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chemical calculations MCQ Questions for Class 12

chemical calculations se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.

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Practice Questions

3 questions tagged with chemical calculations.

Question 1/3 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (0.125) मोल विलेय का द्रव्यमान (5,g) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (0.125) mole solute has mass (5,g), what is the molar mass?

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Correct Answer

B. \(40\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)

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Simple Explanation

मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{5\,\mathrm{g}}{0.125\,\mathrm{mol}}=40\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(20\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) प्राप्त करने पर सामान्यतः दशमलव से भाग करने में त्रुटि हुई होगी। परीक्षा टिप: इकाइयों को साथ लिखें; \(\mathrm{g/mol}\) मोलर द्रव्यमान की इकाई है। / Molar mass is calculated using \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{5\,\mathrm{g}}{0.125\,\mathrm{mol}}=40\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, option B is correct. Getting \(20\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) usually results from an error while dividing by the decimal value. Exam tip: always retain units; \(\mathrm{g/mol}\) is the unit of molar mass.

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Question 2/3 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

एक विलयन में (2,g) विलेय है और (0.01) मोल विलेय उपस्थित है। यदि विलेय अवियोजित है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A solution contains (2,g) solute and (0.01) mole solute. If the solute is non-dissociated, what is the molar mass?

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Correct Answer

C. \(200\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)

Explanation

Simple Explanation

मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान तथा \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{2\,\mathrm{g}}{0.01\,\mathrm{mol}}=200\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प C सही है। अवियोजन की जानकारी यहाँ गणना को नहीं बदलती, क्योंकि विलेय के मोल सीधे दिए गए हैं। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को मोलों से भाग देने पर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Molar mass is calculated using \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{2\,\mathrm{g}}{0.01\,\mathrm{mol}}=200\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, option C is correct. The non-dissociation detail does not alter this calculation because the moles of solute are given directly. Exam tip: divide mass by moles to obtain molar mass.

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Question 3/3 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 16

मोलर द्रव्यमान निकालने का सरल संबंध कौन-सा है?

Which simple relation is used to calculate molar mass?

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Correct Answer

A. \(M=\frac{m}{n}\)

Explanation

Simple Explanation

मोलर द्रव्यमान \(M\) किसी पदार्थ के द्रव्यमान \(m\) और उसके पदार्थ की मात्रा \(n\) (मोल में) का अनुपात है: \(M=\frac{m}{n}\)। इसका SI-संगत प्रचलित मात्रक \(\mathrm{g\,mol^{-1}}\) है, जब द्रव्यमान ग्राम में लिया जाए। विकल्प C में अनुपात उलटा है, इसलिए वह मोलर द्रव्यमान नहीं दर्शाता। परीक्षा टिप: सूत्र में द्रव्यमान को मोल से भाग दें, गुणा नहीं। / Molar mass \(M\) is the ratio of the mass \(m\) of a substance to its amount \(n\) in moles: \(M=\frac{m}{n}\). When mass is measured in grams, it is commonly expressed in \(\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Option C reverses this ratio, so it does not represent molar mass. Exam tip: divide mass by moles; do not multiply them.

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