Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान तथा \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{2\,\mathrm{g}}{0.01\,\mathrm{mol}}=200\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प C सही है। अवियोजन की जानकारी यहाँ गणना को नहीं बदलती, क्योंकि विलेय के मोल सीधे दिए गए हैं। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को मोलों से भाग देने पर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Molar mass is calculated using \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{2\,\mathrm{g}}{0.01\,\mathrm{mol}}=200\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, option C is correct. The non-dissociation detail does not alter this calculation because the moles of solute are given directly. Exam tip: divide mass by moles to obtain molar mass.
अणुसंख्य गुणों से निकाला गया प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वैन्ट हॉफ गुणांक के कारण बदलता है। विलेय के विघटन पर i = 2 होने से कणों की संख्या दोगुनी हो जाती है, इसलिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मान का आधा होगा: \(M_{\text{प्रेक्षित}}=\frac{M_{\text{वास्तविक}}}{i}=\frac{120}{2}=60\,g\,mol^{-1}\)। 120 g mol⁻¹ तब मिलता यदि i = 1 होता। परीक्षा टिप: विघटन के लिए i > 1 होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम होता है। / The molar mass calculated from a colligative property changes because of the van’t Hoff factor. Since i = 2 on dissociation, the number of solute particles doubles, so the observed molar mass is half the true value: \(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}=\frac{120}{2}=60\,g\,mol^{-1}\). The value 120 g mol⁻¹ would be obtained only if i = 1. Exam tip: for dissociation, i > 1 and the observed molar mass is lower than the true molar mass.
बहुलकों के लिए परासरण दाब पर्याप्त रूप से मापनीय रहता है और कम सांद्रता पर भी उपयोगी है।
0\,
0\(\pi = CRT\) से मोलों की संख्या ज्ञात की जा सकती है। क्वथनांक या हिमांक परिवर्तन बहुलकों के लिए बहुत छोटा होता है। परीक्षा टिप: उच्च मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब चुनें। / Osmotic pressure remains measurable even for dilute polymer solutions, so it is useful for finding their molar mass. From \(\pi = CRT\), the number of moles can be obtained. Boiling-point elevation and freezing-point depression are often too small. Exam tip: choose osmotic pressure for high molar masses.
परासरण दाब बहुलकों के लिए मापा जा सकता है, क्योंकि
\(\pi = CRT\) में बहुत तनु विलयन भी उपयोगी परिणाम देते हैं। क्वथनांक-वृद्धि और हिमांक-अवनमन बहुत छोटे होते हैं। परीक्षा टिप: बहुलक के लिए परासरण दाब चुनें। / Osmotic pressure is measurable even for very dilute polymer solutions, as
\(\pi = CRT\). Boiling-point elevation and freezing-point depression are too small for accurate measurement. Exam tip: choose osmotic pressure for polymers.
