=60,g,mol^{-1}\)। / (200,g=0.2,kg), moles \(=0.25\times0.2=0.05\), so molar mass \(=\frac{3.0}{0.05}=60,g,mol^{-1}\).
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किसी अवाष्पशील विलेय के (5,g) को (45,g) जल में घोलने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.10) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
When (5,g) of a non-volatile solute is dissolved in (45,g) water, the relative lowering of vapour pressure is (0.10). What is the approximate molar mass of the solute?
#vapour pressure lowering
#mole fraction
#molar mass determination
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+10 Time+ 10 sec extra
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A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(20,g,mol^{-1}\)
C \(25,g,mol^{-1}\)
D \(30,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(18,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
जल के मोल \(\frac{45}{18}=2.5\) हैं और \(x_2=0.10\)। / Moles of water \(=\frac{45}{18}=2.5\), and \(x_2=0.10\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.10=\frac{n_2}{2.5+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.25}{0.90}\approx0.278\) मोल। / \(0.10=\frac{n_2}{2.5+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.25}{0.90}\approx0.278\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{5}{0.278}\approx18,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.278}\approx18,g,mol^{-1}\).
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किसी विलेय का (i=2.4) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solute has (i=2.4) and observed molar mass \(50,g,mol^{-1}\). What is the true molar mass?
#true molar mass
#observed molar mass
#van't Hoff factor
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A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान को (i) से भाग देने पर मिलता है। / Observed molar mass equals true molar mass divided by (i).
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=i\times\) प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान। / Therefore true molar mass \(=i\times\) observed molar mass.
Step 3
Exam Tip
\(2.4\times50=120,g,mol^{-1}\)। / \(2.4\times50=120,g,mol^{-1}\).
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किसी \(AB_2\) विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और वियोजन (80%) है। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
An \(AB_2\) solute has true molar mass \(120,g,mol^{-1}\) and is (80%) dissociated. What will be the observed molar mass?
#AB2 electrolyte
#observed molar mass
#partial dissociation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(46.2,g,mol^{-1}\)
C \(60,g,mol^{-1}\)
D \(75,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(46.2,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.8\), इसलिए (i=1+1.6=2.6)। / With \(\alpha=0.8\), (i=1+1.6=2.6).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{120}{2.6}\approx46.2,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{120}{2.6}\approx46.2,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय (25%) त्रिमर बनाता है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
A solute forms trimers to the extent of (25%). If its true molar mass is \(150,g,mol^{-1}\), what will be the approximate observed molar mass?
#trimer association
#observed molar mass
#expert numerical
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A \(166.7,g,mol^{-1}\)
B \(180,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(225,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
त्रिमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\)। / For trimer association, \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.25\), इसलिए \(i=1-\frac{0.5}{3}=0.833\) लगभग। / With \(\alpha=0.25\), \(i=1-\frac{0.5}{3}\approx0.833\).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{150}{0.833}\approx180,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{150}{0.833}\approx180,g,mol^{-1}\).
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किसी (0.01,M) विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.369,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) हो तो (i) और व्यवहार क्या होगा?
A (0.01,M) solute has osmotic pressure (0.369,atm) at (300,K). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what are (i) and the behaviour?
#osmotic pressure
#i factor
#dissociation
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A (i=1.5), वियोजन / (i=1.5), dissociation
B (i=0.5), संघटन / (i=0.5), association
C (i=1), सामान्य / (i=1), normal
D (i=3), पूर्ण वियोजन / (i=3), complete dissociation
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Correct Answer
A. (i=1.5), वियोजन / (i=1.5), dissociation
Step 1
Concept
\(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.369}{0.01\times0.082\times300}\)। / \(i=\frac{\pi}{CRT}=\frac{0.369}{0.01\times0.082\times300}\).
Step 2
Why this answer is correct
हर (0.246) है, इसलिए (i=1.5)। / Denominator is (0.246), so (i=1.5).
Step 3
Exam Tip
(i>1) होने से विलेय के वियोजन की संभावना होती है। / Since (i>1), dissociation is likely.
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यदि (0.2,g) विलेय (100,mL) विलयन में (300,K) पर (0.123,atm) परासरण दाब देता है और (i=1), तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (0.2,g) solute in (100,mL) solution gives osmotic pressure (0.123,atm) at (300,K) and (i=1), what is the molar mass?
#osmotic pressure
#large molar mass
#numerical
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A \(200,g,mol^{-1}\)
B \(300,g,mol^{-1}\)
C \(400,g,mol^{-1}\)
D \(500,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(400,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\)। / \(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(100,mL=0.1,L), इसलिए मोल \(0.005\times0.1=0.0005\) हैं। / (100,mL=0.1,L), so moles \(=0.005\times0.1=0.0005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{0.2}{0.0005}=400,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{0.2}{0.0005}=400,g,mol^{-1}\).
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किसी (AB) विलेय का (i=1.4) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(75,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान और वियोजन की मात्रा क्या होगी?
An (AB) solute has (i=1.4) and observed molar mass \(75,g,mol^{-1}\). What are the true molar mass and degree of dissociation?
