Update
Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 18

यदि (0.1,mol) विलेय (1,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता क्या होगी?

If (0.1,mol) solute is dissolved in (1,kg) solvent, what will be the molality?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(0.1\,m\)

Explanation

Simple Explanation

मोललता का सूत्र \(m=\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}\) है। अतः \(m=\frac{0.1}{1}=0.1\,m\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(1.0\,m\) तब होता, जब 1 mol विलेय को 1 kg विलायक में घोला जाता। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें, विलयन का नहीं। / Molality is calculated using \(m=\frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent in kg}}\). Thus, \(m=\frac{0.1}{1}=0.1\,m\). Therefore, option B is correct. \(1.0\,m\) would result if 1 mol of solute were dissolved in 1 kg of solvent. Exam tip: for molality, use the mass of the solvent in kg, not the mass of the solution.

Short Link https://muftshiksha.com/q/33845

Question me issue ya doubt hai?

Answer, explanation, typing mistake ya suggestion directly hamari team ko bhejein. 📱Helpline (Call / WhatsApp): +91 7272824365

Continue practising

Related Chemistry Questions

इसी subject के 10 चुने हुए सवाल

10 MCQs
  1. एक परीक्षा में किसी छात्र ने (i<1) देखकर वियोजन लिख दिया। सही सुधार क्या होगा?
  2. किसी (1:3) विद्युत अपघट्य का (50%) वियोजन है। (i) कितना होगा?
  3. यदि किसी विलेय का परासरण दाब सामान्य से (20%) कम है, तो (i) और संभावित कारण क्या हैं?
  4. एक \(AB_3\) लवण के (25%) वियोजन पर मापा मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना भाग होगा?
  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
  7. यदि (60%) भाग सामान्य अणु रहे और (40%) भाग द्विगुणित हो जाए, तो (i) कितना होगा?
  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
  10. किसी \(AB_2\) लवण के (i=2.0) होने पर वियोजन प्रतिशत कितना होगा?

Related Chemistry Learning Links

Chemistry Subject

Level-wise subject practice

Chapter 01: Solutions Quiz

Chapter-wise MCQ practice

Search Similar MCQs

Find related questions

Daily Challenge

Fresh quiz practice
FAQs

Chemistry Answer, Explanation and Revision Hints

यदि (0.1,mol) विलेय (1,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता क्या होगी? / If (0.1,mol) solute is dissolved in (1,kg) solvent, what will be the molality?

Correct Answer: B. \(0.1\,m\). Explanation: मोललता का सूत्र \(m=\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}\) है। अतः \(m=\frac{0.1}{1}=0.1\,m\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(1.0\,m\) तब होता, जब 1 mol विलेय को 1 kg विलायक में घोला जाता। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें, विलयन का नहीं। / Molality is calculated using \(m=\frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent in kg}}\). Thus, \(m=\frac{0.1}{1}=0.1\,m\). Therefore, option B is correct. \(1.0\,m\) would result if 1 mol of solute were dissolved in 1 kg of solvent. Exam tip: for molality, use the mass of the solvent in kg, not the mass of the solution.