Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
A. विलयन और शुद्ध विलायक के हिमांक का अंतर/Difference between the freezing points of the solution and pure solvent
Explanation
Simple Explanation
हिमांक अवनमन \(\Delta T_f\) शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक का अंतर होता है। इसका उपयोग संबंध \(\Delta T_f = K_f m\) में करके विलयन की मोललता ज्ञात की जाती है, जिससे विलेय का मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। विलयन का रंग, विलायक की गंध और पात्र की ऊँचाई इस गणना में उपयोगी नहीं हैं। परीक्षा टिप: \(\Delta T_f\) को हमेशा शुद्ध विलायक का हिमांक − विलयन का हिमांक लें। / Freezing point depression, \(\Delta T_f\), is the difference between the freezing point of the pure solvent and that of the solution. Using \(\Delta T_f = K_f m\), the molality of the solution can be found and then the molar mass of the solute can be calculated. The colour of the solution, odour of the solvent, and height of the container are irrelevant. Exam tip: take \(\Delta T_f\) as freezing point of pure solvent minus freezing point of solution.
B. विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांकों का अंतर/Difference between the boiling points of the solution and the pure solvent
Explanation
Simple Explanation
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्प-दाब घटता है, इसलिए विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक हो जाता है। अतः \(\Delta T_b = T_b(\text{विलयन}) - T_b(\text{शुद्ध विलायक})\) होता है। विकल्प A गलत है क्योंकि यहाँ क्वथनांक घटता नहीं, बढ़ता है। परीक्षा टिप: क्वथनांक उन्नयन को धनात्मक तापांतर के रूप में याद रखें। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent, so the solution boils at a higher temperature than the pure solvent. Therefore, \(\Delta T_b = T_b(\text{solution}) - T_b(\text{pure solvent})\). Option A is incorrect because the boiling point rises, not falls. Exam tip: Remember that boiling point elevation is a positive temperature difference.
मोलों की संख्या का सूत्र \(n=\frac{m}{M}\) है, जहाँ \(m\) विलेय का द्रव्यमान और \(M\) उसका मोलर द्रव्यमान है। समान द्रव्यमान के लिए \(M\) बढ़ने पर \(n\) कम हो जाता है, इसलिए सही उत्तर कम है। “अपरिवर्तित” विकल्प गलत है क्योंकि मोलर द्रव्यमान बदलने पर मोलों की संख्या बदलती है। परीक्षा टिप: समान द्रव्यमान होने पर मोलर द्रव्यमान और मोलों का संबंध व्युत्क्रमानुपाती होता है। / The number of moles is given by \(n=\frac{m}{M}\), where \(m\) is the mass of the solute and \(M\) is its molar mass. For the same mass, as \(M\) increases, \(n\) decreases; therefore, the correct answer is fewer. “Unchanged” is incorrect because the number of moles changes when molar mass changes. Exam tip: For a fixed mass, molar mass and number of moles are inversely proportional.
मोललता का सूत्र \(m=\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}\) है। अतः \(m=\frac{0.1}{1}=0.1\,m\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(1.0\,m\) तब होता, जब 1 mol विलेय को 1 kg विलायक में घोला जाता। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें, विलयन का नहीं। / Molality is calculated using \(m=\frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent in kg}}\). Thus, \(m=\frac{0.1}{1}=0.1\,m\). Therefore, option B is correct. \(1.0\,m\) would result if 1 mol of solute were dissolved in 1 kg of solvent. Exam tip: for molality, use the mass of the solvent in kg, not the mass of the solution.
पहले \(\Delta T_f=K_fm\) से संबंध बनता है। / The relation starts from \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
ग्राम में द्रव्यमान होने पर \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) मिलता है। / When masses are in grams, \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
Step 3
Exam Tip
(1000) इसलिए आता है क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता है। / The factor (1000) appears because solvent mass is converted from grams to kilograms.
क्वथनांक उन्नयन में \(\Delta T_b=K_bm\) प्रयोग करते हैं। / In boiling point elevation, use \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
ग्राम में द्रव्यमान के लिए \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) सही है। / For masses in grams, \(M=\frac{K_bw_2\times1000}{\Delta T_bw_1}\) is correct.
Step 3
Exam Tip
\(w_1\) विलायक और \(w_2\) विलेय याद रखें। / Remember \(w_1\) for solvent and \(w_2\) for solute.
A. क्योंकि अणु संघ बना सकते हैं/Because molecules may associate
Step 1
Concept
बेंजीन जैसे विलायक में कुछ अम्लों के अणु आपस में जुड़ सकते हैं। / In a solvent like benzene, some acid molecules may join together.
