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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 18

यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=2,g\), \(w_1=100,g\) और \(\Delta T_b=0.104,K\) है, तो (M) क्या होगा?

If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=2,g\), \(w_1=100,g\), and \(\Delta T_b=0.104,K\), what is (M)?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. \(100\,g\,mol^{-1}\)

Explanation

Simple Explanation

क्वथनांक उन्नयन के लिए \(\Delta T_b=K_b\times \frac{w_2\times1000}{M\times w_1}\) होता है। अतः \(M=\frac{K_b w_2\times1000}{\Delta T_b w_1}\)। मान रखने पर \(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.104\times100}=100\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त होता है। इसलिए विकल्प B सही है। \(200\,g\,mol^{-1}\) लेने पर प्राप्त क्वथनांक उन्नयन दिए गए मान से आधा होगा। परीक्षा टिप: जब विलायक का द्रव्यमान ग्राम में दिया हो, तो सूत्र में \(1000\) का गुणन अवश्य करें। / For elevation in boiling point, \(\Delta T_b=K_b\times \frac{w_2\times1000}{M\times w_1}\). Hence, \(M=\frac{K_b w_2\times1000}{\Delta T_b w_1}\). Substitution gives \(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.104\times100}=100\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option B is correct. If \(200\,g\,mol^{-1}\) were used, the calculated elevation in boiling point would be half of the given value. Exam tip: include the factor \(1000\) when the mass of solvent is given in grams.

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यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=2,g\), \(w_1=100,g\) और \(\Delta T_b=0.104,K\) है, तो (M) क्या होगा? / If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), \(w_2=2,g\), \(w_1=100,g\), and \(\Delta T_b=0.104,K\), what is (M)?

Correct Answer: B. \(100\,g\,mol^{-1}\). Explanation: क्वथनांक उन्नयन के लिए \(\Delta T_b=K_b\times \frac{w_2\times1000}{M\times w_1}\) होता है। अतः \(M=\frac{K_b w_2\times1000}{\Delta T_b w_1}\)। मान रखने पर \(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.104\times100}=100\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त होता है। इसलिए विकल्प B सही है। \(200\,g\,mol^{-1}\) लेने पर प्राप्त क्वथनांक उन्नयन दिए गए मान से आधा होगा। परीक्षा टिप: जब विलायक का द्रव्यमान ग्राम में दिया हो, तो सूत्र में \(1000\) का गुणन अवश्य करें। / For elevation in boiling point, \(\Delta T_b=K_b\times \frac{w_2\times1000}{M\times w_1}\). Hence, \(M=\frac{K_b w_2\times1000}{\Delta T_b w_1}\). Substitution gives \(M=\frac{0.52\times2\times1000}{0.104\times100}=100\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option B is correct. If \(200\,g\,mol^{-1}\) were used, the calculated elevation in boiling point would be half of the given value. Exam tip: include the factor \(1000\) when the mass of solvent is given in grams.