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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Level 16

एक विलयन में (2,g) विलेय है और (0.01) मोल विलेय उपस्थित है। यदि विलेय अवियोजित है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A solution contains (2,g) solute and (0.01) mole solute. If the solute is non-dissociated, what is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

C. \(200\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)

Explanation

Simple Explanation

मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान तथा \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{2\,\mathrm{g}}{0.01\,\mathrm{mol}}=200\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प C सही है। अवियोजन की जानकारी यहाँ गणना को नहीं बदलती, क्योंकि विलेय के मोल सीधे दिए गए हैं। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को मोलों से भाग देने पर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Molar mass is calculated using \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{2\,\mathrm{g}}{0.01\,\mathrm{mol}}=200\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, option C is correct. The non-dissociation detail does not alter this calculation because the moles of solute are given directly. Exam tip: divide mass by moles to obtain molar mass.

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एक विलयन में (2,g) विलेय है और (0.01) मोल विलेय उपस्थित है। यदि विलेय अवियोजित है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / A solution contains (2,g) solute and (0.01) mole solute. If the solute is non-dissociated, what is the molar mass?

Correct Answer: C. \(200\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Explanation: मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान तथा \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{2\,\mathrm{g}}{0.01\,\mathrm{mol}}=200\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प C सही है। अवियोजन की जानकारी यहाँ गणना को नहीं बदलती, क्योंकि विलेय के मोल सीधे दिए गए हैं। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को मोलों से भाग देने पर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Molar mass is calculated using \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{2\,\mathrm{g}}{0.01\,\mathrm{mol}}=200\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, option C is correct. The non-dissociation detail does not alter this calculation because the moles of solute are given directly. Exam tip: divide mass by moles to obtain molar mass.