Step 2
Why this answer is correct
संघ से प्रभावी कणों की संख्या कम होती है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / Association reduces effective particles and increases observed molar mass.
Step 3
Exam Tip
संघ को (i<1) से जोड़कर याद रखें। / Connect association with (i<1).
मोललता का सूत्र \(m=\frac{n}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg)}}\) है। \(100\,g=0.1\,kg\) विलायक के लिए विलेय के मोल \(n=0.1\times0.1=0.01\,mol\) होंगे। अतः मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{1\,g}{0.01\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\) है। \(10\,g\,mol^{-1}\) लेने पर विलेय के मोल \(0.1\,mol\) होते, जिससे मोललता \(1\,m\) बनती, \(0.1\,m\) नहीं। परीक्षा टिप: मोललता में हमेशा विलायक का द्रव्यमान kg में लें। / Molality is given by \(m=\frac{n}{\text{mass of solvent (kg)}}\). Here, \(100\,g=0.1\,kg\), so the moles of solute are \(n=0.1\times0.1=0.01\,mol\). Therefore, the molar mass is \(M=\frac{1\,g}{0.01\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). If it were \(10\,g\,mol^{-1}\), the solute would have \(0.1\,mol\), giving a molality of \(1\,m\), not \(0.1\,m\). Exam tip: always convert the mass of the solvent into kg for molality calculations.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{2\,g}{0.02\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प C सही है। 50 g mol⁻¹ प्राप्त करने के लिए मोलों की संख्या 0.04 mol होनी चाहिए, जो यहाँ नहीं दी गई है। परीक्षा टिप: मोलर द्रव्यमान की इकाई हमेशा g mol⁻¹ लिखें। / Molar mass is given by \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{2\,g}{0.02\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option C is correct. A value of 50 g mol⁻¹ would require 0.04 mol for a 2 g sample, which is not given. Exam tip: always include the unit g mol⁻¹ for molar mass.
अविद्युत् विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है, इसलिए \(\Delta T_f=K_f m\)। अतः \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.186}{1.86}=0.10\,m\)। \(1.00\,m\) लेने पर हिमांक-अवनमन \(1.86\,K\) होता, जो दिए गए मान से 10 गुना अधिक है। परीक्षा टिप: \(\Delta T_f\) और \(K_f\) का अनुपात लेने पर इकाई \(mol\,kg^{-1}\), अर्थात मोललता, मिलती है। / For a nonelectrolyte, the van’t Hoff factor is \(i=1\), so \(\Delta T_f=K_fm\). Thus, \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.186}{1.86}=0.10\,m\). If the molality were \(1.00\,m\), the freezing-point depression would be \(1.86\,K\), which is ten times the given value. Exam tip: Dividing \(\Delta T_f\) by \(K_f\) gives molality in \(mol\,kg^{-1}\).
अविद्युत् विलेय के लिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i=1\) होता है। अतः क्वथनांक उन्नयन का संबंध \(\Delta T_b=K_bm\) होगा। इसलिए \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10\,mol\,kg^{-1}\)। विकल्प \(0.01\,mol\,kg^{-1}\) दशमलव को एक स्थान गलत रखने पर प्राप्त हो सकता है। परीक्षा टिप: अविद्युत् विलेय के प्रश्नों में सामान्यतः \(i=1\) लेना न भूलें। / For a nonelectrolyte, the van’t Hoff factor is \(i=1\). Therefore, the boiling-point elevation relation is \(\Delta T_b=K_bm\). Thus, \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10\,mol\,kg^{-1}\). The value \(0.01\,mol\,kg^{-1}\) can result from placing the decimal point incorrectly. Exam tip: For nonelectrolytes, remember to use \(i=1\).
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{0.5\,\mathrm{g}}{0.005\,\mathrm{mol}}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प C सही है। विकल्प B प्राप्त करने के लिए दशमलव का गलत भाग किया जाएगा। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को हमेशा मोलों से भाग देने पर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{0.5\,\mathrm{g}}{0.005\,\mathrm{mol}}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, option C is correct. Option B would result from an incorrect division of the decimals. Exam tip: divide mass by moles to find molar mass.
मोलों की संख्या \(n\), पदार्थ के दिए गए द्रव्यमान \(w\) को उसके मोलर द्रव्यमान \(M\) से विभाजित करके प्राप्त होती है: \(n=\frac{w}{M}\)। इसलिए विकल्प A सही है। \(\frac{M}{w}\) इसका व्युत्क्रम है और मोल नहीं देता। परीक्षा टिप: इकाइयाँ जाँचें—\(\mathrm{g}/(\mathrm{g\,mol^{-1}})=\mathrm{mol}\)। / The number of moles \(n\) is obtained by dividing the given mass \(w\) by the molar mass \(M\): \(n=\frac{w}{M}\). Hence, option A is correct. \(\frac{M}{w}\) is the reciprocal relation and does not give moles. Exam tip: check units—\(\mathrm{g}/(\mathrm{g\,mol^{-1}})=\mathrm{mol}\).