#AB electrolyte
#true molar mass
#degree of dissociation
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A \(105,g,mol^{-1}\), (40%)
B \(105,g,mol^{-1}\), (60%)
C \(90,g,mol^{-1}\), (40%)
D \(120,g,mol^{-1}\), (20%)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(105,g,mol^{-1}\), (40%)
Step 1
Concept
वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=1.4\times75=105,g,mol^{-1}\)। / True molar mass \(=1.4\times75=105,g,mol^{-1}\).
Step 2
Why this answer is correct
(AB) के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। / For (AB), \(i=1+\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=1.4-1=0.4\), यानी (40%) वियोजन। / \(\alpha=1.4-1=0.4\), meaning (40%) dissociation.
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यदि किसी विलेय का (i=0.6) और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a solute has (i=0.6) and true molar mass \(90,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass from a colligative method?
#association
#observed molar mass
#van't Hoff factor
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? Hint Small clue
A \(54,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. \(150,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{90}{0.6}=150,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{90}{0.6}=150,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर प्रेक्षित द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिलता है। / When (i<1), observed mass becomes higher than true mass.
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एक विलेय के (1.0,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.0186,K\) है। यदि (i=1), तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (1.0,g) solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.0186,K\). If (i=1), what is the molar mass?
#small freezing point depression
#molar mass
#cryoscopy
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.0186}{1.86}=0.01\)। / \(m=\frac{0.0186}{1.86}=0.01\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,g=0.5,kg), इसलिए मोल \(0.01\times0.5=0.005\) हैं। / (500,g=0.5,kg), so moles \(=0.01\times0.5=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.0}{0.005}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.0}{0.005}=200,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी \(AB_2\) विलेय का (i=2.2) है और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(132,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान और वियोजन की मात्रा क्या होगी?
If an \(AB_2\) solute has (i=2.2) and true molar mass \(132,g,mol^{-1}\), what are the observed molar mass and degree of dissociation?
#AB2 electrolyte
#observed molar mass
#degree of dissociation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(60,g,mol^{-1}\), (60%)
B \(60,g,mol^{-1}\), (80%)
C \(66,g,mol^{-1}\), (60%)
D \(80,g,mol^{-1}\), (40%)
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Correct Answer
A. \(60,g,mol^{-1}\), (60%)
Step 1
Concept
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{132}{2.2}=60,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{132}{2.2}=60,g,mol^{-1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(AB_2\) के लिए \(i=1+2\alpha\)। / For \(AB_2\), \(i=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(2.2=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.6\), यानी (60%) वियोजन। / \(2.2=1+2\alpha\), so \(\alpha=0.6\), or (60%) dissociation.
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किसी विलेय के (2.0,g) से (1,L) विलयन बना। (300,K) पर \(\pi=0.164,atm\) है। यदि विलेय (50%) द्विमर बनाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (1,L) solution is prepared from (2.0,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.164,atm\). If the solute forms dimers to the extent of (50%), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#dimerization
#true molar mass
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A \(200,g,mol^{-1}\)
B \(250,g,mol^{-1}\)
C \(300,g,mol^{-1}\)
D \(400,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(300,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(50%) द्विमर के लिए \(i=1-\frac{0.5}{2}=0.75\)। / For (50%) dimerization, \(i=1-\frac{0.5}{2}=0.75\).
Step 2
Why this answer is correct
\(C=\frac{0.164}{0.75\times0.082\times300}\approx0.00889,M\)। / \(C=\frac{0.164}{0.75\times0.082\times300}\approx0.00889,M\).
Step 3
Exam Tip
(1,L) में मोल (0.00889), इसलिए मोलर द्रव्यमान \(\frac{2.0}{0.00889}\approx225,g,mol^{-1}\)। / In (1,L), moles are (0.00889), so molar mass \(=\frac{2.0}{0.00889}\approx225,g,mol^{-1}\).
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में कौन-सा कथन सबसे अधिक सही है जब विलेय वियोजित या संघटित होता है?
Which statement is most correct in molar mass determination when a solute dissociates or associates?
#conceptual
#molar mass correction
#van't Hoff factor
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? Hint Small clue
A साधारण अणुसंख्य सूत्र बिना सुधार हमेशा सही मोलर द्रव्यमान देते हैं / Simple colligative formulas without correction always give correct molar mass
B प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान को (i) से जोड़कर वास्तविक मोलर द्रव्यमान सुधारा जाता है / True molar mass is corrected by relating observed molar mass with (i)
C वियोजन और संघटन का अणुसंख्य गुणों पर कोई प्रभाव नहीं होता / Dissociation and association have no effect on colligative properties
D (i) केवल रंगीन विलयनों में उपयोग होता है / (i) is used only for coloured solutions
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान को (i) से जोड़कर वास्तविक मोलर द्रव्यमान सुधारा जाता है / True molar mass is corrected by relating observed molar mass with (i)
Step 1
Concept
वियोजन या संघटन से स्वतंत्र कणों की संख्या बदल जाती है। / Dissociation or association changes the number of independent particles.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बदल सकता है। / Colligative properties depend on particle number, so observed molar mass may change.
Step 3
Exam Tip
वास्तविक मोलर द्रव्यमान पाने के लिए (i) का सही उपयोग आवश्यक है। / Correct use of (i) is necessary to obtain true molar mass.
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