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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 16

यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और विलेय के लिए (i=2) है, तो अणुसंख्य गुण से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना मिलेगा?

If the true molar mass is \(120,g,mol^{-1}\) and (i=2) for the solute, what observed molar mass will be obtained from a colligative property?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. 60 g mol⁻¹

Explanation

Simple Explanation

अणुसंख्य गुणों से निकाला गया प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वैन्ट हॉफ गुणांक के कारण बदलता है। विलेय के विघटन पर i = 2 होने से कणों की संख्या दोगुनी हो जाती है, इसलिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मान का आधा होगा: \(M_{\text{प्रेक्षित}}=\frac{M_{\text{वास्तविक}}}{i}=\frac{120}{2}=60\,g\,mol^{-1}\)। 120 g mol⁻¹ तब मिलता यदि i = 1 होता। परीक्षा टिप: विघटन के लिए i > 1 होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम होता है। / The molar mass calculated from a colligative property changes because of the van’t Hoff factor. Since i = 2 on dissociation, the number of solute particles doubles, so the observed molar mass is half the true value: \(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}=\frac{120}{2}=60\,g\,mol^{-1}\). The value 120 g mol⁻¹ would be obtained only if i = 1. Exam tip: for dissociation, i > 1 and the observed molar mass is lower than the true molar mass.

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यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और विलेय के लिए (i=2) है, तो अणुसंख्य गुण से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना मिलेगा? / If the true molar mass is \(120,g,mol^{-1}\) and (i=2) for the solute, what observed molar mass will be obtained from a colligative property?

Correct Answer: B. 60 g mol⁻¹. Explanation: अणुसंख्य गुणों से निकाला गया प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वैन्ट हॉफ गुणांक के कारण बदलता है। विलेय के विघटन पर i = 2 होने से कणों की संख्या दोगुनी हो जाती है, इसलिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मान का आधा होगा: \(M_{\text{प्रेक्षित}}=\frac{M_{\text{वास्तविक}}}{i}=\frac{120}{2}=60\,g\,mol^{-1}\)। 120 g mol⁻¹ तब मिलता यदि i = 1 होता। परीक्षा टिप: विघटन के लिए i > 1 होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम होता है। / The molar mass calculated from a colligative property changes because of the van’t Hoff factor. Since i = 2 on dissociation, the number of solute particles doubles, so the observed molar mass is half the true value: \(M_{\text{observed}}=\frac{M_{\text{true}}}{i}=\frac{120}{2}=60\,g\,mol^{-1}\). The value 120 g mol⁻¹ would be obtained only if i = 1. Exam tip: for dissociation, i > 1 and the observed molar mass is lower than the true molar mass.