A. उनका परासरण दाब समान है/Their osmotic pressure is equal
Step 1
Concept
समपरासरी विलयन वे होते हैं जिनका परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे विलयनों के बीच अर्धपारगम्य झिल्ली से विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / There is no net solvent flow between them through a semipermeable membrane.
Step 3
Exam Tip
समपरासरी शब्द को परासरण दाब से जोड़कर याद रखें। / Connect the word isotonic with osmotic pressure.
अवाष्पशील विलेय के लिए राउल्ट नियम लागू होता है। / Raoult's law applies to a non-volatile solute.
Step 2
Why this answer is correct
पतले विलयन में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर माना जाता है। / For a dilute solution, relative lowering of vapour pressure is taken equal to mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
यहां मोल अंश का विचार मोलर द्रव्यमान निकालने में मदद करता है। / Mole fraction helps in calculating molar mass.
हिमांक अवनमन के लिए मोलर द्रव्यमान का सूत्र है: \(M=\frac{K_f\times w_2\times1000}{\Delta T_f\times w_1}\)। मान रखने पर \(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त होता है। अतः विकल्प A सही है। विकल्प B में प्रायः \(1000\) के रूपांतरण गुणक या दशमलव का गलत उपयोग करने से उत्तर आता है। परीक्षा टिप: विलायक का द्रव्यमान ग्राम में दिया हो, तो सूत्र में \(1000\) का गुणक अवश्य लगाएँ। / For depression in freezing point, the molar mass is calculated using \(M=\frac{K_f\times w_2\times1000}{\Delta T_f\times w_1}\). Substituting the values gives \(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option A is correct. Option B can result from an incorrect use of the factor \(1000\) or a decimal error. Exam tip: When the mass of solvent is given in grams, include the \(1000\) conversion factor in this formula.
क्वथनांक उन्नयन के लिए \(\Delta T_b=K_b\times \frac{w_2\times1000}{M\times w_1}\) होता है। अतः \(M=\frac{K_b w_2\times1000}{\Delta T_b w_1}\)। मान रखने पर \(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.104\times100}=100\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त होता है। इसलिए विकल्प B सही है। \(200\,g\,mol^{-1}\) लेने पर प्राप्त क्वथनांक उन्नयन दिए गए मान से आधा होगा। परीक्षा टिप: जब विलायक का द्रव्यमान ग्राम में दिया हो, तो सूत्र में \(1000\) का गुणन अवश्य करें। / For elevation in boiling point, \(\Delta T_b=K_b\times \frac{w_2\times1000}{M\times w_1}\). Hence, \(M=\frac{K_b w_2\times1000}{\Delta T_b w_1}\). Substitution gives \(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.104\times100}=100\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option B is correct. If \(200\,g\,mol^{-1}\) were used, the calculated elevation in boiling point would be half of the given value. Exam tip: include the factor \(1000\) when the mass of solvent is given in grams.
A. उच्च मोलर द्रव्यमान वाले प्रोटीन या बहुलक/High-molar-mass proteins or polymers
Explanation
Simple Explanation
परासरण दाब को कमरे के ताप पर बहुत तनु विलयनों में भी मापा जा सकता है, इसलिए प्रोटीन और बहुलकों के लिए यह उपयुक्त है। अन्य अणुसंख्य गुणों में परिवर्तन बहुत छोटा हो सकता है। परीक्षा टिप: बड़े अणु—परासरण दाब। / Osmotic pressure can be measured for very dilute solutions at room temperature, so it is useful for proteins and polymers. Other colligative changes may be too small. Exam tip: for macromolecules, choose osmotic pressure.
A. जब विलेय न वियोजित हो और न संघित हो/When solute neither dissociates nor associates
Step 1
Concept
असामान्य मोलर द्रव्यमान वियोजन या संघ के कारण आता है। / Abnormal molar mass arises due to dissociation or association.
Step 2
Why this answer is correct
यदि दोनों नहीं होते, तो (i=1) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य के बराबर माना जा सकता है। / If neither occurs, (i=1) and observed molar mass can be treated as normal.
Step 3
Exam Tip
अविद्युत् और स्थिर विलेय सामान्य व्यवहार के लिए अच्छे उदाहरण हैं। / Nonelectrolytes that remain stable are good examples of normal behaviour.
