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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 18

यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=1,g\), \(w_1=100,g\) और \(\Delta T_f=0.186,K\) है, तो (M) क्या होगा?

If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=1,g\), \(w_1=100,g\), and \(\Delta T_f=0.186,K\), what is (M)?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

A. \(100\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

हिमांक अवनमन के लिए मोलर द्रव्यमान का सूत्र है: \(M=\frac{K_f\times w_2\times1000}{\Delta T_f\times w_1}\)। मान रखने पर \(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त होता है। अतः विकल्प A सही है। विकल्प B में प्रायः \(1000\) के रूपांतरण गुणक या दशमलव का गलत उपयोग करने से उत्तर आता है। परीक्षा टिप: विलायक का द्रव्यमान ग्राम में दिया हो, तो सूत्र में \(1000\) का गुणक अवश्य लगाएँ। / For depression in freezing point, the molar mass is calculated using \(M=\frac{K_f\times w_2\times1000}{\Delta T_f\times w_1}\). Substituting the values gives \(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option A is correct. Option B can result from an incorrect use of the factor \(1000\) or a decimal error. Exam tip: When the mass of solvent is given in grams, include the \(1000\) conversion factor in this formula.

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यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=1,g\), \(w_1=100,g\) और \(\Delta T_f=0.186,K\) है, तो (M) क्या होगा? / If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=1,g\), \(w_1=100,g\), and \(\Delta T_f=0.186,K\), what is (M)?

Correct Answer: A. \(100\,g\,mol^{-1}\). Explanation: हिमांक अवनमन के लिए मोलर द्रव्यमान का सूत्र है: \(M=\frac{K_f\times w_2\times1000}{\Delta T_f\times w_1}\)। मान रखने पर \(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त होता है। अतः विकल्प A सही है। विकल्प B में प्रायः \(1000\) के रूपांतरण गुणक या दशमलव का गलत उपयोग करने से उत्तर आता है। परीक्षा टिप: विलायक का द्रव्यमान ग्राम में दिया हो, तो सूत्र में \(1000\) का गुणक अवश्य लगाएँ। / For depression in freezing point, the molar mass is calculated using \(M=\frac{K_f\times w_2\times1000}{\Delta T_f\times w_1}\). Substituting the values gives \(M=\frac{1.86\times1\times1000}{0.186\times100}=100\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option A is correct. Option B can result from an incorrect use of the factor \(1000\) or a decimal error. Exam tip: When the mass of solvent is given in grams, include the \(1000\) conversion factor in this formula.